北京市西城区10—11上学期初三化学期末考试试卷

（3）氢气燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，其制备及燃烧的过程中会发生如下化

学反应，反应的微观过程可用下图表示：

图一和图二所出现的物质中，共有________种含有氢元素的化合物，参加反应的甲烷与生成水的质量比为________（计算结果用最简整数比表示）。

28．（6分）根据下列表格中的信息回答问题。 A．过氧化氢溶液和 二氧化锰混合 B．加热高锰酸钾 C．铁丝锈蚀 （1）A、B实验中数据变化关系与对应图像相符的是________（填字母序号）。

（2）A中反应的化学方程式是________________。充分反应后，所得液体中氢元素的质

量分数是________（计算结果保留一位小数）。

（3）C中铁生锈的条件是________________，观察到的现象是________________。

29．（5分）某电镀厂排放的污水中含有cuS04、Zns04和Fes04，为减少水污染及节约成本，回收重要原料硫酸锌和有关金属，设计如下图所示流程。

请回答：

（1）步骤①的操作是________，步骤③使用的方法是________。 （2）固体A的成分是________，固体B的成分是________。 （3）步骤④中反应的化学方程式是________________。 30．（5分）甲、乙、丙、丁、X都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示。 （图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”

表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应

条件均已略去。）

（1）若上述物质由C、0、Fe三种元素中的一种或几种组成。已知甲是常见的灭火剂，

甲的化学式是________________，丙和乙反应的化学方程式是________________。 （2）若上述物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成，且只有一种物质中含

有金属元素，并将题目中“丙一乙”改为“丙→乙”。己知甲也可用于灭火，则甲的化学式是________________。丙→丁的化学方程式是________，此反应属于基本反应类型中的________反应。

三、实验题（本题包括3道小题，共19分。） 31．（7分）请根据下图所示实验，回答问题。

（1）甲中可观察到硫在氧气中燃烧，发出______火焰，此反应的化学方程式是________。 （2）乙中仪器a的名称是________，玻璃管中的现象是________________。该装置的不

足之处是________。

（3）丙中铜片上的现象是________，由此得出可燃物燃烧的条件是________。

32．（7分）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。 （1）气体的发生装置如右图所示。

①此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是_____；若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是________。 ②此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容。 仪器名称 装置内的药品 用化学方程式表示相关性质 分液漏斗 小试管 大理石 大试管 ③在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该气体的其他化学性质。增加的操作是________________。 （2）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。

①第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如左下图所示。据此推测：气体A的化学性质有________________。

②第二组：同学们利用右上图所示的装置进行实验。

实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 mL NaOH溶液（足量），充

分反应后，冷却至室温，打开止水夹。实验现象是________________。

33．（5分）催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用。

（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同） 编号 实验1 实验2 KClO3质量／g 2.0 a 其他物质质量／g —— MnO2 0.5 待测数据 ①表中a的数值应是________。

②表中的待测数据指________（填字母序号）。 A．氧气的质量 B．反应后固体的质量

C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积 ③设计“实验1”的目的是________________。

（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应。 氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO3

MnO2 △ 2KCl+3O2↑。已知氯

酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空。 （Ⅰ）2KClO3+2MnO2

△ 2KMnO4+Cl2↑+O2↑；

（Ⅱ）________________（用化学方程式表示）； （Ⅲ）K2MnO4+Cl2

△ 2KCl+MnO2+O2↑。

通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应。 【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：

综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式________________。

四、计算题（本题包括2道小题，共6分。）

34．（3分）已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。

若要得到2 g氢气，需要金属钠多少克？

35．（3分）已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。 （1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：

C+2CuO

高温 2Cu+CO2↑；

写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：________________。

（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化

铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。

①反应前混合物中碳的质量为________g。

②计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）。