2016届江西省上高县第二中学高三第九次月考理科综合试题

25． (19分)如图所示，真空室内有一个点状的α粒子放射源P，它向各个方向发射α粒子(不计重力)，速率都相同。ab为P点附近的一条水平直线(P到直线ab的距离PC=L)，Q为直线ab上一点，它与P点相距PQ= 5L (现只研究与放射源P和直线ab同一个平面内的α粒子的运动)，当真空室内(直线ab以上区域)只存2在垂直该平面向里、磁感应强度为B的匀强磁场时，水平向左射出的α粒子恰到达Q点；当真空室(直线ab以上区域)只存在平行该平面的匀强电场时，不同方向发射的α粒子若能到达ab直线，则到达ab直线时它们动能都相等，已知水平向左射出的α粒子也恰好到达Q点。(α粒子的电荷量为+q，质量为m；sin37°=0．6；cos37°=0．8)求： （1）α粒子的发射速率 （2）匀强电场的场强大小和方向 （3）当仅加上述磁场时，能到达直线ab的α粒子所用最长时间和最短时间的比值

26．（15分）联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：

（一）催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

aQCbP5L2L

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。

（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行__________（填“可行”或“不可行”），你的理由是________________。

（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。 （二）联苄的制备

联苄的制取原理为： 反应最佳条件为n（苯） ：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。 实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）： 实验步骤：

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在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7 mL1，2－二 氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、 2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过 滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2 g。

相关物理常数和物理性质如下表

（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________。 （5）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。 （6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。 （7）该实验的产率约为______________。（小数点后保留两位有效数字） 27、（14分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫（COS）。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为： CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）

①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。 ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。 a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

H2S具有还原性，MnSO4、（2）在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________________________________。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

L－1。 ①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·

L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：②某溶液含0．020 mol·

Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

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（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－=S↓ （n－1）S＋S2－Sn2－ ①写出电解时阴极的电极反应式：_______________________________。 ②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：___________________________。

28．（14分）氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。 已知:2NO(g)+3H2（g）2NH3(g)+O2(g) △H1=-272．9 kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483．6kJ·mol-1，

则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。 (2)恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1， ΔS＝-198．2J?mol-1?K-1。其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

398 498 … 温度/K

K1 K2 … 平衡常数（K） K1 K2(填“＞”或“＜”)，请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行 。

(3) 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数 B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率 D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态

当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为 。

（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为 。 （5）氨碳比［n（NH3）/n(CO2)］对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n（NH3）/n(CO2)］ 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= 。 29．(8×1分)下表是有光条件和无光条件下旱冬瓜种子萌发率对比实验的结果;下图表示将旱冬瓜幼苗放在温度适宜的密闭容器内,容器内氧气量的变化情况。请分析回答下列问题。 处理 萌发率/% 甲组 乙组 丙组 77 2 75 89 0 86 平均萌发率/% 82．3 0．7 77 光照处理 81 暗培养 0 增补光照 70

(1)农民播种旱冬瓜种子时不盖土或盖薄土,这是为了满足该种子萌发对 的需求,客观上也保证了萌发后根部呼吸对 的需求。若氧气供应不足,根细胞内的 部位会产生对细胞有毒害作用的乙醇。

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(2)在暗培养条件下喷适宜浓度的 激素类似物,也可以解除种子休眠促进萌发。

(3)据图分析,0~5 min内,消耗氧气的具体部位是 ,5~15 min时,密闭容器内氧气量增加的速率逐渐减小,这是因为 。

(4)B点时,叶片的光合作用速率 (填“大于”“小于”或“等于”)呼吸作用速率。

(5)如果旱冬瓜的呼吸速率自始至终不变,则在5~15 min,旱冬瓜的平均光合作用速率(用氧气产生量表示)是 mol/min。

30．(14分)甜荞麦是异花传粉作物,具有花药大小(正常、小)、瘦果形状(棱尖、棱圆)和花果落粒性(落粒、不落粒)等相对性状。某兴趣小组利用纯种甜荞麦进行杂交实验,获得了足量后代,F2性状统计结果如下。请回答下列问题。 花药正常∶花药小=452∶348 瘦果棱尖∶瘦果棱圆=591∶209 花果落粒∶花果不落粒=597∶203 (1)该小组在野外调查中发现两个相邻的荞麦种群,它们植株的形态、花色均不相同,但在其相邻处却出现了少量可育的杂交后代。这两个种群 (填“属于”或“不属于”)同一个物种,原因是 。

(2)花果落粒(DD,♀)与不落粒(dd,♂)植株杂交,F1中出现了一植株具有花果不落粒性状,这可能由母本产生配子时 或 所致。

(3)花药大小的遗传至少受 对等位基因控制,F2花药小的植株中纯合子所占比例为 。 (4)为探究控制花药大小和瘦果形状两对性状的基因在染色体上的位置关系,请完成下列实验方案: ①选择纯合花药正常、瘦果棱尖和相关基因均为隐性纯合的花药小、瘦果棱圆植株作亲本杂交,获得F1; ② ; ③统计后代中花药大小和瘦果形状的性状比例。 结果分析:

若后代中 ,则控制花药大小和瘦果形状两对性状的基因位于两对染色体上;

若后代中 ,则控制花药大小和瘦果形状两对性状的基因位于三对染色体上。

31．（9分）如图所示的是人体稳态调节过程网络。请据图回答：

(1)免疫系统是由 、 和免疫活性物质组成的。其中免疫活性物质中的抗体化学本质是 ，它是由 细胞产生分泌的。

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