分析化学武汉大学第五版答案 - 图文

2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设pH=2时，

cHA???H????pH?pKa1?lg?cHA??H???质子化氨基乙酸浓度为xmol/L，则

2.00?2.35?lg

?0.1?x??H????x??H??? 即，解得x=0.079

生成0.079mol/L的质子化氨基乙酸，需加酸为0.079×100=7.9ml

5-13．计算下列标准缓冲溶液的pH(考虑离子强度的影响)，并与标准值相比较。

a．饱和酒石酸氢钾(0.034 0 mol·L-l)；

c．0.010 0 mol·L-l 硼砂。 解：a. p Ka1=3.04，p Ka2＝4.37

1(1?0.034?1?0.034)?0.034 I= 2（mol/L），

查表得， 故

?H?0.871?aH??900，

aHB??400，

aB2??500

lg?H??0.512?1?0.034??0.061?0.00328?900?0.034，得

?HB?0.84? 同理可得，

?B?0.512?

又Ka2?c?20KW

c?20Ka1 最简式

?00??H?K?K?K?Ka1a2a1a2???12H??B2?

aH????H???H???Ka10?Ka20?B2?9.1?10?4?4.3?10?5??2.76?10?40.514 pH=3.56

c. c=0.0100 mol/L，p Ka1=4，p Ka2=9

I?1(0.0200?1?0.0200?1)?0.022

B4O72??5H2O?2H3BO3?2H2BO3?

查表

2aHBO??40023

0.021?0.00328?400?0.02 故?H2BO3??0.869

lg?HBO??0.512?1?3H3BO3H??H2BO3? K=5.8×10-10

aH?5.8?10?105.8?10?10???6.67?10?10?HBO??cHBO?0.02?0.8692323

故pH=9.18

5-16. 解： 已知0.1mol?L一元弱酸HB的pH?3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的

?1pH为多少？（已知：Kac?10Kw，且c/Ka?100）

解：据题意：

[H?]?Kac

Ka?(10?3)2/c?10?5

Kb?Kw?10?9c/Ka?10Ka Kac?10Kw

OH??Kbc?10?9?10?1?10?5pH?14.0?5.0?9.0

?1?1 5-19. 用0.1mol?LNaOH滴定0.1mol?LHAc至pH?8.00。计算终点误差。

cNaOH?0.05mol?L?1SP解：时

c?500Kbc?20Kw Kb

Kb?Kw?5.6?10?10Ka

[OH?]?Kbc?5.29?10?6

pHsp?14?6?0.72?8.72