（江苏专用）2020版高考化学二轮复习15道选择题组合练（六）（含解析）

15道选择题组合练(六)

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是( ) A．从海水中可提取MgCl2，电解熔融氯化镁可制得金属镁 B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度 C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生 D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

解析：选B A．海水中含有大量MgCl2，可从海水中获得MgCl2，并电解熔融氯化镁可制得金属镁，正确；B.光导纤维的原料是二氧化硅，高纯度单质硅是半导体材料，错误；C.研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少空气污染，正确；D.开发二氧化碳制成的全降解塑料，可以缓解“白色污染”，正确。

2．用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是( ) A．中子数为6的碳原子：12C

6

B．氧原子的结构示意图：C．CO2的结构式：O—C—O D．Na2O2的电子式：Na

O

O

Na

12

解析：选B 中子数为6的C原子的质量数＝6＋6＝12，该原子正确的表示方法为 6C，A

错误；氧原子的结构示意图：，B正确；CO2的结构式为O===C===O，C错误； Na2O2是

离子化合物，两个钠原子分别失去1个电子给两个氧原子，两个氧原子之间形成一对共用电子对，则Na2O2正确的电子式为Na[O

＋

O]Na，D正确。

2－＋

3．下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( ) A．利用浓硫酸的脱水性干燥氢气 B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料 C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

解析：选B A．干燥氢气利用浓硫酸的吸水性，不是脱水性，错误；B.氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，正确；C.碳酸钠溶液碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，应该用碳酸氢钠，错误；D.二氧化硅能与氢氟酸反应，错误。

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中：Fe、Mg、SCN、Cl B．由水电离产生的c(H)＝10

＋

－13

3＋

2＋

－

－

mol·L的溶液：K、Na、CH3COO、AlO2

- 1 -

－1＋＋－－

C．c(Fe)＝1 mol·L的溶液中：H、NH4、NO3、SO4 D．pH＝1的溶液中：Ba、Mg、HCO3、SO4

解析：选B A．Fe与SCN不能大量共存，错误；B.由水电离产生的c(H)＝10

－1

－

－

3＋

－

＋

－13

2＋

2＋

－

2－

2＋－1＋＋－2－

mol·L

的溶液可能呈强酸性或强碱性，CH3COO和AlO2只能存在于碱性条件下，酸性条件下不能大

2＋

－

2＋

2－

量共存，正确；C.Fe在酸性条件下能被NO3氧化，错误；D.pH＝1的溶液中：Ba与SO4、HCO3与H不能大量共存，错误。

高温

5．已知2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )

－

＋

A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色 C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

解析：选A 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排去装置中的O2，A正确；用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液变红但不褪色，B错误；由于SO3易溶于水且与水反应，在乙装置中已被吸收，用装置丙不能检验分解产生的SO3，C错误；饱和NaHSO3溶液不能吸收尾气，应用NaOH溶液吸收尾气，D错误。

6．下列物质转化在给定条件下不能实现的是( ) HCl?aq?HCl气流

A．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3 △NaOH?aq?HCl?aq?B．Al2O3――→NaAlO2(aq)――→AlCl3(aq) O2O2，H2OC．NH3催化剂/△――→NO――→HNO3 高温水D．CaCO3――→Ca――→Ca(OH)2

解析：选D D项，CaCO3在高温下生成CaO，错误。 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO3＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO3 B．Fe与稀醋酸反应：Fe＋2H===Fe＋H2↑ C．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4： 3ClO＋2Fe＋5H2O===2FeO4＋3Cl＋10H

－

3＋

2－

－

＋

＋

2＋2－

－

- 2 -

D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：

－△－

CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH――→CH3COO＋Cu＋2H2O

解析：选A 向K2CO3溶液中通入过量SO2时生成KHSO3，则反应的离子方程式为CO3＋2SO2

＋H2O===CO2＋2HSO3，A正确；醋酸是弱酸，不能拆写为离子，Fe与稀醋酸反应应为Fe＋2CH3COOH===Fe＋2CH3COO＋H2↑，B错误；在强碱溶液中不可能生成H，C错误；用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基时生成红色的Cu2O，正确的离子方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH△－

――→CH3COO＋Cu2O＋3H2O，D错误。

8．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( )

A．Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强 B．氢元素与W只能形成一种化合物 C．W的简单离子的半径比X的大

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

解析：选C X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X是Na；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Z是Cl；W、X的简单离子具有相同的电子层结构，W可能为N或O或F，Y的原子序数是W的2倍，则Y可能为Si或S，不可能为Ar，因此W为N或O，对应Y为Si或S。Z的氧化物的水化物有多种，其中Z最高价氧化物的水化物的酸性比Y的强，A错误；W为N或O，氢元素与W能形成NH3、N2H4或H2O、H2O2等化合物，B错误；W、X的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数W小于X，故W的简单离子的半径一定比X大，C正确；简单气态氢化物的热稳定性：SiH4

9．研究表明N2O与CO在Fe作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是( )

＋

－

2＋

－

＋

－

2－

A．反应总过程ΔH<0 B．Fe使反应的活化能减小 C．FeO也是该反应的催化剂

D．Fe＋N2O―→FeO＋N2、FeO＋CO―→Fe＋CO2两步反应均为放热反应

解析：选C A项，反应总过程为N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于

＋

＋

＋

＋

＋＋

- 3 -

生成物总能量，为放热反应，ΔH<0，正确；B项，根据反应过程，Fe为催化剂，能够降低反应的活化能，正确；C项，FeO为中间产物，而不是催化剂，错误；D项，根据图示，Fe＋N2O―→FeO＋N2、FeO＋CO―→Fe＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，正确。

10．某新型锂－空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是( )

＋

＋

＋＋

＋

＋

A．电解液应选择可传递Li的水溶液 B．充电时，应将锂电极与电源正极相连 C．放电时，空气电极上发生的电极反应为 2Li＋O2＋2e===Li2O2

D．充电时，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少3.5 g

解析：选C 由图可知锂－空气二次电池放电时锂电极失去电子为负极，锂为活泼金属，能与水反应， 电解液不能为水溶液，A错误；充电时，锂电极为阴极，应将锂电极与电源负极相连，B错误；放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋O2＋2e===Li2O2，C正确；充电时，空气电极上发生的电极反应为Li2O2－2e===2Li＋O2↑，空气电极减少的质量为生成的1＋

O2质量和生成Li的质量之和，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少0.5 mol×

2×32 g·mol＋0.5 mol×7 g·mol＝11.5 g，D错误。

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。) 11．根据下列图示所得出的结论正确的是( )

－1

－1

－

＋

＋

－

＋

－

＋

- 4 -