浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷(2018年3月)化学试题

31．【加试题】（10分） 锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上， 还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化铜、

铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。 已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水， 难溶于酒精， 某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体， 流程如下：

请回答：

（1） 分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：

①结合表 1、 2， 分析选择的 pH 值及温度分别是______， 其中， 可以采用加入______来调节 pH 值；

②该过滤时采用减压过滤， 操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由___________；

③酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。 试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式____________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外， 还可能的缺点是：_____________； （2）在整个实验过程中， 下列说法正确的是_________； A．滤渣 B 的主要成分为Cu

B．为了检验滤液 B 中是否含有铁元素， 可选择 KSCN 溶液进行测定 C．步骤Ⅴ进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 1~2 次 D．步骤 IV 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁

（3）为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度， 可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。 主要原理如下： 2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

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准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体， 用蒸馏水溶解并定容至 250mL， 准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定， 所得数据如下表：

实验次数 1 2 3 滴定前读数/mL 0.10 1.34 0.00 滴定后读数/mL 19.92 21.12 20.10 则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______（以质量分数表示）。 32.【加试题】（10 分） 某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：

已知： ①②—NO2请回答：

（1） 化合物 A 的结构简式___________； （2） 下列说法不正确的是___________； A． 化合物 B 具有碱性

B． 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应

—NH2

C． 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应 D． 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na （3） 写出 G→H 的化学方程式___________； （4） 以苯和乙烯为原料， 设计生成

的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选）

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___________；

（5） 请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体________。 ①分子中含有联苯结构（

）和-OCH3 基团；

②核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。

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1 B 11 A 21 C 2 A 12 C 22 C 3 C 13 B 23 D 4 D 14 A 24 C 5 C 15 B 25 A 6 D 16 B 7 B 17 D 8 A 18 D 9 C 19 C 10 D 20 C 26．（1）加成反应（还原反应）；羟基（各1分）；

（2）

（3）BD（2分）

27．（1）Fe(ClO4)3（2分）；（2）

（2分）；

（2分）；（3）2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓（2分）。

28．（1）干燥管（1分）；碱石灰（1分），防止空气中的二氧化碳和水进入C中（1分）；

（2）将硬质玻璃管中固体加入稀盐酸中，若溶液变蓝，则反应还未完全（或取上层清液滴加NaOH溶液，若产生蓝色沉淀则反应还未完全。其他合理答案均可）。（ 1分） 29． （1）1∶2（2分）；（2）1.00 mol·L1（2分）。

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30.（1）反应①ΔS>0，ΔH>0，在较高温度下能自发（1分）；（2）-283（1分）

（3）反应速率①比②大，故开始阶段c(CO)增大，后来反应②为主，故c(CO)减小（2分）。 （4）BC（2分）

（5）（2分）

（6）Mn2+-2e-+2H2O =MnO2↓+4H+（2分） 31.（1）①4，60oC（1分）；ZnO（1分）

②不可以，因为滤液B中含有KMnO4溶液，具有强氧化性，会腐蚀滤纸，此时可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。（1分）

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