(江苏专用)2020版高考化学二轮复习15道选择题组合练(六)(含解析)

A．图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

C．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H)、－lg c(OH)变化曲线，说明T1>T2 D．图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol

解析：选B pH＝2的强酸溶液加水稀释10倍，其 pH增大n，图甲中稀释100倍时，pH增大小于2，则说明该酸是弱酸，A错误；温度越高，反应速率越快，反应先到达平衡，则图乙中TⅡ大于TⅠ，TⅡ中反应到达平衡时n(CH3OH)比TⅠ中反应到达平衡时n(CH3OH)小，即温度升高平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，故KⅠ>KⅡ，B正确；水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液中c(H)、c(OH)增大，－lg c(H)、－lg c(OH)减小，故图丙中T2>T1，C错误；燃烧热是指101 kP时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，在101 kP时水为液态，图丁中表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)过程中的能量变化曲线，不能说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol，D错误。

12．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：

－1

＋

－

＋

－

－1

＋

－

CH3OH(g)

n

下列说法正确的是( )

A．X分子中所有碳原子可能共平面

B．X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C．Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3 解析：选BC X分子中含有连接3个碳原子的饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，

故A错误；X、Y分别与足量H2加成后生成和，两分子中均含

有手性碳原子(标*的碳原子)，故B正确；Y分子中含有酚羟基、碳碳双键、和苯环，故可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应，故C正确；1 mol X与NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3 mol(两个酚羟基和酯水解，醇羟基与氢氧化钠溶液不反应)，1 mol Y与NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量也为3 mol，二者之比为1∶1，故D错误。

13．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )

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A．除去FeCl3溶液中的CuCl2：向FeCl3溶液中加入足量Fe粉，然后过滤

B．检验某酸雨中是否含有SO4：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象 C．配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓硝酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉

D．提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相——苯酚

解析：选D FeCl3溶液与Fe粉反应，无法提纯FeCl3，故A错误；因为加入的是Ba(NO3)2，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，故B错误；盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉，防止二价铁离子被氧化，若用浓硝酸，则亚铁离子被氧化，故C错误；苯酚与NaOH反应生成盐(苯酚钠)，生成的盐(苯酚钠)与苯出现分层，通过分液除去苯，在水相中再通入足量CO2，与苯酚钠反应生成苯酚，然后取有机相——苯酚，故D正确。

14下列各溶液中，微粒中的物质的量浓度关系正确的是( ) A．pH＝5的NaHSO3溶液中：

2－c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO3)

2－

B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：

c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)

C．Na2SO3溶液中存在：

－－c(Na＋)>c(SO23)>c(H2SO3)>c(HSO3)

D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

解析：选BD A项，根据pH＝5，HSO3的电离大于其水解，所以c(SO3)大于c(HSO3)，错误；B项，使酚酞呈红色，说明

－

－

2－

－

的水解大于苯酚的电离，正确；C项，在Na2SO3

溶液中存在c(HSO3)>c(H2SO3)，错误；D项，根据物料守恒判断，正确。

15.利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)

5CO2(g)＋I2(s) ΔH。不同温

度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．T10

B．T1温度下，该反应的平衡常数为1 024

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C．T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L·min

D．T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8

解析：选BD 由图像知，在T2温度下反应先达到平衡，故T2>T1；另外在温度较高的T2

下，CO2的体积分数更小，故反应为放热反应，A错误。

对于B项，先列出下列关系： 5CO(g)＋I2O5(s)

5CO2(g)＋I2(s)

－1－1

n(开始)/mol 2 0 n(转化)/mol x x n(平衡)/mol 2－x x

xc5?CO2?0.85

＝0.8，解得x＝1.6，则K＝5＝＝1 024，B正确。

2－x＋xc?CO?0.25

C项，第0.5 min时，生成的CO2的物质的量＝0.3×2 mol＝0.6 mol，故v(CO)＝0.6 mol－1－1

＝0.6 mol·L·min，错误。因为该反应是一个气体体积不变的反应，故T1

2 L×0.5 min

温度下加入10 mol CO2，达到的新平衡与原平衡属于等效平衡，即CO2的体积分数不变，均为0.8，D正确。

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