高三化学二轮复习指导第三部分常见无机物及其应用练习题

第三部分 常见无机物及其应用练习题

一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意） 1．下列说法中正确的是（ ）

A．所有非金属元素在自然界中既有游离态存在又有化合态存在 B．碳和硅的氧化物都与氢氧化钠溶液反应 C．碳酸钡、硫酸钡均可作为医用“钡餐” D．氧元素和碳元素均有同素异形体 2．下列叙述正确的是（ ）

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 3．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4．下列试剂能鉴别Fe2?和Fe3?的是（ ）

①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④KI淀粉溶液 A．①② B．①③④ C．③④ D．②③

5．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2?NO2?SO3?NO ③2NO?O2?2NO2。

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ）

②SO3?H2O?H2SO4；

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4

C．浓H2SO4滴入CaF2固体中，加热 D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解

6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不

改变的是（ ） A．Na和O2

B．NaOH和CO2 D．木炭(C)和O2

C．Na2O2和CO2

7．在右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）

物质 选项 A（干燥气体） NO2 CO2 Cl2 NH3 B（液体） 水 4mol/L氢氧化钠溶液 A B C 饱和NaCl水溶液 1mol/L盐酸 D

8．取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量N2O4气体（都已折算到标准状况）

为17.02g，则x等于（ ）

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

9．合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol?L?1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）

A．若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属不能继续溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3?

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b??0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3?、Cu2?时，则a与b的关系为：b≥80y(1?a/3) 10．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应： ①2CuFeS2?4O2???Cu2S?3SO2?2FeO ②2Cu2S?3O2???2Cu2O?2SO2

1200℃800℃

③2Cu2O?Cu2S???6Cu?SO2? 下列说法正确的是（ ）

A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂

B．1molCuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5molO2 C．1molCu2S和O2反应生成2molCu，转移的电子数为4mol

D．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2

二、填空题

11．右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

1200℃

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式____________________。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式______________________________。 （3）写出一个由D生成B的化学方程式________________________________________。 （4）将5mL0.10mol?L?1的E溶液与10mL0.10mol?L?1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式____________________； ②反应后溶液的pH__________7（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__________； ③加热反应后的溶液，其pH__________ （填“增大”“不变”或“减小”），理由是________________________________________。

12．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）W的电子式是____________________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是______________________________。 装置Ⅱ中物质的化学式是________________________________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是____________________，所需仪器装置是____________________（从上图选择必要的装置，填写编号）。

（4）向Z的水溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______________________________。

13．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。

试叫答：

（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示） ______________________________、______________________________。 （2）X中一定含有的物质是______________________________。

反应Ⅱ的化学方程式是________________________________________。 （3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08gX进行如下实验。 ①加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体mg； ②向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体ng； 由于缺少某步操作，使得测定的质量m、n均偏高。 ③按正确步骤重新进行实验后得到m?6.08g，n?1.6g

上述实验所缺少的步骤是____________________。

原混合物中各成分的质量之比是______________________________。（不必化简）

14．下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。 ① ② Fe ④ ⑤ ⑥ ⑦ As （1）已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

①若E为氧化物，则A的化学式为__________，A与水反应的化学方程式为__________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

A．当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为__________，表示X呈碱性的离子方程式为________________________________________。

B．当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为____________________。 ②若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是__________，B含有的化学键类型为____________________，C与X反应的离子方程式为______________________________。

③若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应。生成C和一种可燃性气体单质，则该