高三一轮复习-盐类的水解 教学设计

引导学生得出双水解的概念，罗列常见完全双水解的离子，举例完全双水解在灭火器中的应用。 问题8 根据所学知识，你能推测下列反应的机理吗？ 情况相同的离子相互抑制、水解情况相反的离子相互促进的结论，引出双水解的概念。 服务人类服务社会，认识到化学与人类生活的密切联系。 模块四 迁移生长 问题9 将下列溶液滴加到Na2S溶液中，推测可能发生的反应： ①AlCl3溶液；②CuSO4溶液；③FeCl3溶液 小结梳理： 练习 本节课你都学到了什么？ 课堂练习 思考回答，第(1)个反应的机理是AO2- 通过结合H+ 促进了HCO32- 的电离；第(2)、(3)个反应的机理是阴阳离子的完全双水解。 交流讨论，①发生完全双水解，②中发生复分解反应生成难溶的CuS，③中发生氧化还原反应。 在老师引导下得出正确结论，了解盐与盐的竞争反应——盐类水解、复分解反应、氧化还原。 归纳整理本节课的内容 完成练习 分析电解质在不同水溶液中的行为，培养学生的证据推理能力。 将盐类水解知识与复分解反应、氧化还原反应相关联，了解盐类的竞争反应，培养学生思维的有序性和系统性。 及时巩固 板书设计

盐类的水解 1、盐类水解的原理

2、影响因素及规律：内因（越弱越水解）

外因（温度---越热越水解、

浓度---越稀越水解）

3、水解平衡常数 Kh=Kw/Ka Kh=Kw/Kb 4、双水解