【附20套中考模拟试卷】四川省成都市新都区2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析

当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；

D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应完全，错误； 故选B。 10．D 【解析】 【详解】

依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O2

一定条件4NO+6H2O；

A．通过观察题中的图，甲是氨气，氨气中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确； B．由图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为：16×2＝32，故说法正确； C．两种生成物分别为一氧化氮和水，均为化合物，故说法正确；

D．由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，故说法错误。 故选D。 11．D 【解析】 【详解】

A、活性炭中含有很多细小的空洞，可以吸收杂质分子，属于物理性质，错误； B、金刚石光学性质较好，可用作装饰，属于物理性质，错误； C、铜具有导电性，属于物理性质，错误；

D、氢气作能源是利用其燃烧放热的性质，属于化学性质。故选D。 12．B 【解析】 【详解】

A.铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验；

B.烧杯a放有浓氨水；烧杯b放有酚酞试液，b中会变红，但是没有和a形成对照的的实验；

C.探究铁生锈的条件：甲烧杯中铁与氧气、水同时接触生锈，乙试管内没有氧气不生锈，二者对照可证明生锈需要氧气；

D. 探究MnO2的催化作用：加入二氧化锰的试管能看到有大量气泡产生，带火星木条复燃，没有二氧化锰的试管几乎看不气泡，二者对照可说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率。

故选：B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．肥皂水 火碱（烧碱、苛性钠） +1 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑ 【解析】 【详解】

（1）软水加入肥皂水后，产生的泡沫较多；硬水加入肥皂水后，产生的泡沫少，所以用肥皂水可以区分软水和硬水，故填：肥皂水；

（2）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故填：苛性钠或火碱或烧碱；

（3）钾元素显+1，氧元素显-2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2+2x+（-2）×7=0，则x=+1． （+1）×

（4）生石灰与水反应，生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应的反应物为两种，生成物为一种，为化合反应；

（5）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，根据反应前后元素种类不变，可推知碱为氢氧化钙，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

14．化学能→内能→机械能 金属 隔绝空气中的氧气和水 B C 【解析】 【详解】

（1）这种清雪机行驶的能量转化为化学能→内能→机械能，故填：化学能→内能→机械能；

（2）制造清雪机外壳用了最多的是金属材料，金属材料在使用时外部进行喷漆处理，其目的是防止生锈，其原理是：隔绝空气中的氧气和水；故填：金属；隔绝空气中的氧气和水； （3）用锰钢制作自行车架是利用了其韧性好、硬度大的特点；故填：B； （4）清雪机的轮胎材料中使用了合成橡胶，故填：C

15．H2SO4 9.8 H2O 90.2 106.3 ZnSO4 16.1 【解析】 【详解】

本题考查的目的是化学反应中溶质、溶剂的判断。稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，完全反应后的溶质是生成物硫酸锌，设反应生成的硫酸锌质量为x。

Zn+H2SO4656.5g65161?6.5gxx?16.1g=ZnSO4161x+H2↑

故反应生成的硫酸锌质量为16.1g.

16．OH﹣、Na+ HCl+NaOH═NaCl+H2O 【解析】 【详解】

（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。

（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．酒精灯 水槽 2KMnO4

ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条

是否复燃，复燃则证明已集满 向长颈漏斗中加水 D CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑ 控制反应的发生和停止 C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【详解】

（1）①是酒精灯，常用作热源；②是水槽，常用于收集气体。故填：酒精灯；水槽。 （2）利用上图中A、D装置的组合可以制取某种氧气，实验室制取氧气的化学方程式是：2KMnO4

ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，

说明已经收集满。

（3）利用上图中B、F装置的组合制取氧气，当B中不再冒气泡时发现集气瓶中还有少量水，在不添加药品的情况下采取向长颈漏斗中加水的方法使集气瓶内收集满氧气。

（4）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，应用向上排空气法收集，故实验室通常利用上图中装置B与D的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑。运用C装置制备气体的最大特点是能使反应随时进行或停止。

①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：通过d导管进入饱和碳酸氢钠溶液中，除去氯化氢气体，从c导管导出，再通过a导管进入浓硫酸中，除去水蒸气，从b导管导出，故填：C。

②二氧化碳通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【点睛】

本题难度不是很大，掌握实验室中气体的制取原理、装置及检验是解题关键。除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气时，要先除去氯化氢，再除去水蒸气，不能颠倒顺序，否则不能除去二氧化碳中的水蒸气。 18．a 加甲物质 甲 ＞ ＝ 【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】

（1）t1℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，甲烧杯底部有固体剩余，图2中表示甲物质溶解度曲线的是a。 （2）将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加甲物质的方法。

（3）t3℃时，甲物质的溶解度大于50g，所以甲、乙两种物质各55g分别加入100g水中，能形成溶液质量为155g的物质是甲。

t3℃时，（4）甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为：甲＞乙。

（5）t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙两物质的饱和溶液（没有固体剩余）同时升温到t3℃，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液的质量大小关系为： 甲＝乙。 【点睛】

溶解度随温度升高而变化较快的物质，提纯用降温结晶，溶解度随温度升高而变化较慢的物质，用蒸发结晶的方法。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．3.383.3.5% 【解析】 【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式利用进行相关方面的计算和判断． 【详解】

（1）由第1、2、3、4次反应可知，每次生成二氧化碳的质量是1.1g，因此m＝3.3，故填：3.3。 （2）设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，

CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?10011144 x10011144?? xy4.4gx＝10g，y＝11.1g，

y4.4g