重庆市巴蜀中学2018-2019学年高三适应性月考(九)理综化学试题

众志成城卧虎藏龙地豪气干云秣马砺兵锋芒尽露披星戴月时书香盈耳含英咀华学业必成2018-2019学年

7．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性

B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应

C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂防酸盐和甘油 D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

A．46g乙醇中含有的共价键总数为7NA

B．FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3NA C．标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3NA 个氯原子 D．常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有NA 个中子 9．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）

A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体最多有9种

B．将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷 C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应

D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量 10．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ） 选项 实验操作 用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮 向盛有 4mL0.1mol· L的 NaOH 溶液的试管中滴加等浓度的MgSO4溶液2mL 后，再滴加0.1mol· L 溶液 焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧 直接观察到火焰的颜色呈黄色 该样品中含有钠元素，一定不含钾元素 -1-1实验现象 切口处呈银白色，很快变成淡黄色 先产生白色沉淀后沉淀变为蓝色 结论或解释 常温下，钠与O2 反应生成了Na2O2 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2 的小 CuSO4

向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，试管中溶液先变红后褪然后逐滴加入稀盐酸至过量 色，最后有白色沉淀 非金属性：Cl>Si 11．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B

和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、 E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是（ ） A．B 与C形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性 共价化合物

C．形成的气态氢化物的热稳定性：B>D 的酸性：E>D

12．储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电

源，利用图4所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）

D．最高价氧化物对应水化物

B．A和B之间只能形成

A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl- 向铜电极一端移动 B．电极C为阳极，在电极D 上发生还原反应 C．气体X的主要成分是H2

D．H透过高分子膜从右室进入左室，在电极C 上发生还原反应

13．已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： Ka1=5.0×10,Ka2=m。实验

测得在该温度下改变0.1mol· L的H2C2O4溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X) 随pH值的变化如图5所示[已知：①δ

-1

-2

+

( H2C2O4)=

则下列说法不正确的是（ ）

②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。

A．在a点，溶液对应的pH值为1.3 c(HC2O4)>c(C2O4)+c(H2C2O4)

C． pH=4.2时，c(HC2O4)=c(C2O4)=c(H)

-2-+

-2-

B．PH= 2.8 时，

D．lgKa2=-4.2

26．(14分) 石英砂岩，是硅石中的一种，其主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2 (假

设杂质均能溶于硫酸)，工业上拟用该物质为原料制备高纯度硅，其艺流程如图16所示：

(1) 请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示： ,酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 。 (答出两点) (2) 实验室用18.4mol· L的浓硫酸配制250mL4.8mol· L

-1

-1

的硫酸，需量取浓硫

酸 mL (结果保留一位小数)；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 。

(3) 制备高纯硅的过程中需要用到Cl2 请写出实验室制备Cl2 的离子反应方程式： 。

(4) 请写出b 和H2反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应过程中电子的转移： 。

(5) 通过实验测得滤液a中c(Al)=1.0mol· L，c(Mg)=0.28mol· L，某同学打算通过调节溶液的pH值使Al和Mg完全分离(当离子浓度降到1.0×10mol· L时即视为完全分离)，则试剂X 用 (填“0.1mol· LNaOH 或“0.1mol· L

-1

-1

3+

2+

-6

-1

3+

-1

2+

-1

氨水”)较好；沉淀时应控制溶液的pH值的取值范围为 (已知： KspAl(OH)3=8.0×10，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10,lg2=0.3，lg5=0.7)。

27．(15分) 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现： 将一定量的

-33

-11

生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。 [探究一]

(1) 将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢) 放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

(2) 另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe外还可能含有Fe。若要判断溶液X中是否含有Fe，应选用 (填序号)。

a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4 溶液

②乙同学将336mL(标准状况) 气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变钱，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原

因： ，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g 。由此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。 [探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图17所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

3+

2+

2+

(3) 装置A中发生反应的离子方程式为 ，装置B中试剂的作用是 。

(4) 认为气体Y中还含有气体Q的理由是 (用化学方程式表示)。

为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M 于 (填序号)，M中所加