课时讲练通人教版高中化学选修四课后提升作业：十三3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH含解析

温馨提示：

此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。

课后提升作业 十三

水的电离 溶液的酸碱性与pH

(30分钟 50分)

一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)

1.(2016·苏州高二检测)下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是 ( ) A.HS

B.Cl-

C.Na+ D.OH-

【解析】选A。酸、碱均抑制水的电离,而能水解的弱酸根离子或弱碱的阳离子促进水的电离。A项HS

电离出H+使溶液显酸性抑制水

的电离;B中Cl-、C中Na+对水的电离无影响;D项为OH-,抑制水的电离,使溶液的pH增大。 【补偿训练】

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 ( ) A.4℃时,纯水的pH=7

B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小 C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子 D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小 【解析】选C。25℃时纯水的pH=7,A错;升温,水的电离程度增大,c(OH-)

1

和c(H+)均增大,B错;水是弱电解质,电离的程度很小,纯水中主要存在形态是水分子,C对;水的离子积与温度有关,加入酸或碱均能抑制水的电离,但水的离子积不变,D错。

2.(2016·淄博高二检测)下列说法正确的是 ( ) A.强酸的水溶液中不存在OH- B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液

C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性

【解析】选C。在酸性或碱性水溶液中均存在H+和OH-,所以A错;pH=0的溶液中c(H+)=1.0 mol·L-1,并不是酸性最强的溶液,只是c(H+)>1.0 mol·L-1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便,故B错;在温度一定时,c(H+)·c(OH-)=Kw是一个定值,故二者不能同时增大,故C对;纯水中,c(H+)=c(OH-),呈中性,所以D错误。

3.(2016·三明高二检测)下列叙述正确的是 ( )

A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

B.c(H+)等于1.0×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

【解析】选A。Kw=c(H+)·c(OH-),且Kw只与温度有关,所以,在常温下,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,其Kw=1.0×10-14;在温度不

2

确定时,中性溶液中的c(H+)不一定等于1.0×10-7mol·L-1;0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,

0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。

4.(2016·雅安高二检测)下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是 ( )

A.c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性

D.在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性

【解析】选C。A项中运用pH判断溶液的酸碱性时,用到了水的离子积常数,它与温度有关,但A项未给出温度,所以错误;在中性溶液中c(H+)和c(OH-)一定相等,但并不一定是1.0×10-7mol·L-1,所以B项错,C项正确;100℃的纯水中,虽然pH<7,但c(H+)=c(OH-),还是中性,所以D错误。

5.(2016·锦州高二检测)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

( )

3

A.图中对应点的温度关系为a>b>c B.纯水仅升高温度,可从a点变到c点 C.水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>d

D.在b点对应温度下,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7

【解析】选C。水的电离是吸热反应,温度升高,水的离子积常数增大,根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>a=d,温度关系为b>c>a=d,C项正确,A项错误;a点和c点的c(OH-)相等,若纯水仅升高温度,c(OH-)与c(H+)都增大,B项错误;b点的KW=1×10-12,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液显中性,pH=6,D项错误。

6.(能力挑战题)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A.pH=1的溶液中:Fe2+、N

、S

、Na+

B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCC.

=1012的溶液中:N

、Al3+、N

、Cl-

、SCN-

D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、S【解析】选C。A中Fe2+、N

、H+会发生氧化还原反应;B项,符合条

4