(3份试卷汇总)2019-2020学年嘉兴市名校高考第三次适应性考试化学试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于V2、V3之比不可能是一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、（ ） A．3∶7∶4 【答案】B 【解析】 【详解】

NO、NO2与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O =4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。从反应方程式可以得出：n(O2)=用此关系式验证备选答案。 A.

B．5∶7∶6

C．7∶3∶6

D．1∶1∶1

31×n(NO)+×n(NO2)。

4431×3+×7=4，A不合题意；

4431×5+×7≠6，B符合题意；

4431×7+×3=6，C不合题意；

4431×1+×1=1，D不合题意。

44B.

C.

D.

故选B。

2．短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（ ） A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离 B．原子半径：a

C．b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强 D．m、n、q 三种物质均为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为NH3， 另一种产物q是无色无

味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，q为CO2，结合原子序数可知a为H，b为C， c为N， d为O，以此解答该题。 【详解】

由以上分析可知a为H，b为C，c为N，d为O元素，

A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸铵，则水解促进水的电离，选项A错误；

B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a，选项B错误；

C、元素的非金属性b

3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量 【答案】C 【解析】 【详解】

A. 醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；

B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；

C. 碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于碳酸铵，C项正确； D. 相同温度下,醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以前者电离程度小于后者,所以10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误； 答案选C。 【点睛】

D项是易错点，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，的醋酸物质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。

4．常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．HX、HY起始溶液体积相同 B．均可用甲基橙作滴定指示剂

C．pH相同的两种酸溶液中：c?HY??c?HX?

D．同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c?HX??cX【答案】D 【解析】 【详解】

A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL，故起始酸的体积比为3：4，故A错误；

B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8，而甲基橙的变色范围是3.1?4.4，故不能用甲基橙做指示剂，故B错误；

C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，

???2c?OH??2c?H?

???c?HY??c?HX?，故C错误；

D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为cH??+c?K?=c?X?+c?OH?，物料守恒为

++----+2c?K+?=c?HX?+c?X-?，将物料守恒带入电荷守恒可得c?HX?-c?X?=2c?OH?-2c?H?，故D正确；

答案选D。 【点睛】

本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。 5．图表示反应M (g) + N (g)

2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

A．由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和

B．曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率： 曲线B >曲线A

C．1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能 D．对反应2R(g) 【答案】C 【解析】 【详解】

A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；

B．催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，但M的转化率：曲线B=曲线A，选项B错误；

C．1molM和1molN图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，的总键能高于2molR的总键能，选项C正确；

D．图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误； 答案选C。

6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA

D．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA，A错误；

B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA，B错误； C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH—的数目，C错误；

D. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1 mol电子，失去的电子数一定为NA，D正确； 答案选D。

7．下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（ ）

M (g) + N (g)使用催化剂没有意义

A． B．