江苏省淮安市清中教育集团2012-2013学年高二下学期期末测试化学试题

17．（15分）PBS是一种可降解聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：

H2O △ H2 催化剂 HOOCCH＝CHCOOH A B 一定条件

O （马来酸酐） H—C—H H2 HC≡CH HOCH2CH2CH2CH2OH C 一定条件 催化剂

D

O OH 已知：RC≡CH + R1—C—R2 一定条件 R—C≡C—C—R1

R2

PBS （1）C的结构简式是__________________；C→ D的反应类型是___________________。 （2）写出满足如下条件的D的同分异构体的结构简式： 。 ①具有手性碳原子； ②官能团种类与数量与D完全相同；

③官能团连在不同的碳原子上

（3）A与水在一定条件下的加成产物为E，写出E中官能团的名称： 。 （4）写出由B和D合成PBS的化学方程式是 。

（5）请利用题给信息设计出由CH3CH2CH2Br合成CH3CH2 CH2CH2OH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：

X Y ?? Z 反应条件 反应条件 反应条件

18．（12分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

反应物

反应物

反应物

Ⅰ．废铜屑制硝酸铜

如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

Ⅱ．碱式碳酸铜的制备

① 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液； ② 水浴加热至70 ℃左右；

③ 用0.4 mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤； ④ 用热水洗涤，低温烘干，得到碱式碳酸铜产品。 试回答下列问题：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式 。 （2）装置A的作用 。

（3）已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气的目的是 。 （4）步骤④中为何要求低温烘干，而不是高温烘干（用化学方程式表示）： 。 （5）若实验最终得到2.36 g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到

1.74 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。（要求写解题过程）

19．（15分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）为使Mg2+、Al3+同时转化为沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），然后再滴加另一反应物。

（2） 过滤操作所需的玻璃仪器有________________________________________。

（3） 如何对过滤器中的沉淀进行洗涤？

（4） 高温焙烧时，最适合用于盛放固体的仪器是_________________。

A．蒸发皿 B．坩埚 C．试管 D．烧杯

（5） 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在183°C升华，遇潮湿空气会自动爆炸并产生大量白雾。

实验室可用下列装置制备。

① B装置的主要作用是： 。 ② F装置所起的作用有： 。

③ 无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为： 。

20．(14分) 火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化碳、二氧化硫等气体会造成环境污染。但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料。对燃煤废气进行综合处理、合理应用，可实现绿色环保、节能减排、变废为宝等目的。 （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol1

－

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol1

－

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______________________________。 （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如上图，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3 0。 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2 和3 molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化图所示。试求出反应：CO2(g)＋3H2(g)＝ 。 （3）脱硫。

CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数的数值：K

Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液。吸收液吸收SO2的过程中，溶液的pH随n(SO3

－

2

)∶n(HSO3)变化关系如下表：

n(SO3)∶n(HSO3) pH 2－－－

91∶9 8.2 1∶1 7.2 9∶91 6.2 ⅰ．由上表判断，NaHSO3溶液显___________性。 （填“酸”、“中”或“碱”）

ⅱ．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）_________。 a．c(H+)＝c(OH—) b．c(HSO3—)＞c(SO32—) c．c(Na+)＝c(SO32—)＋c(HSO3—)

Ⅱ．利用发电厂产生的尾气中的SO2制成如上图所示的自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势可达1V以上。实际过程中，将SO2通入电池的负极，则负极反应式为 。质子在电解质溶液中的移动方向： （填编号：a.经过质子膜由左到右； b.经过质子膜由右到左）。

21．（12分）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出基态Zn原子的价层电子排布式 ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中羟基中O原子的杂化方式为 。

（2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。写出与配位体NH3互为等电子体的离子的电子式 ；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试用“→”在下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键：

（3）上右图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式．．．

为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得很多，则该化合物的晶体类型为 。