已完成2016年12月17日高考的高中化学组卷

2016年12月17日高考的高中化学组卷

一．填空题（共20小题）

1．利用含锰废水（主要含Mn、SO4、H、Fe、Al、Cu）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：

2+

2﹣

+

2+3+2+

已知某些物质完全沉淀的pH如下表： Fe Al Cu 沉淀物 （OH）3 （OH）3 （OH）2 3.7 5.2 6.4 Mn（OH） CuS 2 MnS ≥7 MnCO3 ≥7 9.8 沉淀完全时的pH 回答下列问题： （1）过程②中，所得滤渣的主要成分是 ． （2）过程③中，发生反应的离子方程式是 ．

≥0 （3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是 ．

（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2

2MnO2+2CO2．

现在空气中加热460.0g MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位）．

2．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于 周期 族．

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 ． （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 ．

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： ．

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是 ．

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 ．

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3．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（装置C的作用是吸收水蒸气）

（1）①分别写出a、b的实验仪器名称 、 ②写出A中实验室制氯气的化学方程式

（2）①装置B中盛放的试剂名称为 ；B中的实验现象是 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ③装置F的作用是 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）．

（4）工业上，可用氯气制取漂白粉，漂白粉漂白的原理（用化学方程式表示） ． 4．硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有 ．

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃﹣1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 ．

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式 ．

（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 ． Si HCl 物质 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl SiH4 2355 57.6 31.8 8.2 沸点/℃ ﹣30.4 ﹣84.9 ﹣111.9 （4）还原炉中发生的化学反应为： ．

（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ．

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5．下表是甲城市某日空气质量报告： 城市 污染指数 首要污染物 55 甲 SO2 空气质量状况 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究． 【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验．

空气质量级别 II

①A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 ．

③D装置的作用是 ．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol．

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．用化学方程式表示原因 ．

6．某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：

（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为 色逐渐变为 色．

（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？ ．

（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？ ．

（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？ ．

（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因． ．

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7．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 （用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是 ．

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴

﹣2+2

定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu+4I=2CuI（白色）↓+I2 2S2O3﹣﹣2﹣+I2=2I+S4O6

①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 ．

②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）． （3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]．下表列出了几

﹣1

种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol?L计算）．

开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 3+1.1 3.2 Fe +25.8 8.8 Fe 2+5.9 8.9 Zn 实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol?LHNO3、1.0mol?LNaOH．由除去铜的滤液制

备ZnO 的实验步骤依次为：

① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

8．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

﹣1﹣12+2+

2+

2﹣

（1）上述工艺回收到的产物有 ．

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 ．

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