当前位置：首页 > 河南省漯河市高级中学2017-2018学年高三模拟测试理科综合-化学试题 Word版含答案 - 图文
2017-2018学年
7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A．推广使用含磷洗涤剂
B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放
C．用工业污水直接灌溉农田
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA B．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA
C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
9．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3
反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有
A．9种 B．10种 C．12种 D．15种 10．化学是建立在实验基础上的学科。关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 11．环保、安全的铝-空气电池的工作原理如 图所示，下列有关叙述错误的是 A．NaCl的作用是增强溶液的导电性 B．正极的电极反应式为
O2+4e+2H2O ＝4OH断增大
D．用该电池作电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g
12．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种具有刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是 A．由X、Y、Z组成的盐的水溶液中阳离子总浓度大于阴离子总浓度 B．YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
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C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不
C．X与Z形成的化合物的水溶液可用于雕刻玻璃
D．W的氯化物熔点低，易升华，但其水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质 13．有关海洋中部分资源的利用(如图所示)的说法不正确的是
A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl 气流中加热脱水 C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯
26．(15分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和过氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，
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③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+。
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请按要求回答下列问题：
(1)简述检查该装置气密性的方法：___________________________________________。 (2)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热，控制B中导管均匀地产生气泡。则X的化学式为______，作用是______________________________________________。
(3)A烧瓶中反应的化学方程式为_____________________________________。 (4)D装置中反应的离子方程式为____________________________________。
(5)预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_____。 (6)利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_____g。 27．(14分)双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用。查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，如图所示。
(1)电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为_________________________________，
K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式：_____________________。 (2)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
用H2O2(1)可除去工业尾气中的Cl2(g)，生成HCl(g)和O2(g)，该反应的热化学方程式为___________________________。
(4)该同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并进行下列实验测定H2O2的质量分数。 I．将5.00 mL H2O2溶液(密度为1 g·cm3)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
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Ⅱ．用0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定；
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Ⅲ．用同样的方法滴定，三次滴定消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是________________________。 ②配平H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
_____MnO4 +_____H2O2 +_____H+ ＝ _____Mn2+ +_____H2O +________
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③原H2O2溶液中溶质的质量分数为___________。 28．(14分)硫酸工业产生的尾气中含有大气污染物SO2，除可以回收生产硫酸外，还可用于合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质，合成路线如图所示。
(1)反应I的化学方程式为_____________。
(2)反应Ⅱ中应将SO2尾气通入______(填“过量”或“少量”)氨水中，反应过程中(NH4)2SO3·H2O可能会被氧化，检验其是否被氧化所需试剂有________________
(3)反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，反应Ⅳ温度不能过高的原因是_____________________________________。
(4)反应V需在25℃、40％的乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率可超过90％，选用40％乙二醇溶液的原因是_________________________，该反应的化学方程式为_______________________________________。
(5)CaSO4是一种微溶物，20℃时其溶解度为0.272，若溶液的密度为1.00 g·cm3，则此温度
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下CaSO4的溶度积常数Ksp约为_________。锅炉水垢中的CaSO4常用Na2CO3浓溶液和稀盐酸先后浸泡除去，用化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程：_________________ ___________________________________[该温度下Ksp(CaCO3)=1.9×108]。
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36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
以黄铜矿(主要成分是FeCuS2，含铜量约为1％)为原料制备铜是冶炼钢的一种方法，其生产流程如下：
(1)工序Ⅱ涉及的主要反应过程如下：
则反应①产生的“导致酸雨的一种气体”形成的酸雨，某实验小组测定新鲜酸雨的pH时发现，随着时间的推移pH逐渐减小，用化学方程式表示pH逐渐减小的原因：______________________________________________。 (2)工序Ⅲ涉及的主要反应和流程有：
①请将配平后的化学计量数填入方框中，用单线桥标出电子转移的方向和数目。 ②在反应价的铜被还原。
③石英砂的主要成分是________，1 mol该主要成分中含有的化学键数目为_____NA(表示阿伏加德罗常数的值)，加入适量石英砂的目的是__________________________________。 (3)工序V生产方法的名称是____________。
(4)冶炼过程中的废气回收后，可以用于制备__________________。 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（试题不呈现） 38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）（试题不呈现）
(未配平)中，若生成1 mol SO2，则有______mol +1
化学答案
7．B 【解析】磷会造成水体富营养化，A项错误；O3具有强氧化性，可用于水的消毒，B项正确；工业污水中含有废酸、重金属离子等，会造成土壤污染，C项错误；一是Ba2+本身为重金属离子，BaCl2过量也会造成重金属污染，二是生成HCl，水体呈酸性，D项错误。 8．D 【解析】A项，6.4 g O2与6.4 g O3中所含有的分子数不等，所以6.4 g O2和O3组成的气体混合物所含分子数不能确定，错误；B项，CCl4为液体，不能用标准状况下气体摩尔体
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积求其物质的量，错误；C项，没有给出溶液体积，不可求所含OH的数目，错误；D项，
发生反应
正确。
，转移电子数为
9．D 【解析】有机物除苯环（—C6H4）外还有—C4H8O2，能与NaHCO3反应生成气体说明苯环上的两个取代基中含有羧基,两个取代基有如下组合:
以
上五个组合中的两个取代基都有位于苯环的邻、间、对位的三种情况，共15种同分异构体。10．D【解析】①装置是用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气可用过氧化氢和二氧化锰，都可以用该装置，A项正确；②从a处加水至形成液面差，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，B项正确；③氢气和氨气的密度都小于空气，可用向下排空气法收集，C项正确；④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，b应为阴离子交换膜，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，c应为阳离子交换膜，D项错误。
11．C【解析】由题图可知Al电极为负极，发生反应：Al－3e+3OH＝Al(OH)3，O2在正极发生反应：O2+4e+2H2O＝4OH，总反应方程式为4A1+3O2+6H2O＝4A1(OH)3↓，电解质溶液的pH基本不变，A、B正确，C项错误；1mol KI制得1 mol KIO3时转移6 mol电子，消耗2 mol Al(即54 g)，D项正确。
12．C【解析】甲的化学式为YX3，是一种具有刺激性气味的气体，故甲是氨气，X是H元素，Y是N元素，结合题意可得W是Al元素，则Z是F元素；乙是NH4F，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(F)+c(OH)，所以阳离子总浓度等于阴离子总浓度，A错误；YX3(NH3)的水溶液呈弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；X与Z形成的化合物HF的水溶液会腐蚀玻璃，故可用于雕刻玻璃，C正确；氯化铝熔点低，易升华，说明它由氯化铝分子构成，是共价化合
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