高一化学查漏补缺

的体积和质量。

甲烷不与溴水反应，乙烯能与溴水反应生成二溴乙烷，说明乙烯的质量为4.2 g，标准状况下乙烯的体积为：

4.2 g－

mol1＝3.36 L， －1×22.4 L·

28 g·mol

5.6 L－3.36 L－混合气体中甲烷的质量：mol1＝1.6 g －1×16 g·

22.4 L·mol【答案】 混合气体中CH4的质量为1.6 g。

6.利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转

化关系图，其中D是一种氮肥，H为黄绿色气体，I是一种单质，其原子K层和M层电子数相同。

试填写下列空白：

（1）F的化学式为 ；

（2）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号） ；

（3）上述过程可以得到哪些化工产品（写出3种） ； （4）将H通入母液2中置换得到的Br2的浓度很小，需要进行富集，方法是：用空气将Br2吹出，用纯碱溶液吸收，最后用稀硫酸酸化，即可得到Br2。

纯碱溶液吸收Br2的离子方程式为：3 Br2+3CO32— == BrO3— +5Br— +3CO2↑，试写出用稀硫酸酸化得到Br2的离子方程式 。 ⑥ （1分） 答案：(1)Mg(OH)2 （2分） （2）⑤

（3）CaO、CO2、NH4Cl、Na2CO3、Mg、Br2、Cl2等任意3种（2分）

（4）BrO3—+5Br—+6H+ == 3Br2+3H2O （3分） 7．（6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2 g，碱石灰增重35.2 g。 （1）写出烃A的分子式 ；

5

（2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为 ；

（3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式 ； 答案：（1）C8H18 （2）4种 （3）(CH3)3CC(CH3)3

8．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

生石灰 石灰乳 海水 引入 沉淀池 操作A Mg(OH)2 试剂a MgCl2溶液 操作B MgCl2·6H2O Mg

请回答下列问题：

无水MgCl2 （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，

写出在沉淀池中反应的离子方程式 。 （2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角

度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。 （3）操作A是 ， 操作B是 。 （4）加入的足量试剂a是 （填化学式）。

（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。

（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。 答案：（1）沉淀Mg2+ （或使Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀）（1分）

Mg2+ + 2OH ＝ Mg(OH)2↓ （2分）

－

（2）贝壳（或牡蛎壳等） （1分）

（3）过滤 （1分）， 加热浓缩（或蒸发结晶） （4）HCl （1分）

6

（5）MgCl2（熔融）

通电 Mg + Cl2↑ 制盐酸，循环使用 （2分）

（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度．．．．．．．．．．．．．．

高，且成本低。（2分） ．

9．（8分）能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是________（填选项序号）。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．生石灰加入水中 c．盐酸与NaOH溶液反应 d．H2在O2中燃烧 （2）某同学进行如右图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化。

实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是___________________，其中还原剂是________（填化学式）。

（3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。下图所示为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，

其负极是______，正极的电极反应式是_____________________。若电路中有1 mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为________L。

答案：（1）a（2）放热 2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分） Al （3）Zn 2H++2e= H2↑ 11.2

—

10。海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请写出一种海水淡化的方法： 。

（2）步骤Ⅰ获得Br2 的离子方程式为 ；

7

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应方程式为Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr ，在该反应中，氧化剂是 （填化学式）。若反应中生成 2 mol HBr，则消耗 mol SO2 。

（4）根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。 答案：（1）蒸馏法 ；电渗析法 ；离子交换法 （答对其中任意一种可得分）

——

（2）2 Br + Cl2 = Br2 + 2Cl （3）Br2 ； 1 （4）Cl2> Br2 > SO2

11． 以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下： 分馏 裂解 C4~C10的烃 原油 的混合物 ① ② 请回答： （1）上述过程属于物理变化的是 （填序号）。

（2）聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是 。 （3）将11.2 L （标准状况）乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5.6 g 。溴水质量增加的原因是（用化学方程式表示）： 。 原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是 。

答案：（1） ①

—CH2—CH2— （3）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br ； 3 ︰2 （2） n

12．（16分） 单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法： 方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I ，从中获得I ，由 I 制备 I 2。

—

—

—

乙烯 一定条件 聚乙烯 ③ 加聚反应 某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：

单质碘 ⑥ 含碘苯溶液 ⑤提取碘 海带 ①灼烧 ②浸泡 ③ 海带灰 海带灰悬浊液 含碘离子溶液 ④加氧化剂

含碘水溶液 （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和 ___________(填字母)。

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