河北省武邑中学2018届高三下学期周考化学试题(3.4) Word版含答案

7、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.淀粉与纤维素互为同分异构体

B.煤的气化、液化与油的裂化、裂解均为化学变化 C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应 8、设NA表示阿伏加神罗常数值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

B.25℃ 时，Ksp(BaSO4)=1×10，则 BaSO4饱和溶液中 Ba数目为1×10NA C.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时。转移电子数是2NA D.1L1mol·LAlCl3溶液中含有的Al数目为NA

9、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选项 实验 A B C D 现象 结论 Al(OH)3不溶于弱碱 NaHSO3不水解 -1

3+

-10

2+

向NaA1O2溶液中加入足量氨水 有白色沉淀产生 向NaHSO3溶液中滴入几滴酚酞 无明显现象 将浓硫酸滴到胆矾晶体表面 将充有NO2的球浸泡在热水中 晶体表面出现黑斑 浓硫酸具有脱水性 气体颜色变深 N2O42NO2是吸热反应 10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m在400℃

完全分解，其反应式为3m

4n+p+3q+6r，n能使湿润的红色石器试纸变蓝，q能用

品红试液检验。下列说法正确的是 A.原子半径：W

B.简单氢化物的稳定性： X>Y>Z C.W、X、Y 形成的化合物抑制水的电离

D.m 的分解产物中p 为氧化产物，q为还原产物 11、NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：NH4N3

下列说法正确的是

2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，

A.1.8gNH4中含有的质子数为1NA B.N2既是氧化产物，又是还原产物

C.爆炸反应中，当转移4 NA个电子时，产生89.6L(标准状态)混合气体 D.6g 的NH4N3 晶体中含有的阴离子个数为0.3 NA

12、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消

毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(S)+2H2O (1) ΔH=632kJ·mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是

-1

+

A.电极a 为燃料电池正极

B.电极b上发生的电极反应为：O2+4e+2H2O=4OH

C.电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJ D.a 极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L

13、HR 是一元酸。室温时，用0.250 mol·LNaOH 溶液滴定25.0 mLHR 溶液时，溶液

的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是

-1

--

A.HR 的电离常数Ka=5×10 B.图中X<7

c.a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na)>c(R)>c(HR)>(H)>c(OH) D.b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na)>c(OH)>c(R)>(H)

26、（14分）用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进

行完善或评价。

+

--+

+

-+

--6

（1）实验室用装置A来制取Cl2，反应的离子方程式是____________________________；若格装置B、C、E相连后，用浓盐酸和_______ （填下列试剂的标号）为原料可制取Cl2。 a.KMnO4 固体 b.KC1O3 固体 C.KCl 固体 d.浓硫酸

（2）用装置B来制取制取氯气，并将装置B、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。向该氯水中加入大理石，充分振荡，观察到氯水的黄绿色逐淅褪去，同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性，请问该同学的推断是否合

理 ?_____________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明理由（若合理，此空无需填写）：____________________________________。

（3）为了探究氯水与大理石的反应，用装置A来制取氯气，并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中，应加入的试剂是_________________________；在第二个装置C的丙中，加入适量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石，反应结束后将所得溶液分成四等分，进行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 四个实验，实验操作如下，将实验现象或者实验结论填入下表： 实验序号 Ⅰ 将该溶液滴在有色布条上 Ⅱ 向该溶液中滴加碳酸钠溶液 Ⅲ 向该溶液中滴加稀盐酸 有无色气泡产生 ③无色气体是_________ Ⅳ 加热该溶液 溶液变浑浊并产生大量气体 ⑤通过上述实验，得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________________。

④该溶液中含有______ ②______________ 有色布条迅速褪色 ①该溶液中含有________ 该溶液中含有Ca 2+实验操作 实验现象 实验结论 27、（14分）COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知：

COS(g)+H2(g) = H2S(g)+CO(g) ΔH=XkJ·mol CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol；

-1

-1

（1）断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示： 分子 -1COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 440 1076 680 930 1606 能量/kJ·mol 1321 则X =____________________。

（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO 的体积分数为4%，且测得此时COS 的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为__________（保留两位有效数字）。 （3）现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_______ A.两容器中CO 的物质的量M>N B.两容器中正反应速率M

C.容器M 中CO 的转化率与容器N 中CO2 的转化率之和小于1 D.两容器中反应的平衡常数M>N

（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： Ka1 Ka2 H2CO3 4.4×10 4.7×10 -11-7H2S 1.3×10 7.1×10 -15-7煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_____________________；常温下，用100ml 0.21mol·LNaOH溶液吸收48mL(标况)H2S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________。

（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu、Sn两种金属离子(M)，所需S最低浓度的对数值lgc(S)与lgc(M)的关系如图所示：请回答：

2+

2+

2+

2+

2－

2--1