(高一化学试卷合集)2018-2019学年上饶市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）

A. 常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA B. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数目为0.5 NA C. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L D. 1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA 8．下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）

A. 青铜、不锈钢都是合金 B. 铜在空气中会生成铜锈

C. 金属钠着火时可使用煤油灭火 D. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A. 钠和水反应：2Na + H2O ===2Na＋ + OH－ + H2↑ B. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al + 3OH－ === Al(OH)3↓ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋ + SO42－ === BaSO4↓ D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe

2＋

=== 2Cl+ 2Fe

－ 3＋

10．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列曲线能表示向 n(HCl):n(AlC13)=2:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量的是（ ）

A. A曲线 B. B曲线 C. C曲线 D. D曲线

11．把3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是（ ） A. 参加反应的Mg为2.4g B. 参加反应的HCl为0.4 mol

C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D. 若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H2

12．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g(b＞

a)。下列物质中能满足上述结果的是（ ）

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11

13．下图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。

则D瓶中装的溶液是（ ）

A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 水 D. 饱和食盐水

14．黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + N2↑+ 3CO2↑。下列说法错误的是（ ）

A. C在反应中作氧化剂 B. S和KNO3都发生了还原反应 C. CO2是氧化反应的产物 D. K2S和N2都是还原反应的产物

15．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 A 实验操作 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸， 现象 火焰呈黄色 产生的白色沉淀不溶解 结论 溶液为钠盐溶液 B 溶液中含有SO4 2－C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，溶液分层，下层加入CCl4，振荡静置 呈紫色 氧化性：Cl2

向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为 (已知还原性：I－> Fe2＋ > Br－> Cl－) A. 7 ：1 B. 7 ：2 C. 7 ：3 D. 7 ：4

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（共52分） 17.（14分）

（1）NH3的摩尔质量为__________，3.4g NH3的物质的量为__________mol，该气体在标准状况下的体积为___________L。

（2）相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 。 （3）实验室需要0.10 mol/L的硫酸980mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取98%浓硫酸的体积为 mL，若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出,则会使所配制的溶液物质的量浓度 （填“偏高”，“偏低”或“不变”）。 18.（10分）现有下列物质:

①NaOH溶液 ②液氯 ③BaCO3固体 ④KHSO4 ⑤稀豆浆 ⑥铝 ⑦干冰 ⑧CH3COOH ⑨葡萄糖 （1）以上物质属于非电解质的是____________；

（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________； （3）写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________； （4）写出①和⑧反应的离子方程式______________________________________________； （5）写出①和⑥反应的化学方程式______________________________________________。

19.（8分）根据图填空。

（1）写出下列物质的化学式：

A________________， C_________________。

（2）写出生成D的反应方程式_________________________________________。 （3）写出E→B的离子方程式__________________________________________。

20.（12分）

（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B 的速度控制。

①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要Ⅲ装置，则A是 _________（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况： _______________________________________________________________________________。

②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是________（填化学式，下同），D物质是__________，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。

（2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发生反应的的离子方程式为__________________________________。

21．（8分）无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_____________________________。 （2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________________。 （3）G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：___________________________________。

（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并说明理由 。

高一化学试题答案 第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

1 D

2 D

3 A

4 C

5 B

6 D

7 A

8 C

9 D

10 11 12 13 14 15 16 C

A D B A D C

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（共52分） 17． （14分）（每空2分）

（1） 17g/mol 0.2 4.48 （2） 2:1 2:1 (3)5.4 偏低 18.（10分）（每空2分）

（1） ⑦ ⑨ （2） ⑤ （3）KHSO4 === K+H+SO4 （4）OH-+CH3COOH===H2O+CH3COO- （5）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 19．（8分）（每空2分） （1）Fe KCl （2）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2（3）2Fe3＋＋Fe

3Fe2＋

4Fe(OH)3

+

+

2-

20．（12分）（每空2分）