已完成2016年12月17日高考的高中化学组卷

【解答】解：（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：4，VIIA；

（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；

（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：

+﹣2﹣

Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO4；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；

（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；

（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

【点评】本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．

3．（2012秋?南安市期末）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（装置C的作用是吸收水蒸气）

（1）①分别写出a、b的实验仪器名称 分液漏斗 、 圆底烧瓶 ②写出A中实验室制氯气的化学方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）①装置B中盛放的试剂名称为 无水硫酸铜 ；B中的实验现象是 白色固体变为蓝色

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（或湿润的氯气有漂白性）

③装置F的作用是 吸收氯气 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在 F 与 G 之间（填装置字母序号），装置中应放入 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条） （填写试剂或用品名称）．

（4）工业上，可用氯气制取漂白粉，漂白粉漂白的原理（用化学方程式表示） Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO ． 【分析】（1）依据装置图形写出仪器名称，实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气；

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（2）①实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，氯气易于碱反应，应用酸性干燥剂干燥； ②干燥氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白作用； ③氯气易溶于四氯化碳溶液；

（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰； （4）氯气与Ca（OH）2反应制备漂白粉，漂白粉漂白时生成的HClO具有漂白性； 【解答】解：（1）a仪器是分液漏斗；b为圆底烧瓶；实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；MnO2+4HCl（浓）

（2）①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水合硫酸铜晶体，可用来检验水， 故答案为：无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；

②干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，

故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （或湿润的氯气有漂白性）； ③氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸收氯气， 故答案为：吸收氯气；

（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，

故答案为：F；G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）；

（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，用漂白粉漂白时，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO， 故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；

【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，注意把握反应的原理以及实验的注意事项，题目较为综合，难度中等． 4．（2014?邯郸一模）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有 纯碱、石英、石灰石 ．

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

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①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃﹣1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 SiO2+2CSi+2CO↑，

SiO2+3CSiC+2CO↑ ．

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式 Si+3HCl

SiHCl3+H2 ．

（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 精馏（或蒸馏） ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl ．

Si HCl 物质 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl SiH4 2355 57.6 31.8 8.2 沸点/℃ ﹣30.4 ﹣84.9 ﹣111.9 （4）还原炉中发生的化学反应为： SiHCl3+H2Si+3HCl ．

（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 H2、HCl ．

【分析】（1）生产普通玻璃的原料是纯碱、石英、石灰石；

（2）①石英砂主要成分为二氧化硅，粗硅提纯是利用碳做还原剂还原二氧化硅为单质硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3（常温下为液态，易挥发）；

（3）根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯SiHCl3；SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢；

（4）还原炉中SiHCl3和氢气发生反应生成硅和氯化氢；

（5）电解饱和食盐水称为氯碱工业，结合上述工艺流程解答． 【解答】解：（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是纯碱、石英、石灰石，故答案为：纯碱、石英、石灰石；

（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应，SiO2+2C

Si+2CO↑，同时，在反应中，也可能生成碳化硅，反应为：SiO2+2C

SiO2+3C

SiC+2CO↑，

Si+2CO↑，SiO2+3C

SiC+2CO↑；

Si+2CO↑，

故答案为：SiO2+2C

②粗硅与干燥HCl气体反应Si+3HClSi+3HCl

SiHCl3+H2；

SiHCl3+H2，故答案为：

（3）利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸

点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质；SiHCl3水解反应方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，生成硅酸、氢气和氯化氢，

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故答案为：故答案为：精馏（或蒸馏）；H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl； （4）还原炉中SiHCl3和氢气发生反应制得纯硅，SiHCl3+H2故答案为：SiHCl3+H2

Si+3HCl；

2NaOH+H2↑+Cl2↑，为Si+3HCl，

（5）氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O

该化学工艺提供H2、HCl，故答案为：H2、HCl．

【点评】本题考查了实验方案设计的有关知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗硅的提纯反应原理，题目难度中等． 5．（2013秋?宿迁月考）下表是甲城市某日空气质量报告： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 55 II 甲 良 SO2 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究． 【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验．

①A装置的作用是 干燥 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 红 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 H2SO3 ．

③D装置的作用是 吸收多余SO2气体，避免污染空气 ．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为 0.1 mol． 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH ＜ 7（填“＞”、“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．用化学方程式表示原因 2H2SO3+O2=2H2SO4 ．

【分析】实验一：①根据浓硫酸具有吸水性分析；

②二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，是由于生成了亚硫酸；

③二氧化硫是有毒的气体，可被氢氧化钠吸收；根据硫原子守恒求硫酸钠的物质的量； 实验二：根据溶液的酸碱性与pH的关系进行解答，当溶液的pH＜7显酸性，当溶液的pH=7显中性，当溶液的pH＞7显碱性；由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，测得所得溶液的pH＜7；

H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，亚硫酸易被空气中的氧气氧化，最终生成H2S04；

【解答】解：实验一：①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体， 故答案为：干燥；

②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，

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