江苏省2016届高考压轴卷：化学试卷(有答案)(word版)AKUqqq

反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是 。

18、（12分）蛋壳的主要成分是CaCO3。某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实验步骤如下：

①蛋壳洗净，加水煮沸约10分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末； ②准确称取0.1000g蛋壳粉末，加入适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解；

③加入稍过量(NH4)2C2O4溶液和适量氨水，充分反应，产生白色沉淀，静置30分钟，发生的反应是：Ca+ C2O4= CaC2O4↓

④过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀加入稀硫酸中，加热至70~80℃充分溶解：CaC2O4+2H

＋

2＋

2－

=Ca+H2C2O4

2＋

⑤用0.0100 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液35.20 mL。 （1）第④步过滤用到的玻璃仪器有______________________________________。

（2）室温下Ksp(CaC2O4)=2.0×10，若要使步骤③中Ca完全沉淀为CaC2O4 [使溶液中c(Ca)≤1.0×

10

－5

－9

2＋

2＋

mol/L]，则溶液中c(C2O4)应不低于___________________。

2－

（3）步骤⑤中有二氧化碳生成，发生反应的离子方程式是___________________________；滴定至终点

的现象是_____________________________。 （4）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

19．（14分）硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程： 步骤一：氮气与氢气合成氨气； 步骤二：氨气的催化氧化； 步骤三：NO的氧化再水化。 请回答下列问题：

（1）对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1 kJ/mol ，满足如下图像：

①根据上图ΔH1 0，T3 T4。（填“>”“<”“=”）

②若温度为T1且容积为2 L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2 mol的N2和6 mol的H2，

10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为 mol/(L·min)，N2的转化率为 ，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于 。T1温度下平衡常数K≈ ，若升高温度K值 。（填“增大”“减小”“不变”） ③若第②小问中反应体系达到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，则H2转化率 。 （填“增大”“减小”“不变”）

④若恒定温度为T1，容积为2 L，则若开始通入2mol N2和2mol H2和2mol的NH3则反应开始时V正 V逆

（填“>”“<”“=”），达到新的平衡状态后，再通入2mol N2，则N2的转化率 。（填“升高”、

“降低”或者“不变”）

⑤对于合成氨的体系中，既可以增大反应速率又可以提高H2的转化率的措施有

。（填两点即可） （2）已知：

化学键 键能/kJ/mol N≡N H-H N-H a b c 则ΔH1= kJ/mol，问题（1）第②小问中能量变化为 kJ。 （3）已知：

①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1 kJ/mol ②4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l) ΔH2 kJ/mol ③4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g) 4HNO3(aq) ΔH3 kJ/mol

则N2(g)+3H2(g)+4O2(g) 2HNO3(aq)+2H2O(l) ΔH= kJ/mol（用a、b、c、ΔH2和ΔH3表示）

20．（14分）目前市场上碱锰电池不能满足需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂

离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力。而高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。功率是民用电池的10~15倍，放电电流是普通电池的3~10倍，性价比极高。已知，以 Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：

□Zn＋ □K2FeO4＝□ZnO ＋ □Fe2O3 ＋ □K2ZnO2

（1）配平上面的化学方程式 。

（2）该电池的负极电极反应式为 。放电时负极

附近溶液的pH变化是 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）已知铁是26号元素，则1mol FeO4中含有电子的物质的量为 mol，Na2FeO4是否具有还原性 ，原因是 。

（4）制备高铁酸钾可以将Fe(OH)3在碱性条件下与KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池

的负极反应方程式为 。

3+

2－

（5）向1L 1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe，该反应的离子方程式为

。向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe和Cu浓度相等，若此时溶液密度为

3+

2+

1.25g/mL，体积仍为1L，则此时溶液中Cu元素的质量分数约为 。（精确到0.01）

21. [物质结构与性质]

前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。 请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）

（1）F的价电子排布式为 ，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序

为 ，D和E电负性较大的是 。

（2）BD3中B原子的杂化方式为 ，该离子的空间构型

为 ，键角为 ° 。

（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式 ，化合物ABC中σ

2－

键和π键数目之比为 ，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因 。

（4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是 ，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子

