(高一化学试卷合集)2018-2019学年上饶市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

A. Cl2+2KBr═Br2+2KCl B. 2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 D. CH4+2O2

23.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子数之和为2NA B. 标准状况下，22.4 L CCl4 中所含分子数为 NA

C. 常温下，1L 0.1 mol·L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA D. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为 0.3NA

24.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. CH3COOH B. Cl2 C. （NH4)2CO3 D. SO2

25.下列说法不正确的是 ．．．

A. 干冰可用于人工降雨 B. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C. 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分

26.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ） A. 肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 C. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3 D. 以上判断都不正确

27.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是 ①标准状况下，2.24LH2O含有分子数等于0.1NA ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA ③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA

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CO2+2H2O

④1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3 NA ⑤1mol羟基中含有的电子数为10 NA

A. ①③⑤ B. ①②④ C. ①③④ D. ③④⑤

28.下列说法中正确的是（ ）

A. 用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧 B. 向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显 C. 铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化二铁 D. 铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物

第II卷（非选择题）

二、非选择题

29.黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：

（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。 （2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。 （3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。

（4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

30. 已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：

（1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。

（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；

_________。

31.某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________，________________（写出两个） （2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：________________，________________ （3）“碱溶”的目的是___________________物质X的化学式为__________________

（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_________________________

32.工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。 回答以下问题：

(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________________。 (2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，则气体X可能是 ___________________________________________________________。

(3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________。 (4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式：______________________________。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：_________________。

33.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 L·mol

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是标准状况下的气体摩

尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101 kPa条件下，Vm约为44.8 L·mol。

（1）请判断101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol_____（填“大”或“小”），理由是_______。 （2）标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。

（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2 __________L。

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高一化学试题答案

1.A 2.D 3.D 4.A5.B 6.A7.D8.C 9.C 10.C 11.C12.C 13.B14.A15.B 16.D17.C18.C19. B20. C 21. D22. D23. D24. D25. C 26. B27. A28. D 二、非选择题 29.

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O加入过量的Zn会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质Zn、Fe3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速率较慢向溶液A中加入适量硝酸，将溶液A蒸发浓缩，冷却到30℃以上，过滤。

30. FeCl3 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+2NH4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓

31.增大盐酸的浓度 升高反应温度?煤矸石研磨成粉末?搅拌等(任写两个) Al2O3+6H+=2Al+3H2O Fe2O3+6H=2Fe+3H2O 将Al(OH)3转化为AlO,以便和Fe(OH)3分离 CO2 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O 32.

C与O2反应，有利于反应正向进行 CO、CO2或两者的混合物 Al＋3FeCl3出NaAlO2、Na2SiO3即可) Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

33. 大 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大 1.25 g/L 1.5 mol 40.32

3＋

+

3+

2---2--3+

+

2＋

+

3+

2+

2+

+

-2+

AlCl3＋3FeCl2 NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(写