【20套试卷合集】汕尾市重点中学2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案

2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案

分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 原子量：Fe 56 Ni 59 Ag 108 Cu 64 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 I 127 39 Ba 137 S 32 Al 27

第I卷（选择题 共60分）

一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是

A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原 B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料 C.在化合物中，不是电解质就是非电解质

D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大

2．已知，0℃时发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化学用语表示正确的是

A．H2O2的电子式为

H+[:O:O:]2- H+

+a28B．O2-、Na的结构示意图都可以用

16 表示

C．H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为-2

O、1H、2H1D．三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2

813．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外电路转移电子数为2NA个时，阳极减少的质量大于64g B.0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/L亚铁离子（假设溶液体积不变） C.往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA D.298、101kPa下，33.6L的SO2中含有的分子数为1.5NA

04．下列图像表达正确的是 时间2溶液n(H2)能量沸点CuSO4滴加少量2H2(g)+ O2(g)Q1Q22H2O (l)加水的量H2O (g)OSSeTe

A．浓硫酸的稀释 B．过量的盐酸与等C．氢气与氧气反应中的量的锌粉反应

能量变化

D．微粒电子数

5. 有反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，

断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高 A．(a+b-2c)/4 B．(4c-a-2b)/8 C．(2c-a-b)/4 D．(a+2b-4c)/8 6. 下列判断不合理的是

A．硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大 7. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。 B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH

8. 如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应。已知钠及其氧

的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是 A．图中正中央圆圈代表的物质是氢氧化钠 B．反应②的离子方程式为：O2-+H2O=2OH-

C．将反应①、③产生的气体收集混合并点燃可以产生图中正中央圆圈所代表的物质0.05mol，则③反应的还原产物为O2

D．①、②充分反应后所得溶液的质量分数：②>①

9. 已知还原性：I->Fe2+>Br->Cl-。现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、 Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为73，则通入氯气的物 质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 A．54

B．45

C．512

D．125

化物

10. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH >a，则该电解 质可能是

A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4 11. 下列有关离子大量共存的说法正确的是

A． H+、Fe2+、SO42-、NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存

－

B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3大量共存

－

－

C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO、MnO4、Al3+、SO42大量共存

－

－

－

D．在含大量Fe3的溶液中，可能有NH4、Na、Cl—、SCN—大量共存

＋

＋

＋

12. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若

经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①v(A)=0.3mol·L-1·s-1，②v(A)=0.6mol·L-1·s-1，③2s

时物质A的转化率为70%，④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1。其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

13. 某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是

14.某2SO4样品中含有Na2SO4、NO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现称取17.4g样品于烧杯中加入足量

水溶解,充分搅拌后得到澄清溶液。再往此澄清溶液加入过量的BaCl2溶液得到20g沉淀。对样品所含的杂质判断正确的是

A．杂质一定不含NO3

C．杂质一定不含Na2SO4 D．杂质一定含NO3可能还含有Na2SO4 15. 宣传科学,介绍高新技术,揭露伪科学,是教育者的义务,下列各项中属于伪科学的是 ( )

A.用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料 B.稻草可变成酒精

C.昆虫通过释放气态化学物质传递信息 D.可逆反应一定不自发，不可逆反应一定自发 16. 在一体积可变的密闭容器中，使用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 衡时，若混合物中A和B的物质的量之和是C的物质的量的2倍，则此时A的平衡转化率为

A. 40% B.50% C. 60% D. 70% 17．可逆反应mA(g)+nB(g)

如甲、乙所示。下列叙述正确的是

①a1?a2 ②a1?a2 ③b1?b2 ④b1?b2 ⑤t1?t2

⑥t1?t2

积

pC(g)+qD(g),若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,其v-t图像

C(g)。反应达到平

⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图中阴影部分面更大

A.②④⑤⑦ B.①③⑥⑧ C.②④⑤⑧ D.①③⑥⑦

18．工业上在约850 ℃时,用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾,采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法,Na(l)+Cl(l)

(g)+NaCl(l) ?H>0,对该反应的说法不正确的是

A.该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应

B.因为在此温度下为气体,且采用真空抽走的方法,从反应体系中脱离,有利于反应的进行 C.该反应说明了Na的还原性比强 D.该可逆反应为置换反应

19. 下列说法正确的是( )

A.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发

B.一个化学反应的自发性与该反应的化学反应速率无关 C.自发反应都可以用于原电池的设计

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

20. ,日本发生强烈地震,出现了核泄漏事故,引发全世界对核能安全利用的担忧。下列关于能源的说法中不正确的是

A.核能虽然属于清洁能源,但消耗铀等燃料,是不可再生能源 B.氢能是最干净的一次能源,具有热量值高、资源丰富的优点

C.生物质能属可再生资源,生物质能由于通过植物的光合作用可以再生,与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源

D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点

第II卷（非选择题，共40分）

二．本大题共5小题，共40分。

v21．（本小题满分6分）

（1）如图所示为过氧化氢在 （填“二氧化锰”或“酶”）催化作用下的 分解反应速率随温度的变化关系。写出该反应方程式 ； 解释曲线变化的原因 。 （2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号) ．．．① 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高 ② 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 ③ 仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末 ④ 用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

⑤向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同 ⑥ 测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照；

（3）实验室中用ClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。假设反应物完全反应后，为了催化剂能循环使用，需要使用哪些实验方法和玻璃仪器才可以得到纯净干燥的MnO2粉末固体。 实验方法： 、 、 、 玻璃仪器： 、 、 、 22．（本小题满分6分）

（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）。 NO3- + + → + +

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。 （2）若2Al(s)+3/2O2(g) = Al2O3(s)

△H= -a/2 kJ/mol

△H= +b kJ/mol

OTFe2O3(s)+3/2C(s) =3/2CO2(g)+2Fe (s)