山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题4 离子反应精选练习（含解析）鲁教版

专题4 离子反应

1、下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是 ( )。 A．含有较多Ag＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－ B．无色溶液：SO42－、Cl－、K＋、Na＋

C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3－、Na＋ D．含有较多Al3＋的溶液：Na＋、SO42－、I－、CO32－ 【答案】B

【解析】Ag＋和Cl－生成难溶物，且Ag＋与HCO3－因水解相互促进反应而不能大量共存；石蕊试纸变红表明溶液为酸性，NO3－在酸性条件下有强氧化性，可氧化Fe2＋；Al3＋与CO32－因水解相互促进不能共存。

2、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ）

++2--A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO3、NO3

＋—12＋3＋2--B．c(H)＝10mol/L的透明溶液中：Cu、Al、SO4、NO3

+2+-2-C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na、Fe、NO3、SO4

+－12+2+-2-D．水电离出的c(H)=10mol／L的溶液中：Na、Mg、Cl、SO4

【答案】B

【解析】A氢离子和碳酸根离子反应；C氢氧根可以和亚铁离子反应，稀硝酸也能氧化亚铁离子；D氢氧根离子和镁离子反应生成沉淀。

3、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（ ）

A、Na2O2与CO2 B、ＮaOH与CO2 C、Na与O2 D、 Na2CO３与HCl 【答案】 A

4、下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ）

A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2＋

B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO42－、S2－、SO32－

C. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的水溶液中：CO32－、Na＋、NO3－、AlO2－ D. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ 【答案】C

5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是( )

－3＋3＋2＋

A．在含有大量I离子的溶液中：Clˉ、Fe、Al、Cu

2++－－

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、Cl、NO3能够大量共存

＋－12－1＋2＋

C．在由水电离出的c(H)＝10 mol·L的溶液中：Na、Ba、Clˉ、Brˉ

＋2

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO4ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 【答案】C

－3＋

试题分析：A． I、Fe会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．滴加石蕊试液显

+2+－

红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H、Fe、NO3会发生氧化还原反应而不能够大量共

＋－12－1

存，错误；C．在由水电离出的c(H)＝10 mol·L的溶液可能是酸性，也可能是碱性，

＋2＋

无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na、Ba、Clˉ、Brˉ都能大量共存，正确；D．在加入

＋

Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4、HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。 6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是（ ）

1

A．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2↑

+3+

B．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H=2Fe+3H2↑

2+2－

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba+SO4=BaSO4↓

2+2+

D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+Fe=Fe+Cu 【答案】D

【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确；铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确；C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。 考点：考考查离子方程式的正误判断

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

+---A．H、Cl、CH3COO、NO3 +-+-B．K、AlO2、NO3、OH 3+-2-+

C．Fe、I、SO4、H

--++

D．AlO2、HCO3、Na、K 【答案】B

+-3+

【解析】A中H与CH3COO会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中Fe与---I 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中AlO2+ HCO3=Al（OH）

2—

3↓+CO3，故不能大量共存于溶液中，故选D错误。

8、下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

甲 乙 丙 第Ⅰ组 BaCl2 Fe2O3 Mg 第Ⅱ组 Fe K2SO4 NaOH 第Ⅲ组 Cu(NO3)2 H2SO4 MgCl2 2－+

根据该表回答问题：

(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应，这种物质是 。

(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生上述反应的第 组物质中的 ，能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为 ， ， 。

【答案】(1)Ⅰ；H2SO4 (2)Ⅱ；NaOH；2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 9、常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（ ） A．溶液的pH相同

B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大 C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1 【答案】C

10、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

2

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 【答案】C

11、某同学中和滴定实验的过程如下： (A)取一支碱式滴定管， (B)用蒸馏水洗净，

(C)加入待测的NaOH溶液， (D)记录液面刻度读数，

(E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液， (F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中， (G)加入适量蒸馏水， (H)加入酚酞试液2滴， (I)滴定时，边滴加摇荡， (J)边注视滴定管液面的变化，

(K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定。 (L)记录液面刻度读数，

(M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，

指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。 【答案】CJKM

12、下列离子方程式中正确的是( ) A． 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： 2+-+ 2-

Ba +2 OH + 2H+ SO4 = BaSO4↓+ 2H2O

△ B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH

+

+－-

NH3↑+ H2O

3+

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H +2 NO3= 3 Fe +2 NO↑ + 4 H2O

－+

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H=2 H2O + I2 【答案】AD

【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等

13、下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）

①硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 ②硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 ③盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 ④硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】D

【解析】②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量

3

氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸；④中也可将它们区分开。

2—2—2—2————

14、某溶液可能含有大量CO3、S、SO3、SO4、NO3、NO2、OH等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：

①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。

②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。 ③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。

④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。 下列说法正确的是（ ）

2—2—2——

A．由①可推测溶液中一定含大量CO3、S、SO3、NO3

—

B．由②可推测溶液中一定含大量NO2

—

C．由③可推测溶液中一定含大量NO3

2—

D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO4 【答案】D

15、下列说法正确的是( )[

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小

B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3？H2O)＋c(OH-)

C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7

D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) 【答案】B

16、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。

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