方程式为 。

（5）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式

为 ，假设该晶胞的密度为ρ g/cm，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为 cm 。

3

答案与解析

1【答案】B

【解析】石油分馏是物理变化，A项错误；该有机物含有碳碳双键，可能的同分异构体为：

，B项正确；制备光导纤维的不是晶体硅，而是SiO2，C

项错误；NaCl属于无机轻金属盐，不会导致蛋白质变性，而是盐析，D项错误。 2【答案】C

【解析】明矾的化学式:KAl(SO4)2》12H2O；氯离子的质子数为17；Br周围应该有八个电子。3．【答案】D 【解析】A项中氯水中含有氢离子，错误；B项中二氧化硫不能用来漂白食品；C选项中浓硫酸不能干燥碱性气体。

4．【答案】A

3+－+－

【解析】Ba2CO3是沉淀；Fe 与SCN不能共存；H与ClO不能大量共存 5．【答案】A

【解析】标准状况下，H2O2是液体，22.4L远大于1mol，故H原子远大于2NA，A项正确；Na2SO4和Na2S2O3的相对分子质量都是142，且二者中都含有2个Na原子，故0.1mol含有Na原子个数为0.2NA，B项错误；130.5g为1.5mol MnO2，盐酸过量时MnO2可以完全被消耗，可转移0.3mol电子，C项错误；1mol Cl2化合价只降低2价，转移2mol电子，D项错误。 6．【答案】A

【解析】A选项是借助于启普发生器原理，设计的一种简易制取氢气的装置，正确；B选项氢氧化钠溶液不

能装在酸式滴定管；C选项制备氯气要用浓盐酸；D选项不能构成原电池，没有电流产生。 7．【答案】C

【解析】A项：二者2︰3反应，尚有1mol SO4剩余，未沉淀完全，错误；B项：少量的NaOH先和HS

－

2－

反应，而非先与NH4反应，错误；C项：+2价S在酸性环境下歧化为+4价和0价，正确；D项：过量

－

2+

＋

Cl2应氧化完所有的I和Fe，且满足二者之比为2︰1，不可能有1︰2的情景，错误。 8.【答案】A

【解析】②中S第一步应转化为SO2 ；④FeCl3溶液加热得到是Fe203

【解析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价和最低负价的代数和为0，说明B是第Ⅳ主族元素，又因为A与E、B与F同主族，E与F同周期，所以B是碳元素，F是硅元素。D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D的原子序数是8，是氧元素，所以C是氮元素。常温下单质A与E的状态不同，则A是氢元素，E是钠元素。A项N、H、O三种元素可以组成NH3·H2O等化合物水溶液呈碱性，但NH4NO3溶液，由于其水解呈酸性，错误；B项二氧化硅性质稳定，但是可以与氢氟酸反应，错误；C项同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序是Na>Si>N>O，正确；D项同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族非金属性逐渐减弱，元素的非金属性由强到弱的顺序是O>N>C>Si，错误。 9．【答案】C

【解析】根据题意推测A为H(氢)，B为N(氮)，C为Al(铝)，D为Cl(氯)。AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，A错误；NH3是碱性气体，不是酸性化合物，B错误；HNO3和HClO4都是强酸，可以溶解Al(OH)3，C正确；NH4NO3中NH4和NO3之间是离子键，D错误。 10．【答案】D

【解析】本题考查电化学之燃料电池。在原电池中正极带负电荷，阳离子流向正极，阴离子流向负极，A错误；正极反应消耗了H，导致pH变大，B错误；转移4mol e，可以产生1mol CH3COOH分子，但是CH3COOH在溶液中发生部分电离，导致CH3COOH数目变少，C错误；负极上CH2=CH2中C元素由-2价变为0价，用H保证电荷守恒，用水保证H和O守恒，D正确。 11.答案：AD

【解析】B项盐的水解是吸热过程，升高温度平衡正向移动；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。 12.【答案】D

【解析】A选项，青蒿素的分子式既可用点数法确定，也可用不饱和度法(Ω)求算。根据青蒿素的结构可知分子中含15个C和5个O，最多含有32个H，由于青蒿素分子的Ω=5，所以青蒿素的分子式为C15H22O5，正确；B选项，对比青蒿素和双氢青蒿素的结构简式，可以发现只有羰基加氢变成了羟基，所以发生还原反应，正确；C选项，根据青蒿素的结构简式，可以看出分子中含有酯基、醚键和过氧链，正确；D选项，双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环(1个六碳环、1个五碳一氧环、1个三碳三氧环)和2个七元环(1个六碳一氧环、1个五碳二氧环)。 13.【答案】AD

【解析】 “黑面包实验”产生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，B错；乙酸乙酯蒸汽应导在饱和的Na2CO3溶液液面以上，而非NaOH，C错；沉淀转化趋向于更难溶，趋向于Ksp更小，D对。

+

+

－

+

－