《押题预测》2019年高考化学原创押题预测卷03(新课标Ⅲ卷)-化学(考试版)

2019年高考原创押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】

理科综合·化学

（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Br 80 Sr 88

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染 C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D．我国汽油标准提高，目的是减少有害气体的排放，改善环境质量 8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．9 g Sr902+

38中含有的电子数为3.6NA B．某温度下纯水的pH=6，该温度下1 L pH=11的NaOH溶液中含OH?的数目为0.1NA

C．一定温度下，1 L 0.5 mol·L?1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L?1 NH4Cl溶液中含NH+4数目均为0.5NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 9．下列有关说法中不正确的是

A．分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法

B．分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构） C．乙烯和苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理均为氧化反应

D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通过烯烃与氯气发生加成反应得到 10．下列实验操作正确且能达到目的的是

A．室温下，将铜片放入过量的浓硫酸中，一段时间后加水，可以观察到溶液呈蓝色 B．将无水乙醇滴加到碘水中，可以萃取出碘水中的碘

C．将AlCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干，可以得到无水AlCl3固体 D．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分

别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是 A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

12．铝电池性能优越，Al?Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(隔膜Ⅱ仅阻止气体通

过，a、b均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．Ag2O2/Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小 B．原电池的总反应为2Al+3Ag2O2+2NaOH

2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C．a电极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH??6e?

CO2?3+N2↑+6H2O

D．每消耗2.7 g铝，理论上a、b两电极共产生气体3.36 L(标准状况)

13．常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L?1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH

溶液体积的变化图象如图所示。下列说法正确的是

点pH=4，且c(Cl?

)=m·c(ClO?

)，则Ka(HClO)=10-4A．若am?1

B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH?)>c(H+)，可用pH试纸测定其pH C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH?)?c(H+)=2c(Cl?)+c(HClO)

1

D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，

c(HClO)c(ClO-)逐渐增大

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36

题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。

26．（14分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹

持仪器略去)，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入适量液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得到三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得到无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是_________，它在实验中的作用是___________________________。

（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是__________________；该实验如果

将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是___________________________。

（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是_________；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具

有的物理性质：___________________________。

（4）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4?

)标准溶液滴定，反应的离子方程式为

Mg2+

+Y

4?

MgY2?

。

①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________________。

②测定前，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 mol·

L?1

的EDTA标准溶液滴

定至终点，消耗EDTA标准溶液25.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_________ (以质量分数表示)。

27．（14分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+

易水解，只能存在于强酸性溶液中。

回答下列问题：

（1）TiO2+

中钛的化合价为_________。

（2）步骤Ⅰ中检验酸性钛矿废水中加入的铁屑是否足量的试剂是__________________。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、__________________。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________；反应温度一般需控制在35 ℃

以下，其目的是____________________________________。 （5）已知Ksp[Fe(OH)2]=8×

10?16

。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，

c(Fe2+)=1×10?6 mol·L?1。试判断所得的FeCO3中_________(填“有”或“没有”)Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是____________________。 （6）向“富含TiO2+

溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因

____________________________________。

28．（15分）CO是合成尿素、甲酸的原料。回答下列问题：

（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成

焓，用符号ΔHθ

表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol?1

和283.0 kJ·mol?1

，则CO(g)的ΔHθ=________________________。 （2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO(g)

CO(NH2)2(g)+H2(g) ΔH=?81.0 kJ·mol?1；T ℃时，在体积为

2 L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0~5 min平均反应速率v(CO)= __________________。 已知：

温度/K 398 498 … 平衡常数(K) 126.5 K1 … 则：K1_________ (填“>”或“<”)126.5；其判断理由是___________________________。 若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

2

①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示_________的转化率。

②当

n(NH3)n(CO)=_____________时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是__________________________ (写一种)。

（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol·

L?1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7，则HCOOH的电离常数Ka=__________________(已知lg 2=0.3)。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH的混合溶液，用电解产生的Co3+

将HCOOH氧化成CO2。

①Co3+

氧化HCOOH的离子方程式为___________________________。

②忽略体积变化，电解前后Co2+

的浓度将_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 回答下列问题：

（1）基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]__________________。

（2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中

四种不同元素的电负性由大至小的顺序是__________________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。

（3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、

联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因____________________________________。

N2H4 NH3 熔点/℃ 2 ?77.8 沸点/℃ 113.5 ?33.5 （4）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积? _________(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞?_________ (填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的________________ (填空间结构)空隙。

（5）解释该Fe3O4晶体能导电的原因___________________________，根据上图计算Fe3O4晶体的密

度为_________g·

cm?3

。(图中a=0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

新型含氮杂环化合物G在心脑血管疾病的治疗方面效果显著，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________。

（2）由C生成D的反应类型为__________；D中含有的官能团名称为__________。 （3）溴代烃X的结构简式为__________。

（4）由F合成G的化学方程式为______________________________。

（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：___________________________。

①能发生银镜反应；1 mol分子恰好能与2 mol NaOH反应。

②核磁共振氢谱显示分子中含五种氢原子；红外光谱显示有—NH2，且与苯环直接相连。 （6）有机物B可用__________来检验（写出试剂的名称），在一定的条件下1 mol B最多可与

________mol H2发生加成反应。

（7）参照上述合成路线，以苯酚和CH3CH2Br为原料（无机试剂任选），设计合成

的合成路线________________________________________。

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