优化方案2017版高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构讲义

解析：由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A为氢元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I则位于第三周期；由A与E为同一主族元素，可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，可推知D、F为氧元素和铝元素；由C、D、F三种元素的原子序数之和为28，可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族，可推知L为硫元素；由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分别为碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)题述非金属元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金属性最弱，故形成的最简单的气态氢化物中SiH4的稳定性最

2－＋3＋

弱。E、F、L所形成的简单离子中S与氩原子的核外电子排布相同，而Na和Al则与氖

2－＋3＋

原子核外电子排布相同，故离子半径大小顺序为r(S)＞r(Na)＞r(Al)。(2)L、I 两元素按原子个数比1∶1组成的化合物应该是S2Cl2，其中硫原子和硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。(3)Na2O2和Na2S的水溶液发生氧化还原反应，生成NaOH，同时有S沉淀析出。(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成的化合物为(NH4)2C2O4。2－－＋C2O4具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化，反应的离子方程式为2MnO4＋5H2C2O4＋6H

2＋

===2Mn＋10CO2↑＋8H2O。

2－＋3＋

答案：(1)SiH4 r(S)＞r(Na)＞r(Al) (2) ClS

··

········

················

2－

222

－

42244

SCl

＋

－

(3)NaO＋S＋2HO===S↓＋2Na＋4OH

＋2＋

(4)(NH)CO 2MnO＋5H2C2O4＋6H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O

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