浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷(2018年3月)化学试题

A． 4.6 g Na 与含 0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应， 转移电子数目为 0.1NA B． 25℃时， pH =13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的数目为 0.2NA C． 常温下， 14 克 C2H4 和 C3H6 混合气体所含的原子数为 3NA D． 等质量的 1H218O 与 D216O，所含中子数前者大

23． 25℃时， 向 10 mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20 mL0.1 mol/L 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的

物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。 下列说法不正确的是：

A． HCl 溶液滴加一半时， 溶液 pH>7

B．0.1mol/LNa2CO3 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32) +c(HCO3)

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C． 在 A 点： c(Na+)>c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

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D． 当 pH=5 时， 溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3)+2c(CO32)

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24． 实验室从含碘废液（除H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I等）中回收碘， 其操作流程如下：

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下列说法不正确的是：

A．还原时，发生的主要反应为：SO32+I2+H2O＝SO42+2I+2H

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B．加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层 C．操作X 的名称为萃取， 应在分液漏斗中操作

D．氧化时，应控制在较低温度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失

25． 现有一份澄清溶液， 可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I

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中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入

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过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：

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则关于原溶液的判断中不正确的是

A． 是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定

B． 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3

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C． 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl的判断 D． 肯定不存在的离子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl

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二、 非选择题（共50分）

26．(6分)酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。 有下列物质的转化关系：

请回答：

（1） E→F 的反应类型_______； 有机物 B、 C 都含有的官能团名称_______； （2） 写出 C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式_______； （3） 下列说法正确的是_______。

A． 可以用 NaOH 溶液鉴别物质 B、 C、 D B． 物质 C 和 D 均可以发生取代反应

C． 质量相同的葡萄糖和 E 完全燃烧， 葡萄糖耗氧量多 D． 物质 F 一定条件下可以转化为 E， E 也可以转化为 D 27．(6分)为分析某盐的成分， 做了如下实验：

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请回答：

（1） 盐 M 的化学式是_________；

（2） 被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；

（3） 向溶液 A 中通入 H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。

28．(4 分)某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O]的组成，反应原理为

xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2

△ (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 装置如下：

请回答：

（1） 仪器 D 的名称________， D 中所装药品及目的是_______，_________； （2） 请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应___________。

29．(4分)将 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固

体质量与加入铁粉质量的关系如图。

（1）混合物中 n(Cu)∶n(Fe2O3)为__________； （2）稀硫酸的浓度为_____________。

30．【加试题】（10分） 生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

①： BaSO4(s)＋4C(s，石墨)

4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol

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②： BaSO4(s)＋4CO(g) 回答下列问题：

（1）反应①在一定条件下能够自发的原因：_______________； （2） 已知：C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH3 =－393.5 kJ/mol； 求 CO 的标准燃烧热ΔH4 = _______kJ/mol；

（3） 图 1 为 1200K下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， c(CO)随时间变化曲线图。 请分析图 1 曲线 c(CO)在 0－t2 区间变化的原因：_________________；

4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2 =－118.8 kJ/mol

（4）图2为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比分析图2 曲线， 下列说法正确的有________； A．提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的产率

B．恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应①、②均达到化学平衡状态 C．减小初始浓度比

c(CO2)c(CO)与固体中BaS质量分数的关系曲线。

c(CO2)c(CO)，有利于增大 BaSO4 的转化率

D．适当升高温度，反应②的平衡左移，对生成 BaS不利

（5）图1 中， t2 时刻将容器体积减小为一半， t3 时刻达到新的平衡， 请在图 1 中画出 t2－t3 区间 c(CO)的变化曲线。

（6）工业生产中产生的 SO2 废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式_________。

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