河北省衡水市枣强中学2019-2020年高二上学期化学选4 练案23化学反应速率10.30使用

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高二年级

化学练案 化学反应速率

使用日期：2019年10月30日 编号：23

知识点一 化学反应速率及其计算 1.下列说法不正确的是( )

组编人 审核人 D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率

5．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是( )

A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1 C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 6．在2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)＋D(g)。若最初加入的A

和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol

D．1.2 mol

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定

D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L－1 C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

3．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )

A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定

4．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( ) A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

7．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )

A．该反应的化学方程式为3B＋4DB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 知识点二 化学反应速率的测定

8.反应mA(g)＋nB(g)===wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 mol·L

－1

6A＋2C

，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述正确的是( ) A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大 B．化学计量数之比是m∶n∶w＝3∶1∶2

C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol

9．化学反应速率是通过实验测定的，测量下列化学反应的速率时，测量依据不合

理的是( )

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选项 A B C D 化学反应 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 2NO2(g)N2O4(g) (单位时间内) 压强变化 H2体积 颜色深浅 沉淀质量 D． t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)

B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温

13．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)

下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理( )

A． 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02

1

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 的是

10．在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行反应2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)。在0～t时间内测得：a容器中v(A)＝1 mol/(L·s)，b容器中v(B)＝0.6 mol/(L·s)，c容器中v(C)＝1.5 mol/(L·s)，d容器中v(D)＝12 mol/(L·min)。则在0～t时间内，反应速率最大的是( )

A．a容器中 B．b容器中 C．c容器中 D．d容器中 11．用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应CO2，实验过程记录如右图所示，下列有关说法正确的( )

A．OE段表示的反应速率最快

B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 C．FG段表示的收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大 12.向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g)

B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

A． 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L

－1

mol·L

－

·min－1

kJ

B． 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 C． b、d两点中v(正)与v(逆)均相等

制是

D． 25 min时，正反应速率增大

14．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下表所示： 化学健 健能/kJ·mol-1 C-H 413 C=C 615 H-O 463 C-C 348 C-O 351 下列说法错误的是（ ）

A． 上述合成乙醇的反应是加成反应

B． 相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等 C． 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍 D． 上述反应式中,△H=-96kJ·mol-1

2 / 42 / 4

·s－1

B． t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

C． 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

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15．根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。 （1）本反应中常选用________(填化学式)来表示该反应的化学反应速率。 （2）当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。 （3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。

16．某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。 【实验目的】测定锌和稀硫酸反应的速率。

【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L－1稀硫酸、4 mol·L－1稀硫酸。

【实验步骤】(1)取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1稀硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。

(2)取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1稀硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。 【实验现象】锌跟硫酸反应__________，收集10 mL气体，(2)所用时间比(1)所用时间________。

【实验结果】

加入试剂 反应时间 (填“长”或“短”) 反应速率 (填“大”或“小”) (2)40 mL稀硫酸要迅速加入；

(3)装置__________，且计时要迅速准确； (4)气体收集可以用排水量气装置代替。

【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两条)： ①___________________________________________________； ②__________________________________________________； ③_________________________________________________。

40 mL 4 mol/L稀硫酸 【实验结论】4 mol·L1稀硫酸与锌反应比1 mol·L1稀硫酸与锌反应速率_______。 【注意事项】(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小___________________________；

－

－

40 mL 1 mol/L稀硫酸

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练23答案

D C D A B B C B A B B B A D 15．SO2、O20.88 mol·L－1·s－15.0 mol·L－1 16. 【实验现象】产生气泡 短 【实验结果】长 小 短 大 【实验结论】大

【注意事项】(1)基本相同 (3)气密性良好 【实验讨论】①测定单位时间内产生H2的体积 ②测定一段时间内H＋的浓度变化

③测定—段时间内锌粒的质量变化(答两条即可) 4 / 44 / 4