优化方案2017版高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构讲义

第一讲 原子结构

[2017高考导航] 考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 考点一 原子结构[学生用书P115]

1．原子的构成

真题统计 命题趋势 预计2017年高考对本部分的考查仍将集中在各微粒数量间的关系，元素、核素、同位素三个基本概念的辨析，核外电子排布的表示方法，应用核外电子排布规律进行元素推断等。复习备考时注重原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系，注意加强核素、同位素的概念辨析。 2015，卷Ⅰ 8T(A)、12T； 2015，卷Ⅱ 9T、10T(D)； 2014，卷Ⅰ 10T； 2013，卷Ⅰ 9T； 2013，卷Ⅱ 9T(D) ??质子每个质子带一个单位正电荷

相对质量约为1

?原子核?

??中子中子不带电

相对质量约为1 原子

?

围绕原子核做高速运动???每个电子带一个单位负电荷

?核外电子?1

相对质量为一个质子中子的??1 836?

??????????

2．原子结构中的微粒关系

(1)原子内的等量关系

①质子数＝核电荷数＝核外电子数。 ②质量数＝质子数＋中子数。 (2)离子内的等量关系

①阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数。 ②阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。 3．元素符号周围数字的意义

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

20

(1)(2015·高考江苏卷)质子数为17、中子数为20的氯原子：17Cl。( )

80

(2)(2014·高考江苏卷)质子数为35、中子数为45的溴原子：35Br。( ) 235238

(3) 92U和 92U是中子数不同质子数相同的同种核素。( ) 1315

(4)C和N核内中子数相差1。( )

(5)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7。( )

1618

(6)通过化学变化可以实现O与O间的相互转化。( ) 1 18－1

(7)H2O的摩尔质量为20 g·mol。( ) 2＋

(8)H核外电子数为2。( )

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)×

2．元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是( )

AA．这种核素的符号可表示为A－NX

B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量 C．A可能小于X元素的相对原子质量 D．A可表示X元素的近似相对原子质量

解析：选D。A只能表示该核素的近似相对原子质量，元素的近似相对原子质量是根据各同位素计算的平均值。故D不正确。

3

3．(2014·高考重庆卷)(1)He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为__________________。

答案：(1)1 (2)

Na[O

····＋···2－

·······

O]Na

＋

名师点拨

1

并不是所有的原子都由质子和中子构成，如\\o\\al(,1)H中不含中子。 核素是具有固定质子数和中子数的原子，同位素是具有相同质子数的不同核素的互称。 只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。

(2016·最新调研题)目前俄罗斯科学家宣称已合成了119号元素，其质量数为299，下列有关说法不正确的是( ) A．该元素原子的质子数为119

B．该元素原子的中子数与电子数之差为180 C．该元素位于元素周期表中第八周期ⅠA族 D．该元素的原子的最外层电子数为1

[解析] 原子序数＝质子数＝核外电子数＝119，A项说法正确；根据质量数＝质子数＋中子数可得，中子数＝质量数－质子数＝299－119＝180，故中子数与电子数之差为180－119＝61，B项说法不正确；元素周期表中前7个周期最多容纳的元素种数分别是2、8、8、18、18、32、32，前7个周期共118种元素，则119号元素应该位于元素周期表中第八周期ⅠA族，C项说法正确；由主族序数＝最外层电子数，可知该元素的原子的最外层电子数为1，D项说法正确。 [答案] B

89

YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于39Y的说法正确的是( ) 89

A.39Y的质子数与中子数之差为50

2

B.39Y和39Y互为同位素 8990

C.39Y和39Y的核外电子数不相等 8990

D.39Y和39Y是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质

89

解析：选B。 39Y的核内质子数为39，质量数为89，中子数为89－39＝50，质子数与中子

8990

数之差为50－39＝11，A项错误；39Y和39Y具有相同的质子数(39)，不同的中子数(分别为50和51)，是钇元素的两种不同的核素，它们互为同位素，化学性质相同，B项正确、D项

8990

错误；对原子来说，核外电子数等于核内质子数，故39Y和39Y的核外电子数均为39，C项错误。

规避3个易失分点

(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴、阳离子中。

1＋

(2)有质子的微粒不一定有中子，如H；有质子的微粒不一定有电子，如H。 (3)质子数相同的微粒有可能是分子、原子或离子，微粒类型可能不同。

题组一 粒子中微粒数的确定

18

1．(教材改编)(1)O中的质子数为________，中子数为________。 131

(2) 53I中的中子数与质子数之差为________。

＋

(3)D3O中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。

2－

(4)CO3中的质子数为________，电子数为________。 答案：(1)8 10 (2)25 (3)11 10 11 (4)30 32 2．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是( ) A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．HCl和F2

解析：选B。A、D项中分子核外电子总数都为18个，C项中分子核外电子总数均为10个。

题组二 粒子中微粒数的计算

m－m－

3．假设R元素无同位素，其原子的质量数为A，R的核外电子数为x，则W g R所含中子的物质的量为( ) A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol

8990

WAWD.(A－x－m) mol AC.(A－x＋m) mol 解析：选C。根据n(R)＝

m－

质量WWm－

≈ mol，所以W g R所含中子的物质的量为(A－x摩尔质量AA＋m) mol。

1

4．某元素的一种原子X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) (A－N＋m) mol A＋maB.(A－N) mol AaC.(A－N) mol A＋mA.

a 3

D.(A－N＋m) mol

解析：选A。X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m) g·mol，所以a g HmX中所含质子的物质的量为

求一定质量的某物质中微粒数的思维程序

÷摩尔质量来自质量数

物质的质量――→物质的量 ×一个分子或离子中含某粒子个数×NA

――→指定粒子的物质的量――→微粒数。

－1

aAaA＋m(A－N＋m) mol。

4