化学第五单元讲学稿

课题1 质量守恒定律

一、学习目标：理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学

现象和问题。

2．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

3．通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了

解研究化学问题的基本思路。

二、学习重点：理解质量守恒定律的涵义。难点：应用质量守恒定律判断分析。 课前预习：

1、我知道的化学反应有（任写两个）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________

2、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？

你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是_________________________________________________________________. 课堂探究：

提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？ 你的猜想：（1）

（2） （3）

实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。 实验名称 变化时的现象 变化后天平是否反应的文字及符结论 平衡 号表达式 白磷燃烧 铁钉与硫酸铜溶 液的反应 盐酸与碳酸钠的 反应 镁条燃烧 交流讨论：归纳质量守恒定律的内容：

.

1、 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？

2、 你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置?

有效训练1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是 （ ） A．参加反应前后各物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等

2．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 （ ） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目

4．某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是 （ ） A．Fe、O B．Fe、O、H C．Fe、H D．O、H

5．在化学反应M+N═P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的质量为（ ） A．(a－c+b)g B．(a+c－b)g C．(b+c－a)g D．无法确定 6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ） A．铁钉生锈后质量增加 B．煤燃烧后质量减轻

C．双氧水分解后质量减少 D．10g的冰融化后变为10g的水

7．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 （ ）

A． B． C． D．

8.化学反应的实质是（ ）。A．分子的间隔发生改变 B．分子的运动速度改变 C．原子的种类发生改变 D．原子重新组合

9、a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ）。

A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g 10.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ） A．碱式碳酸铜受热B在空气中加热铜粉C在空气中加热硫粉D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 11、 某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。

12、加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为c g ，则生成氧气的质量为（ ）g A、 c-(a+b) B 、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c

13、在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：

物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 未测 21 10 9 下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律 C． X中未测值为零 D． 若Q为氧气，则该反应为氧化反应 14、在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水，这一事实说明了（ ） A、 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 B、蔗糖是炭黑和水组成的纯净物 C、蔗糖是炭黑和水组成的混合物 D、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成 15．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）

A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干

C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 16．某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 ＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2

课题2如何正确书写化学方程式

一．学习目标：（1)理解化学方程式的涵义。 (2)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (3)能正确书写简单的化学方程式。（4）培养思维的有序性和严密性。 二．学习重点:化学方程式的涵义及配平方法

课前预习：1．在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ），肯定发生变化的是（ ） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 ⑦分子的种类

2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。

（1）硫在氧气中燃烧 （2）镁在空气中燃烧 （3）氢气在氧气中燃烧（4 ）过氧化氢制氧气

3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。你认为哪种方式更能简捷、准确地记录和描述这一反应？它有哪些优点？

① 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ② 铁 + 氧气四氧化三铁

③ Fe +O2Fe3O4 ④ 3 Fe +2O2

Fe3O4

4、自学课本第96页至97页，回答以下问题：

（1）书写化学方程式遵循的原则： ；

。

（2）什么叫化学方程式的配平 。

配平的目的： 。 配平的标志： 。 课堂探究知识归纳与点拨： (一) 化学方程式的概念：

(二)化学方程式的意义

提出问题：一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以C+O2

CO2为例)

讨论回答：(1) （2） (3) 归纳总结：

质的方面：表示 和 及反应条件 意宏观上：表示 和 之间的质量比 义 量的方面微观上：微观上：表示反应物和生成物之间的 比

[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下可能吗？为什么？

（四）书写方程式的步骤（看书归纳）

①“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；②“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；③“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件[点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、高温]，并注明必要的“↑”或“↓”符号。 注：配平化学方程式的常用方法：

（1）奇数配偶法；（2）最小公倍数法；（3）观察法；（4）分析法。 [课堂练习] 用化学方程式表示下列反应：

（1）用过氧化氢制氧气 ；（2）铁在氧气中燃烧 ； （3）碳在氧气中不充分燃烧 ；（4）二氧化碳通入石灰水中 。 有效训练

1．下列化学方程式书写正确的是 （ ）

A．H点燃

2+O2═H2O B．Mg+O2══MgO2 C．3Fe+2O点燃

MnO2 2══Fe3O4 D．H2O2══H2O+O2↑ 2．在反应3Fe＋2O2

Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为 （ ）

A．3∶2∶1 B．56∶16∶232 C．56∶32∶232 D．168∶64∶232 3．在反应Cu+4HNO3═Cu(NO3)2 +2X+2H2O中X的化学式是 （ ）

A．N2O5 B．N2 C．NO D．NO2

4．在化学方程式：aC2H点燃

6+bO2══mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ） A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n 5、绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气 。

6．一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为： 。 7.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3

2N2+O2+4X，则X为（ ）

A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HNO3 8. 化学方程式a C2H2+ b O2

c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( )

A．15 B．14 C．13 D．10

9、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，

由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是 ( )

A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

课题3利用化学方程式的简单计算

一．学习目标：

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

（2）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (3)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 二．学习重点:根据化学方程式计算及书写格式要规范化 自学导读：1、写出下列反应的化学方程式

（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气 （2）氢气和氧化铜加热条件下的反应

（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2、在4P+5O2

2P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成

份质量的五氧化二磷。

【引导探究】：提出问题：，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?

[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答] 小结

1、根据化学方程式计算的依据是 。 2、根据化学方程式计算的方法和步骤：

⑴ ；

⑵ ； ⑶ ； ⑷ ；⑸ 。

[注意事项]①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。

提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?

