2018-2019学年高一化学上册课时限时训练

《氯、溴、碘及其化合物第四课时》习题

1.下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )

精盐、碘酸钾、抗配料 结剂 (35±15) 碘含量 mg·kg-1 储存方密闭、避光、防潮 法 食用方法 A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg·kg-1

解析:本题是化学知识在生活中的应用，涉及的是我们生活中最常见的碘盐的有关问题，与之有关的是碘及其碘的化合物的有关知识，由于食盐中加入的是碘酸钾，因而可知碘酸钾不可能氧化氯化钠，碘的含量是指碘元素而不是碘酸钾，淀粉检验的是单质碘。因此选项B、C、D都错；A对，因为高温下碘酸钾分解。 答案:A

2.下列变化属于化学变化的是( ) A.碘的升华

烹饪时，待食品熟后加入碘盐

B.用CCl4萃取溴水中的溴 C.AgBr见光分解 D.浓盐酸的挥发

解析:AgBr见光分解:2AgBr答案:C

3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( ) A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-

解析:熟知有关卤素知识:①单质氧化性为Cl2>Br2>I2，而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-。②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色，由此可推断出，甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br-，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I-。 答案:B

4.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴，则c瓶装的气体是( ) A.HBr B.HCl C.Cl2 D.H2

解析:a、d两瓶气体混合见光爆炸，必有氢气和氯气，而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴(液溴)，必为Cl2与HBr。则c中

2Ag+Br2。

必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。 答案:B

5.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作:①静置后分液；②充分振荡；③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是( )

A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②

解析:先把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳，充分振荡，最后静置分液。 答案:B

6.实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是( ) A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 解析:碘易升华，应低温密封保存。 答案:C

7.只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用( )

①AgNO3溶液 ②氯水 ③溴水 ④碘水 A.①② B.①③ C.②③ D.②④

解析:加入AgNO3溶液能生成三种颜色不同的沉淀，加入氯水后三种溶液的颜色不同。

答案:A

8.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留的物质是( ) A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaI

解析:向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，生成NaCl、Br2、I2三种物质，其中Br2易挥发，I2易升华。 答案:A

9.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘:

(1)步骤①加Fe的目的是 。 (2)写出步骤②的化学方程式 。

(3)上述生产流程中，可以利用的副产物是 ，考虑原料循

环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入 来进行处理。

(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示): 。

(5)分离I2和丁的方法是 。

解析:富碘卤水中含有I-，加入AgNO3溶液后生成AgI沉淀，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI2，向其中通Cl2，发生反应2FeI2+3Cl2

2I2+2FeCl3，由于加入的Fe过量，所以