2020年高二化学人教版选修3第一章原子结构和性质练习2-1

2020年高二化学人教版选修3第一章原子结构与性质练习2-1

一、单选题

1.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（ ）

A. X能形成化学式为H2XO4的酸 B. X能与某些金属元素形成化合物 C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D. X可能形成化学式为KXO3的盐

2.短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（ ）

A. 最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y B. 单核阴离子半径：Z＞W

C. 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性

D. W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒

3.Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）

A. 硫化钾 B. 硫化钠 C. 氯化钠 D. 氧化铝 4.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ） A. 3s23p64s2 B. 3f10 C. 3s23p63d2 D. 3d10

5.短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述,下列说法中错误的是（ ）

A. 元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>X B. W可与同主族的元素形成离子化合物

C. W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐 D. X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X

A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s1 7.下列说法中，正确的是：（ ） A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键

C. 第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子 D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。

8.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A，B可形成的化合物为（ ）

A. A2B B. AB2 C. B2A3 D. B3A2

9.短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法不正确的是（ ）

A. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C. 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q） D. 元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

10. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ） ①Th元素的质量数是232 ②Th元素的相对原子质量是231

③232Th转换成233U是化学变化 ④230Th和232Th的化学性质相同 ⑤230Th和232Th具有相同的最外层电子．

A. ①② B. ③④ C. ②⑤ D. ④⑤

11.下列各组中的性质比较，正确的是（ ） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 ③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣ ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ．

A. 都正确 B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④ 12.元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A. X的金属性比Y的金属性强 B. 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C. X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低 D. Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强 13.下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（ ） A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

D. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的

14.下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（ ） A. 原子核外电子有六种运动状态 B. L能层p能级只有一个空轨道

C. L能层有两个未成对的电子 D. 最外层p能级电子数与次外层电子数相等

15.X,Y,Z是三种主族元素，如果Xm+与Yn﹣具有相同的电子层结构，Zn﹣半径大于Yn﹣半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）

A. Z＞X＞Y B. X＞Y＞Z C. Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y 16.若aAn+与 bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ） A. b+n﹣2 B. b+n+2 C. b﹣n﹣2 D. b﹣n+2

17.下列原子的价电子排布正确的是（ ）

A. N： B. O：

C. C： D. F：

18.下列关于甲烷的叙述中不正确的是( ) A. 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质 B. 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应

C. 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构 D. 甲烷与空气的体积比为1∶2时，混合气体点燃爆炸最剧烈

二、填空题

19.有X,Y,Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的 3 ；Z元素核内有13个质子．由上述推断可得X为________，Y为________，Z为________．

20.元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐 ________；元素的金属性逐渐 ________，非金属性逐渐 ________．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ________；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ________；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ________；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ________

21.原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为 ________；Q3+离子的核外未成对电子数是 ________ 22.和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在________电子层上（填写电子层符号），最外层有________种运动状态不同的电子，碳原子核外有________种能量不同的电子，有________种不同形状的电子云．

23.Ni2+的价电子排布图为________．

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