湖南省娄底市2019年高三下学期4月第二次模拟考试理科综合化学试卷含解析

湖南省娄底市2019届高三第二次模拟考试

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Al～27 Cl～35.5 Hg～201

第Ⅰ卷

1.下列说法正确的是（ ） A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解

B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性 C. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物 D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应 【答案】C 【解析】

【详解】A.单糖不能水解，选项A错误； B.利用的是维生素C的还原性，选项B错误；

C.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的颗粒，2.5 μm＝2.5×10 m，选项C正确； D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，选项D错误。 答案选C。

2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：

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下列说法错误的是（ ）

A. HCN溶液有剧毒，含CN的废水必须处理后才能排放 B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “试剂 X”可能是K2CO3

D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl2 【答案】B 【解析】

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【详解】A.CN水解产生HCN，故含CN的废水必须处理后才能排放，选项A正确； B.产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，选项B错误；

C.“脱钙”应加入可与Ca2＋反应同时补充K＋的物质，故所用的“试剂X”可能是K2CO3，选项C正确；

D.加入KCl是为了交换Ca，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，选项D正确。 答案选B。

3.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是（ ） A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA B. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NA

C. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA 【答案】D 【解析】

【详解】A.HSO不能完全电离，选项A错误； B.未讲明气体的状况，选项B错误； C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，选项C错误；

D.两种物质的最简式均为CH2，则有0.4 mol CH2，故C—H键数目为0.8NA，选项D正确。 答案选D。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的分析应用，主要是弱电解质分析判断，质量换算物质的量计算微粒数和化学键的方法，注意利用气体体积计算气体物质的量时必须指明标准状况，为易错点，题目难度中等。

4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（ ） A B C D 2＋

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苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯 A. A 【答案】A 【解析】

乙醇与浓硫酸作用制中和热的测定 乙烯 蒸馏分离水与乙醇的混合物 B. B C. C D. D

【详解】A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在50～60 ℃，控制水浴温度，选项A正确； B.混合液反应温度应迅速升温至170 ℃，故温度计水银球应没入溶液中，选项B错误； C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C错误； D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项D错误。 答案选A。

【点睛】本题考查实验方案的设计，实验室制备物质必须首先明确该物质的性质，以及选择试剂的可行性，实验操作的注意事项，气体的收集，一般应操作简单、安全，验证物质的生成还应考虑干扰气体的除杂等。

5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。下列说法正确的是（ ） A. 1mol乙酰水杨酸最多消耗2 molNaOH

B. 已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面 C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸

D. 服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】

【详解】A.乙酰水杨酸中的羧基和酚酯基都能与NaOH反应，因每1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH，故最多可消耗3 mol NaOH，选项A错误；

B.HCHO为平面形分子且单键可以旋转，因此碳氧双键周围的原子都可处于同一平面，甲基上的碳原子为饱和碳原子，每个甲基上有2个氢原子不能共平面，所以乙酸酐中最多有9个原子共平面，选项B错误；

C.水杨酸分子中的酚羟基易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酰水杨酸不易被氧化，

选项C正确；

D.阿司匹林为感冒用药，服用过量会造成水杨酸中毒，出现水杨酸反应应静脉注射NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液，Na2CO3溶液碱性太强，选项D错误。 答案选C。

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H）/c（OH）＝1×10

+

-－12

；Z为金属元素，且

Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（ ）

A. 简单离子半径：X＞Y＞Z

B. 化合物P中既含有离子键又含有共价键 C. 氢化物的沸点：W

D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质 P，常温下将0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12，则P为过氧化钠，X原子序数小于Y，故X为氧元素，Y为钠元素；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质，由此可知Z为镁，在碳的一种氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故W为碳元素，据此分析。

【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质 P，常温下将0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12，则P为过氧化钠，X原子序数小于Y，故X为氧元素，Y为钠元素；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质，由此可知Z为镁，在碳的一种氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故W为碳元素，故有：

A、元素W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Mg，故有离子半径O＞Na＞Mg，选项A正确； B、P为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，选项B正确； C、碳的氢化物有多种，其沸点可能高于氧的氢化物，选项C错误；

D、W、X、Y三种元素形成的物质为Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液显碱性，选项D正确。 答案选C。

2－

＋

2＋