课题3

课题3 溶质的质量分数

课题 课题3 溶质的质量分数 课时 1课时 时间 主备 2013.12.27 张日华 课型 新授课 【学习目标 】

1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数

2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算 3．掌握溶液稀释的计算

4．学会配制一定溶质质量分数的溶液

【活动过程】

活动一 感悟溶质的质量分数的含义

根据一定量的溶液中含溶质的多少，粗略地把溶液分为浓溶液、稀溶液。实际应用中，常常需要确切地知道一定量的溶液中含多少的溶质，表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数只是其中的一种。

溶质的质量分数是指： 之比。 计算公式为：

溶质的质量分数===

溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，其含义为： 活动二 有关溶质的质量分数的计算 完成表格 1 2 3 4 5 6 食盐/g 5 12 8 水/g 95 390 180 食盐水/g 150 400 150 溶质的质量分数 25% 10% 14% 小结：

有关溶质的质量分数的计算，涉及四个量： 、 、

、 。 已知其中的 个量，就能求出其它的量。

例1． 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

例2．生产上要用质量分数为10%的稀硫酸来清洗钢材。要配制16。29Kg质量分数为10%

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的稀硫酸，需要质量分数为90%（密度为1。81g/cm）浓硫酸多少毫升？需水多少毫升？

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小结：配制一定质量分数的溶液其步骤是 ，需要的仪器有 。

例3、现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其成为20%的氯化钠溶液，可采用的方法有：

（1） 增加溶质，可加入多少克氯化钠？ （2） 蒸发溶剂，可蒸发多少克水？

（3） 其它方法：如 ，需要多少？

例4.已知12g镁与200g稀硫酸恰好完全反应。计算：

（1） 生成氢气多少克？

（2） 稀硫酸中溶质的质量分数？ （3） 生成物溶液中溶质的质量分数？

（相对原子质量：Mg—24 H—1 S—32 O—16 ）

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【课堂反馈】

1．从100克15﹪的NaOH溶液中取出20克，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有变化

的是 （ ） A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 ２．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种的( )

A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水 C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠

3．20℃，硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为 （ ） A．40.0﹪ B．30.0﹪ C．28.6﹪ D．23.1﹪

4．将一瓶80g10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。

5．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。若用100g30%的双氧水可以配制5%的双氧水 g。 ⑵为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 。

6．将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g试计算：

（1） 原混合物中铁粉的质量分数；

（2） 配制上述所用稀盐酸，需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体

积；

（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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