第二节共价键与分子空间构型第二课时

第2章 化学键与分子间作用力

第二节 共价键与分子的空间结构（第二课时）

编写：张发利 审核：郑月芹 李秀林 2010-3-29

[教师寄语]：自我教育贯穿于人一生之中，人们一刻也离不开自我教育。要将

自我教育贯穿于人生的全部过程，就需要有一种强有力的自我约束、自我监督的精神。这种精神就叫做慎独。

[学习目标]：1、了解分子在对称性方面的特点，直到手性分子在医药的不对称

合成领域中的重大意义。

2、会判断简单分子的极性情况，知道分子的立体构型与分子极性的内在关系。

[掌握基础]：

1、依据 的旋转或者借助 的反映，能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为 。分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质都与分子的对称性有关。

2、当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称碳原子，这种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，此种表现称为 ，具有手性的分子叫做 。 构成生命的重要物质，如蛋白质就是由手性分子缩合而成的。

3、带负电的橡胶棒，可使水流的方向发生改变，说明水流域橡胶棒间有 作用。由此可以推知水分子中存在着带正电荷的正极和带负电荷的负极。而带负电的橡胶棒不能使四氯化碳流向改变，由此可以推知在四氯化碳分子中无正极和负极之分。 分子内存在 的分子，叫做极性分子。

分子内 的分子，叫做非极性分子。

4、对于一个分子来说，可以设想它的全部正电荷集中于一点，这一点叫做 ，同样它的全部负电荷集中于一点，这一点叫做负电荷重心。正负电荷重心所带电荷相同但电性相反，在极性分子中， ，在非极性分子中，正负电荷重心重合，因此分子内不存在正负极。

4、对于双原子分子，其分子的极性与共价键的 一致。即如果分子是由同种原子构成的，共价键位 性共价键，则是非极性分子，不同种元素的原子构成的双原子分子，共价键是极性共价键，分子为 分子。

5、多原子分子的极性除了与 有关，还与分子的 有关。当分子中的化学键均为非极性键，分子的正负电荷重心重合，则分子通常为非极性分子，如空间机构为正四面体的P4，当形成分子的化学键为极性键的时候，要看分子的空间构型，如果正负电荷重心重合，则为非极性分子，如二氧化碳、四氯化碳，不重合的时候为极性分子，如水分子、氨气分子。

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[重点概括]

1、 手性碳原子的标注：

在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为 “手性碳原子”，可用“C*”标记。

2、键的极性与分子的极性 分子 同核双原子分子 异核双原子分子 异核多原子分子 共价键的极性 非极性键 极性键 极性键 极性键 分子中正负 电荷重心 重合 不重合 重合 不重合 分子的极性 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 举例 H2 HCl CH4 NH3 3．多原子分子（离子）的立体结构（复习第一课时） 化学式 C2H2 CO2 C2H4 BF3 CH4 NH4+ H3O+ NH3 H2O 中心原子孤对电子对数 0 0 0 0 0 1 1 2 杂化轨道数 2 2 3 3 4 4 4 4 杂化轨道类型 sp sp sp2 sp2 sp3 sp3 sp3 sp3 分子结构 直线型 直线型 平面三角形 平面三角形 正四面体 三角锥形 三角锥形 V形 [反馈练习]

1、键的极性和分子的极性 分子类型及实例 双原子分子 H2 N2 HCl 三原子分子 HCN CO2 CS2 H2O SO2 四原子分子 CH2O BF3 P4 键的极性 分子的空间构型 分子的极性 2

NH3 五原子分子 CH4 CH3Cl

2、下列含有极性键的非极性分子是（ ）

（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF A．（2）（3）（4）（5）（8） B．（1）（3）（4）（5）（8） C．（1）（3）（4）（8） D．以上均不对

3、X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是（ ） A、XY B、XY2 C、XY3 D、XY4

4、下列叙述中正确的是（ ）

A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B、以极性键结合起来的双原子分子一定是极性分子 C、非极性分子只存在于双原子单质分子里 D、非极性分子中，一定含有非极性共价键

5、下列说法正确的是（ ）

A、 含有极性键的分子一定是极性分子 B、 非极性分子中一定含有非极性键 C、 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D、 键的极性与分子的极性无关

6、四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。 (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。 (2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________； (3)Y与Z比较，电负性较大的____________, 其+2价离子的核外电子排布式是_________。

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