2020届广东省六校高三第二次联考理综试题

26．（14分）一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___________________________。 （2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S； ②___________________________________。

（3）“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高的原因是____________________。 (4)向滤液M中加入(或通入)________(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。 a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．氯化氢

(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是______________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由____________________。

(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S_____mol。

27．（15分）研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)①2NO(g)

2NO2(g)，其反应历程分两步：

N2O2(g)(快反应) v1正=k1正·c(NO)， v1逆=k1逆·c(N2O2) ?H1<0

2NO2(g)(慢反应) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c(NO2) ?H2<0

2

2

②N2O2(g)+O2(g)

反应历程的能量变化如右图： 请回答下列问题： （2） 反应2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)的 ?H______0

（填“>”、“<”或“=”）。 （3） 决定2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)反应速率是反应②，

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E4+E2_____ E5+E3(填“>”、“<”或“=”)。 （4） 一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)常数的表达式K=_______。

（4）T1°C下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如右图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______；T1°C下反应2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的化学平衡常数K=__________。

2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡

（1） 对于（4）中的反应体系达平衡后，若降低温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；对于（4）中的反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，追加NO2，再次达平衡后，NO2的体积分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）对于（4）中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，P1︰P2 = 5︰8，则再次平衡时NO2的浓度为____________mol·L。（精确到小数点后两位）

28．（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na2S2O4的方法有I锌粉法、II甲酸钠法。 Ⅰ．实验室模拟锌粉法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

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（1）第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，B中装的是颗粒度约为180μm的锌粉与水形成的分散系，该分散系为______________(填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”)。在B装置生成连二亚硫酸锌的化学反应方程式为__________________________________。

（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4和一种白色沉淀，沉淀的成分为___________（写化学式）。

（3）第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出；用平衡移动的原理解释加入NaCl固体的作用是 。

第四步，过滤，用甲醇洗涤滤渣，干燥，得到Na2S2O4晶体。

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II．实验室模拟甲酸钠法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

第一步，在F装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液； 第二步，向装置F中通入二氧化硫；

第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体；

第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。

（4）装置F中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。 （5）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10，K2≈1.0×10，H2CO3的电离常数为 K1≈4.4×10，K2≈4.7×10

－

2－－7

－11

－2

－7

。装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。该温度下当G溶液中

HSO3、SO3离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。

甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于________________________________________________。

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为________，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为________；该能层能量最高的电子云在空间有_________个伸展方向，原子轨道呈________形。

（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为___________，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___________NA。 (3)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________________(用n代表P原子数)。

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（4）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al占据O形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm(列计算式)。

－3

3+

2－

36.【化学—选修 5：有机化学】（15分）

MMA既是一种高分子化合物(有机玻璃)的单体，又是一种重要的化工原料。现有三条制备MMA的途径，其流程如下：

(1) 由MMA合成的高分子化合物(有机玻璃)的化学名称是：

(2) 工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA和一种无机盐，该反应的化学方程式为： 。

(3) 反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为 。

(4) 某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或原子团），并与

互为同分异构体，则其结构简式为 。

(5) 物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1∶1∶1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为 ，该方法的优点是 。

(6) MMA和1-丙醇反应可以制取有机化合物E，E是MMA的同系物，反应的化学方程式为： 。

(7)根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C=CH2制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH

H2CCH2

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