高考化学复习蚌埠二中高三年级10月月考

精 品 试 卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

蚌埠二中2016届高三年级10月月考

化学试题

（卷面分值：100分 时间：90分钟）

请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案做在答题卡和答题卷的相应的位置上，否则不予计分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Zn-65 Fe-56 Br-80

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题。（共16题，每题3分，共48分，每题只有一个选项是正确答案） 1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是( ) A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

C. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量

的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生无关 2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

－

A．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

－13＋

D．取0.5 L 0.2 mol·L氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 NA个Fe 3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )

2+2+－2－

A．pH=0的溶液：Fe、Mg、NO3、SO4

+—13－+2－－

B．由水电离出的c(H)=1×10mol/L的溶液：HCO3、K、SO4、Cl

3+++－－

C．含大量Fe的溶液：NH4、Na、SCN、Cl

++－2－

D．pH=12的溶液：Na、K、〔Al（OH）4〕、CO3

2－－2－－2＋－

4、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A、C，A离子半径大于C，B与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是( ) ．．．A．它们的原子序数A＞B＞C B.它们的离子半径A＞C＞B C．它们的原子半径C＞B＞A D.它们的最外层电子数C＞A＞B 5、 下列叙述不正确的是（ ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3

⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N． ⑦含有阴离子的化合物一定含有阳离子 A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．⑤⑥⑦

推荐下载

2－

－

2＋

精 品 试 卷

6、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）

CH3 ①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

O ③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物 O-C-CH3

的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

H3C CH3 ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

乙酸橙花酯 A.①②③ B.①②⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

7、有机化学试剂氨基酸（如图所示）常用语制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关说法正确的是（ ） A．既有酸性也有碱性

B．既能溶于水，又能溶于乙醇

C．分子内σ键与π键数目之比为1:1 D．分子内中所有原子共面

8、 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能

下列有关说法在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2 + O2 → 2CH2CHO。

正确的是( )

A．该装置是电能转化为化学能。

B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C正极反应式为：CH2=CH2 - 2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O D．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol

9、在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) +

O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）

A．由图①可知：该反应的△H＞0

B．在图②中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移 C．图③所示条件下，平衡常数为2

D．图④中的y可以表示平衡常数或密度

10、下列实验操作中，错误的是 ( )

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液 C．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液 D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

11、 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 ( ) 实验操作 实验现象 实验结论 不产生沉淀 SO2通入Ba(NO3)2溶液中 B 气体X通入酸性KMnO4中 溶液褪色 取少量某无色溶液，先滴加氯水，溶液分层，下层C 再加入少量苯，振荡、静置 呈紫红色 产生大量气体D 将铜片放入稀硝酸中，加热 溶液变为蓝色 12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

① Al2O3 ② S

推荐下载

A 亚硫酸的酸性比硝酸弱 气体X有漂白性 原无色溶液中一定有I- 稀硝酸具有强氧化性和酸性 〔Al（OH）4〕 SO3

H2SO4

－

Al(OH)3

精 品 试 卷

③ Fe2O3 ④ 饱和NaCl(aq) ⑤ MgCl2 (aq)

FeCl3 (aq)

NaHCO3 Mg(OH)2

无水FeCl3 Na2CO3 MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

－＋

13、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4＋16H＋

5Na2O2===2Mn＋5O2↑＋8H2O＋10Na。下列判断正确的是（ ） A．O2是还原产物，Mn是氧化产物 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 14、 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H=Ca＋H2O＋CO2↑

B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H = Cu+ 2H2O

C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3＋Ba＋2OH＝BaCO3↓＋H2O + CO3 D．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO15、下列装置能达到实验目的的是（ ）

＋

－

－ －

2＋

－

2－

+

2+

＋

2＋

－

2＋

2＋

＋

A．图1证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚 B．图2用排水法收集NO C．图3萃取碘水中I2，分出水层后的操作 D．图4验证乙烯的生成

16、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气

体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 ( )

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

第II卷（非选择题 共52分）

二、填空题（52分） 17、（12分） A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题： （1）C原子的核外电子排布式为 ，E的价电子轨道表示式为_________________ 。

推荐下载

精 品 试 卷

（2）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。A的氢化物(AH3)分子极易溶于水的原因

（3）化合物D2B的立体构型为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，同时还生成两种厨房中常用的物质，其化学方程式为 ． （4）E与C所形成化合物的立方晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，E离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。 ③晶胞中两个E原子间的最短距离是a cm求该晶胞的密度 。

18、(14分)由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

E C

K［ C8H6O2 ］n (1) I中所含官能团的名称为 (2) 聚合物F的结构简式是 ；J的分子式是 。 (3) G转化为H的化学方程式是 ；反应类型属于______ (4) J转化为K的化学方程式是 (5)在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式 。 (6)写出J 的两种符合下列条件的同分异构体X结简式 。 (1)遇三氯化铁显紫色。（2）能发生银镜反应。（3）苯环上的一氯代物只有两种 19、(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

(1)氧化铁是重要

工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称分别是___ 、如何判断操作Ⅱ进行完全 。 ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ； ③.煅烧如果不充分，产品中将有Fe 存在，试设计实验检验产品中有无Fe ________________. (2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL

推荐下载

2+

2+