高中化学 第1章 第2节 第2课时 元素周期律课时训练 新

第二节 元素周期律 第2课时 元素周期律

水平检测

1．(双选题)原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是( ) A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大

D．从硅到氯，负价从－4到－1

解析：原子序数从11到17，电子层数不变，原子半径逐渐减小，故A、B两项错。 答案：AB

2．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

答案：C

3．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )

- 1 -

A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF

＋＋＋＋－－－－－

解析：Li、Na、 K 中半径最小的是Li，F、Cl、Br、I中半径最大的是I，当分子最小，分母最大时，比值最小，故LiI阳离子与阴离子的半径之比最小。

答案：C

4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

答案：C

5．周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是( ) A．主族序数等于原子最外层电子数

B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数

C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4) D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)

解析：R最高价为n，最低价为n－8，其氢化物分子式应为：RH8－n(n≥4)。 答案：D

6．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A．原子半径：As＞Cl＞P

B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

3－2－－

C．还原性：As＞S＞Cl D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

解析：各元素的位置如下：A项错，原子半径As＞P＞Cl；而非金属性Cl＞P＞As，热稳

3－2－－

定性Cl＞P＞As，还原性As＞S＞Cl , 故B项错，C项正确；非金属性S＞P＞As，则酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 , D项错。

P As 答案：C

能力提升

7. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是( )

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

- 2 -

S Cl Br B．非金属活动性：Y＜X＜Z C．原子半径：X＞Y＞Z

D．原子最外电子层上电子数的关系：Y＝X＋Z

答案：A

8．(2013·娄底联考)已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族。下列推断正确的是( )

A．A、B、E一定不在同一周期 B．D为第二周期元素

C．A、D不可能在同一主族 D．B、D可能在同一周期

解析：依题意可知，A为氢元素，故所有元素大概的位置如下：

A D B E C A、B、E肯定不在同一周期，A项正确；D只能是第三周期，B项错；A、D可以是同主族，也可以不是，C项错，B、D不可能是同一周期，D项错。

答案：A

9．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主

族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成化

合物B3C2，据此填空：

(1)A的元素名称为________，其气态氢化物的化学式为________。

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为____________________。 (3)B和C最高价氧化物对应水化物化学式分别为

- 3 -

________________________________________________________________________

和________。

解析：根据A的原子结构示意图可知，x＝2，y＝14，即A为硅；B、C可形成化合物B3C2，则B为镁，C为氮，D为磷。

答案：(1)硅 SiH4 (2)B＞A＞D＞C (3)Mg(OH)2 HNO3

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为

________________________________________________________________________。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性____________＞________________(用分子式表示)。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞________＞______＞________。

解析：W是钠，X是铝，Y是硫，Z是氯。

－－

答案：(1)OH＋Al(OH)3===AlO2＋ 2H2O

(2)

(3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 (4)HCl H2S

2－－＋3＋

(5)S Cl Na Al

- 4 -