四、跟踪练习

]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?

2．5．6g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)

3、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ） A、2g B、1g

C、1.5g D、无法计算

4、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）

A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204

5、在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。

6、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？

7、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？

8、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）

A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28 C、B的相对分子质量是40 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大

2. 12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

第五单元 化学方程式复习学案

一、学习目标：

1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。 能正确书写简单的化学方程式。

3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

一、 质量守恒定律内容： 化学反应的各物质的质量总和等于反应后 的各 物质的质量总和

微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的三不变） 化学反应前后

（1）一定不变 宏观：反应物和生成物的 不变 元素的 和 不变

微观：原子的 、 、 不变 （2）一定改变 宏观： 的种类一定改变 微观： 的种类一定改变 （3）可能改变 的数目可能改变

二、化学方程式

1.书写原则 （1） （2） 2.含义：以2H2+O2点燃 2H2O为例

（1） (2 ) （3） 三、基本反应类型（用字母A. B. C. D来表示）

如（1）化合反应：A+B=C (2)分解反应

(3) 置换反应 (4) 复分解反应 一、 【典题精练】 知识点一：质量守恒定律的理解及其应用 【例1】对质量守恒定律的正确理解是（ ）

A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相

【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH?9O2点燃4CO2?2X?6H2O，则X的化学式为（ ）

A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO2

【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）

A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL D．木炭燃烧后质量减少

【例4 】a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断

变式训练：1、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2↑中，X的化学式为（ ） A NO B NO2 C N2O3 D N2O5

2.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有（ ） A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素

B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素 C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2 D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：2 3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）

A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻

5.在A+2B?C+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。 6.A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时生成30g新物质D，若再增加10gC，它们又继续反应完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比（ ） A、2：3 B、2：1 C、3：2 D、1：I 知识点二：化学方程式

【例1】下列化学方程式中有错误的是（ ）

A．Fe?2HCl?FeCl2?H2? B．2NaOH?CuSO4?Cu(OH)2??Na2SO4 C．H2CO3?H2O?CO2? D．S?O2点燃 SO2

【例2】下列化学方程式书写正确的是（ ）

A．2Fe?3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2?B．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2?+Na2SO4C．Fe?O2点燃Fe3O4 D．乙醇燃烧：C2H5OH+3O2=CO2+3H2O

【例3】小明从化学方程式4P+5O燃2 点 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是

A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③④ 变式训练：根据下列信息，写出有关的化学方程式：

（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。 （2）铝跟硫在加热的条件下反应。

（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿 知识点三：化学方程式的计算

【例1】在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）

A．23︰9 B．19.6︰9 C．32︰9 D．46︰9

【例2】2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）

A．RO B．R2O3 C．R3O4 D．R2O5

变式训练：1．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

2、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____

二、方法总结： 本单元围绕质量守恒定律这一主线，对知识进行展开。

质量守恒定律是初中化学的一个核心定律，一直是必考的知识点，不仅是化学方程式的书写的依据，而且是化学方程式的计算依据。

书写和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考之点，一定要熟练书写常见的化学方程式。在中考的试题中特别注重考查学生对质量守恒定律的理解和应用。

根据化学方程式的计算是从量的角度研究化学变化的一种方法，它是化学计算的重要形式之一。考查重点是质量守恒定律的理解和应用。计算反应物和生成物各物质间的质量比；根据生成物（反应物）求反应物（生成物）的质量等计算；考查考生的阅读能力和分析数据的能力来解决生产和生活实际中的问题。

【当堂达标测试】1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ） A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目

2．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）

3、某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（ ） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO

D．FeS2

4、下列化学方程式的书写不正确．．．

的是 （ ） A、CaCO高温 3CaO+CO2↑ B、2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+O2↑

C、Al+O点燃 2Al2O3 D、CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O

5、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ） A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17

6、25克M物质与5克N物质发生反应，所得混合物中含有10克M和11克P，还有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列化学方程式正确的是（ ） A、 M+N=P+Q B、 M+2N=2P+Q C、 2M+N=2P+Q D、 2M+N=P+2Q 7、成下列化学反应方程式，并简答有关问题：

化学反应 化学反应方程式 简答 实验室制取氧气 反应类型 硫在氧气中燃烧 火焰颜色为_______色 8、某同学说：根据质量守恒定律，2克氢气跟8克氧气起反应，一定生成10克水。他的说法对吗？为什么？

9、将A物质10克、B物质20克混合加热至高温，反应后剩余A物质4克，剩余B物质2克，同时生成C物质22克，D物质若干克。则D物质的质量为-------克；参加反应的各种物质和生成的各种物质之间的质量比：A：B：C：D为-----------。如果A、B、C、D的式量分别为12、18、44、2，则在化学方程式中A、B、C、D四种物质的计量数分别是 、 、 、 ， 化学方程式是 10. 某反应为2X+3O2

2CO2+4H2O，根据质量守恒定律则X的化学式是（）

A、H2 B、CH4 C、CH4O D、C2H6O，

11.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示

第一次 第二次 第三次 氧气的质量 3克 4克 6克 二氧化硫的质量 6克 （1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫三种物质的质量比 （2）通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量是多少克？

（3）在表中填写第三次实验生成的二氧化硫的质量。

12.我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高锰酸铵发生下列反应：

2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。请回答下列问题：

（1）NH4ClO4中氯的化合价为 （2）该反应属于基本类型中的 反应。 （3）X的化学式是 。