无机及分析上实验试题

1、莫尔法测定溶液中的Cl含量，是以 标准溶液作滴定剂，在 介质中进行。使用的指示剂是 ，其合适的浓度是 。

2、玻璃仪器的洗涤有四种方法: ， ， ， 。选用洗涤方法应当根据实验要求.用这些方法洗涤过的仪器必须用 冲洗，再用 洗三次。玻璃仪器干净的标准是器壁能被水全部湿润， 。

3、用滴管取液体药品时，不许在试剂瓶内 ，吸有试液的滴管不可 持或 持。往试管中滴加试剂时，滴管头禁止 ，也不许 。

4、滴定分析又称 分析，这种方法是将一种 溶液滴加到一定量待测物质的溶液中，直到待测物质与所加的标准溶液完全反应，其滴定终点可以用特定的 来确定，然后根据标准溶液的 、 、以及反应物之间的 的关系和待测溶液 来计算出待测物质溶液 或溶液中的物质含量。滴定分析中常用的准确量度液体体积的玻璃量器有 、 、和 ，其中 、 是用来测量流出液体的体积， 是用来测量容纳液体的体积。 、 在使用前必须用 洗涤三次才能装液。

使用移液管吸液时，应当 持洗耳球， 拇指和中指拿住管径标线以上的地方，移液管尖端插入溶液液面下 cm吸取溶液，排放溶液时应当使出口尖端接触容器内壁，容器口稍倾斜而移液管保持 ，松开食指后让溶液自然流出，全部流尽后再等 秒钟。 5、提纯NaCl时，先向食盐中加入 溶液并过滤以除去 离子和 ；再向滤液中加入NaOH溶液和Na2CO3

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溶液，以除去 、 和 ；最后，向滤液中滴加HCl溶液至pH=4，以除去过量的 和 离子。蒸发浓缩时，不得 ，趁热抽滤，以除去 离子。

6、金属置换法测定摩尔气体常数R的做法是在一定 和 下测定被镁条置换出来的 的体积，最终计算公式为R = 。某同学做实验时，因反应管抬的太高使少量硫酸流入量气管中，将使实验结果受影响，会使结果 。

7、碱液中总碱量测定实验中，是先以 为指示剂，用标准盐酸溶液滴至无色，所消耗的盐酸体积为V1 ，再以甲基橙为指示剂用标准盐酸溶液滴至橙色，所消耗的盐酸体积为V2。若V1〉V2 碱液组成为NaOH和Na2CO3， C(NaOH) = ，C(Na2CO3)= 。若V1〈 V2 碱液组成为NaHCO3和Na2CO3，C(Na2CO3)= ，C(NaHCO3)= 。若V1= V2 碱液组成为 ， 该物质的浓度为 。在以酚酞为指示剂的第一步滴定

??中，由于Na2CO3是一个二元碱其Kb1/Kb2 以至终点变色不明

显，解决的办法是使用 或使用 。

8、KMnO4标准溶液配制好后，要放置7-10天，用玻璃砂漏斗滤去生成的MnO2，然后放在棕色玻璃瓶中，隔绝空气和还原性气体，放在阴凉处保存。不能用滤纸过滤是因为 ，放在棕色瓶中是为了防止 。用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，使用的指示剂是 ，最初滴定时，KMnO4褪色很慢，而以后褪色较快是因为 对标定反应有 作用。该标定反应合适的温度范围是 ，温度太高会有 分解，温度太低则 。适宜的酸度范围是 ，酸度太高 分解，酸度太低则 。

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9、测定慢反应S2O82- + 3 I- = 2SO42- + I3- 的平均反应速率V=?C(S2O82-)/?t时，要事先向反应液中加入一定体积、 的Na2S2O3溶液及淀粉溶液，是为了用快反应2S2O32- + I3- = S4O62- + 3I- 完成（即Na2S2O3耗尽）时溶液立即变蓝来确定反应时间。此时?C(S2O82-)= 。实验中，(NH4)2S2O8和KI的用量的减少要用同体积、等浓度的(NH4)2SO4和KNO3来补充，这是为了使反应液的 和 基本保持不变。

10、计算HAc-NaAc缓冲溶液的pH值时，必须考虑 的电离平衡和 的同离子效应，而不必考虑 的电离平衡和 的水解。

11、配制SbCl3溶液时，要先将SbCl3溶于一定浓度的 溶液中，然后再稀释，否则，将由于反应 发生而得不到澄清的溶液。

12、在Cl- 和 CrO42-混 合 溶 液 逐 滴加入AgNO3溶液时,首先生成 色的 沉淀,看到的沉淀呈黄色是 离子的颜色。最后生成 色的 沉淀。这种现象叫 。

13、制备硫酸亚铁铵所依据的基本反应是 和 。但在第一步反应时，不可让 完全反应掉，这是为了防止 。反应中有毒气体的消除是用 来吸收。

14、FeCl3溶液与KI溶液能发生反应 ，这是因为 。I2氧化Fe2+的反应通常不能发生，但加入Ag+离子后可以进行，这是因为 的生成导致 。

15、Cu-Zn原电池的符号为 ， 如果向Zn半电池中加入浓氨水，其电动势将 。用该电池作电

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源，以铜棒为电极电解Na2SO4溶液时，各极反应为：

原电池：正极 负极 。 电解池：阳极 阴极 。

16、酸度可以影响氧化还原反应的 、 和 。高锰酸钾作氧化剂，其还原产物因介质酸度不同而不同，完成并配平下面三个反应的方程式：

MnO4- + SO32- + H+ — MnO4- + SO32- + H2O — MnO4- + SO32- + OH- —

17、沉淀溶解的方法有 、 、 、 、 。各种方法虽不相同，但其共同的特点是加入试剂，降低溶液中某种离子的浓度而使溶液中难溶电解质离子的乘积 其溶度积常数，使沉淀—溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，达到使沉淀溶解的目的。

18、所谓的多元溶解法，是指用多种手段降低溶液中的某种离子的浓度，以达到将沉淀溶解的目的。例如，用王 水 溶 解HgS，一方面，利 用 与 生成 降低溶液中 的浓度。另一方面，利用反应 降低溶液中 的浓度。从而达到溶解HgS的目的。

19、证明反应 BaSO4 + Na2CO3 （饱和） = BaCO3 + Na2SO4 已经发生的办法有两种，一是离心分离，在溶液中加入 溶液，利用生成 的现象证明 的存在。一是在分离后的沉淀中加入 ，利用生成 的现象证明 的生成。

20、浓HNO3在同金属反应时的主要还原产物是 。而稀HNO3与金属反应则因金属的活泼性不同而有不同的产物。稀HNO3与活泼金属

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