2016届高三（下）化学周练1熊贤斌（重点班）

丰城中学校本资料 丰城中学2015-2016学年下学期高三周练试卷1

化 学 （重点班）

命题人： 熊贤斌 2016.2.26

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题4分，共48分） 1. 下列说法不正确的是 ．．．

A. 明矾可做消毒剂 B. 次氯酸钠可作漂白剂

C. 氧化铝可作耐火材料 D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2NA B． NA个D2O分子中，含有10 NA个电子 C．117克氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子 D．32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA 3．一定温度下已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)

下列说法正确的是

2Z(g) ，通过扩大容器体积来减小压强时，

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4.下列说法或表达正确的是（ ）

①次氯酸的电子式为

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀 A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．④⑤ 5．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液 B．用装置②制备并收集Cl2

C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

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6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁 B．夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件 7．下列过程与加成反应无关的是 ．．

A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B．乙炔和氢气反应变成乙烷

C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取氯乙烷 8．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ．．

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

＋

＋

B．过量铁片放入稀硝酸中：Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O

＋

－

＋

C．大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O＋Ca2+ D．氢氧化钙溶液中通入过量CO2：OH＋CO2=== HCO3 9．某有机物分子式为C4H8, 据此推测其结构和性质不可能的是 ．．．

A．它与乙烯可能是同系物 B．一氯代物只有一种

C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D．等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

10．肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是 A．正极的电极反应式：O2＋4H＋4e===2H2O B．溶液中的阴离子向正极移动 C．负极的电极反应式：N2H4＋4OH－4e===4H2O＋N2 D．电解质溶液的pH保持不变

11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

－

－

＋

－

－

—

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取的 C．④和⑤步的目的是为了浓缩 D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 12．下列说法正确的是

A．将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧，得到的物质的主要成分是亚硫酸钠 B．硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe2的水解，提高Fe2的浓度

＋

＋

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丰城中学校本资料 C．室温下OH浓度相同的醋酸钠和碳酸钠的溶液加水稀释相同的倍数后，碳酸钠溶液的碱

性强

D．25℃，HCN的电离平衡常数Ka=5.0×10-10，则同浓度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性

第Ⅱ卷（非选择题 52分）

二、填空题（本题包括3小题，每空3分，共52分） 13．（9分）按要求写出化学方程式或离子方程式

（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式 。 （2）工业制粗硅的化学方程式 。

（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 。 14．（16分）化合物I的分子式为C6H10O4，75%的A溶液常用于医疗消毒，与I相关的反应如下：

—

根据以上信息回答下列问题。

（1）写出A中所含官能团的名称 ；B的结构简式 。 （2）写出D→E的化学方程式 。 （3）写出F的同分异构体的结构简式（不要求环状） 。 （4）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，写出该反应的化学方程式 。 （5）若1molG可以和2molNaHCO3反应，则I可能的结构简式为 。 15.（27分）氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的 物质的量变化如右图所示:

（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，

v（NH3）= 。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能

是 （填字母）。

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a.加了催化剂 b. 降低温度 c.增加NH3的物质的量 （3）该可逆反应达到平衡的标志是____ （填字母）。 a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b．混合气体的密度不再随时间变化 c．容器内的总压强不再随时间而变化 d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2 f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H 键合成 （4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ （用数学表达式表示）。NH3的体积分数是 （保留2位小数）。 （5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是_______。 （6）已知：N2(g)+3H2(g) 2H2(g)+O2(g)

2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ/mol 2H2O(g) ΔH =－483.6kJ/mol

氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是_________。 （7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料

电池工作原理如右图所示： ① a电极的电极反应式是________；

② 一段时间后，需向装置中补充KOH,请依据 反应原理解释原因是_________。

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