第3课时 配合物理论简介

第二章 第二节分子的立体结构

配合物理论简介

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【学习目标】了解几种配合物的结构特征 【知识链接】

初中学习过CuCl2的浓溶液显绿色，而其稀溶液显天蓝色（大多数铜盐的颜色）（提示蓝色和黄色混合出现绿色） 溶液中存在以下两个平衡

Cu2++4Cl─[CuCl4]2─ Cu2++4H2O[Cu（H2O）4]2─

浓溶液中以 为主，该离子显示 。稀溶液中以 为主，该离子显示 ；

大多数铜盐显示蓝色原因就是因为形成了 。 【学习过程】 课本41页实验2-1

1、根据知识链接预测显示蓝色的溶液 ，测量氯化钠、硫酸钾、溴化钾溶液颜色的原因 。 2、[Cu(H2O) 4]2+ 的结构简式为：

在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受的键”被称为配位键。

配位键成键条件：一方有 另一方有 。 课本42页实验2-2

3、往硫酸铜水溶液里滴加稀氨水的现象

是 。 4、往形成的深蓝色的溶液里加入乙醇的作用是 。 析出的晶体 。

5、发生反应的离子方程式： ， 。

6、银氨溶液[Ag(NH3)2OH]和Fe3+与硫氰酸根离子都是形成了配合物请用离子方程式描述银氨溶液形成过程。 【达标检测】 1、下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是 （ ） A．Ag＋ B．Fe2＋ C．Zn2＋ D．Cu2＋ 2、下列分子或离子中都存在着配位键的是 （ ） A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3

第二章综合练习题

一、选择题

1．下列说法中，不正确的是( ) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质也是一种共价键

C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性

2．下列分子中，中心原子是sp杂化的是( )

A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3

3．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( ) A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．C2H2

4、从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 ( ) A.Na和Cl B.H和Cl C.K和F D.Ca和O

5、下列有关σ键和π键的说法错误的是 ( ) A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

6、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，与成键电子的排斥作用较强但不参与构型D.氨气分子中是极性键而甲烷分子中是非极性键

7、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp2杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键 二、填空题

8、氮可以形成多种离子，如N3－、NH－2、N－3、NH＋4、N2H＋5、N2H26＋

等，已知N2H＋5与N2H26＋是由中性分子结合质子形成的，类似于NH＋4，因此有类似于NH＋4的性质。

(1)NH－2的电子式为____________。 (2)N－3有______个电子。

(3)写出两种由多个原子组成的含有与N－3电子数相同的物质的化学式______________。

(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N－3的构型________________。 9、判断下列分子或离子的几何构型，并标注中心原子的杂化轨道类型

(1)CO2 (2)SiF4 (3)BCl3 (4)NF3

(5)NO－2 (6)H3O+ 10、今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负化合价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2； 元素D的负一阶阴离子电子层结构与氩原子相同，则： (1)A、B、C、D的元素电子排布式为：

A 。 B 。 C 。 D 。

(2)AC2、B2C2、AD4的结构式分别为____________、_____________、___________。 (3)AC2的分子空间构型是_______________，中心原子的杂化方式 。 AD4分子的空间构型是______________，中心原子杂化方式 。 (4)B2C2中既含有_______________键，又含有_______________键，属于

_______________ (填“离子”或“共价”)化合物。

11、A—E是周期表中1—36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。

A原子的基态只有一中形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn,其元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外层电子层只有未成对电子，其能层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。

(1)请写出E原子基态的电子排布式 。（2）A与C形成的最简单化合物分子的立体结构是 ，C原子的杂化方式 。

（3）由A、B、C三种元素形成的化合物ABC分子中，各原子最外层电子都充分成键，分子呈直线形。则该分子化学式 。该分子中有 δ键；有 个∏键。

12、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和

为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题

（1）A、B、C三种元素符号分别是_________ 、 _________ 、_________。 （2）A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为：_________ 、 __________ 、___________。 （3）分别写出A、B、C的电子排列式：

A._______________________________________B.____________________________ C._______________________________________ （4）分别写出A、B、C的价电子排列图

A._________________________B.____________________C.___________________ （5）CA3分子的构型 ，中心原子的杂化方式为 。 与CA2分子等电子体分子 ，该分子的分子构型为 。