(3份试卷汇总)2019-2020学年嘉兴市名校高考第三次适应性考试化学试题

简式为 ；

浓H2SO4(3)E生成F的化学反应方程式为 HOC(CH3)2COOH ?????CH2=C(CH3)COOH+H2O； V(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简

式为；

(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

(6)根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为 或

，A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与浓

溴水反应来实现，根据用去的溴的物质量判断； 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。 (1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如： C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1 2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1 2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3=___。

(2)CO2甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图：

上述过程中，产生H2反应的化学方程式为__。 ②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2

HCOOH

CH4。当镍粉用量增加

10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是__（填“I”或“Ⅱ”）。

(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应： 反应I：CO2(g)+4H2(g)反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)

CH4(g)+2H2O(g) C2H4(g)+4H2O(g)

520℃在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。时，CO2的转化率为__，520℃时，反应I的平衡常数K=__。 (4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)的投料比，即m=

C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。m代表起始时

n?H2?n?CO2?。图1中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则ΔH___（填“>”或“<”）0。

②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20Mpa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为___（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___。

【答案】+1366.8kJ·mol-1 3Fe+4H2O2.5MPa 【解析】 【分析】

Fe3O4+4H2 Ⅱ 60% 0.005 < CO2

(1)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1 2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1

利用盖斯定律，将两个热化学方程式直接相加，便可得出2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH3。 (2)转化过程中，发生Fe+H2O(g)的反应，CO2与H2的反应，写出反应方程式，便可确定产生H2反应的化学方程式。

②由前面信息中确定，增加镍粉用量时，导致甲酸产量迅速减少，则表明第二步反应迅速进行。 (3)从图中采集信息，进行计算，从而求出520℃时，CO2的转化率和反应I的平衡常数K。

(4)从图中可看出，降低温度，H2的转化率增大，从而表明降温平衡正向移动，由此可求出ΔH与0的关系。

②温度升高，平衡逆向移动，则反应物的物质的量分数增大，再由起始量关系，确定曲线b代表的物质，T4温度时，利用三段式及图中采集的信息，求出反应达到平衡时物质d的分压p(d)。 【详解】

(1)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1 2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1

利用盖斯定律，将两个热化学方程式直接相加，便可得出2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH3=+1366.8kJ·mol-1。答案为：+1366.8kJ·mol-1； (2)转化过程中，发生反应：3Fe+4H2OCO2(g)+H2(g)3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2、CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)、

Fe3O4+4H2。答案为：

HCOOH(ag)，便可确定产生H2反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

②由前面信息中确定，增加镍粉用量时，导致甲酸产量迅速减少，则表明第二步反应迅速进行，则反应速率增加较大的一步是Ⅱ。答案为：Ⅱ；

(3) 520℃时，反应Ⅰ中生成CH40.2mol，则消耗CO20.2mol；反应Ⅱ中生成C2H40.2mol，则消耗CO20.4mol，两反应共消耗CO20.6mol，从而得出CO2的转化率为

0.6mol?100%=60%；反应Ⅰ中生成CH40.2mol，则

1molH20.8mol；H21.2mol。同时生成H2O0.4mol，消耗CO20.2mol、反应Ⅱ中生成C2H40.2mol，则消耗CO20.4mol、

0.2?0.42=0.005。答两反应共消耗CO20.6mol、H22mol，剩余CO20.4mol、H22mol，反应I的平衡常数K=

0.4?24案为：60%；0.005；

(4)从图中可看出，降低温度，H2的转化率增大，从而表明降温平衡正向移动，由此可求出ΔH<0。答案为：<；

②温度升高，平衡逆向移动，则反应物的物质的量分数增大，再由起始量关系，确定曲线a代表H2、b代表CO2，c代表H2O(g)、d代表C2H5OH。T4温度时，m=3，令n(CO2)=2mol，则n(H2)=6mol，设CO2的物质的量为2x，建立如下三段式：

2CO2(g)?6H2(g)?起始量(mol)26变化量(mol)2x6x平衡量(mol)2?2x6?6x依题意得：2-2x=x，x=【点睛】

CH3CH2OH(g)?3H2O(g)00

x3xx3x2x?20MPa=2.5MPa。答案为：CO2；2.5MPa。 ，平衡时乙醇的分压为

38?4x两种反应物同时发生两个反应时，虽然它们分别发生两个反应，但每种物质在混合气体中只有一种浓度，在计算反应物的转化率时，变化量应为两反应之和；在计算某一反应的平衡常数时，两反应中反应物的平衡浓度应相同，都等于起始量减去两反应的总消耗量。

19．下表为元素周期表的短周期部分 a e f b c d g h 请参照元素a﹣h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

(1)h原子核外有______ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有______ 种不同运动状态的电子。 e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)______＞______；b、c 两元素非金属性较强的是(写(2)比较d、

元素符号)______，写出证明这一结论的一个化学方程式______。

(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为______；b、g元素形成的分子bg2为______分子(填写“极性”或“非极性”)。

+

(4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd4)2，和盐S：ca4agd4，相同条件下，0.1mol/L 盐R中c(ca4)______(填

“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L 盐S中c(ca4)

(5)向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是______。

(6)向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL﹣35mL)间发生的离子方程式：______。若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

﹣+

【答案】4 7 O2 Na N 2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O

+

非极性 小于 c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+) NH4++OH﹣=NH3?H2O 0.022 【解析】 【分析】

由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。 【详解】

(1)h为Cl，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，只有s、p轨道电子云，有4种伸展方向不同的电子，核外没有运动状态相同的电子，最外层有7种运动状态不同的电子；故答案为：4；7。

+

(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2?＞Na，同周期自左而右元素

非金属性增强，故非金属性N＞C，可以利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸进行验证，反应方程式为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；故答案为：O2?；Na+；N；2HNO3 + Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。 (3)d、e元素形成的四原子化合物为Na2O2，电子式为：

，b、g元素形成的分子CS2

；非极

为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子；故答案为：性。