高考化学一轮复习微题型微考点训练考点20

考点20

1．(2018·河北正定中学质检)干电池是日常生活中常用的电池，原料为Zn和MnO2。某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及杂质Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及少量FeS杂质)共同生产。

流程如下：

已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

电解

②Ⅳ中反应的方程式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2O=====MnO2＋Zn＋2H2SO4。

(1)混合物A中，属于还原产物的是_______(填化学式)。 (2)加入X的作用是____________________________________。离子 Fe Al Zn Mn

已知溶液中各离子开始沉淀的pH如上表所示，则加入X后，溶液pH应调整到____(填字

2＋2＋3＋3＋开始沉淀pH 2.3 4.2 7.2 8.3 完全沉淀pH 3.2 5.4 8.0 9.8 1 / 7

母)。

A．4.5 B．6.0 C．7.5 D．9.0

步骤Ⅱ加热的原因是____________________________。 适宜作为X加入步骤Ⅱ的物质为________(填字母)。 A．MnCO3 C．NaOH

B．Zn2(OH)2CO3 D．KOH

(3)生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？____________(填化学式)。

(4)若要从步骤Ⅳ的过滤中得到芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)，则需要进行的实验操作有________、________、过滤、洗涤、干燥等。

(5)从生产角度看，生成Zn和MnO2的物质的量相等时，经济效益最高，此时原料软锰矿和闪锌矿的投料质量的比值大约是________(结果保留两位小数)。

2．(2017·江西名校高三第一次联考)锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：

①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃ Li2CO3的 溶解度/g

请回答下列问题：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成______________________________。 (2)

反

应

Ⅱ

加

入

碳

酸

钙

的

作

用

是

0 1.539 10 1.406 20 1.329 50 1.181 75 0.866 100 0.728 Fe(OH)3 1.9 3.2 Al(OH)3 3.4 4.7 Mg(OH)2 9.1 11.1 ____________________________________________________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式_________________________________________。

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(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_______(填“热水”或“冷水”)，理由是_________。 (5)流程中两次使用了Na2CO3溶液，第一次浓度小，第二次浓度大的原因是_________。 (6)该工艺中，电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是________________________________________。

3．(2017·福建福州普通高中毕业)某钒铅锌矿主要含有PbO、ZnO、CaO、V2O5等物质，工业上常用碱性熔炼法回收铅、锌、钒等金属，工艺流程如图1所示：

已知：钒酸铵(NH4VO3)加热至700 K可制得纯度较高的V2O5。

(1)流程中操作Ⅰ的名称是_____，实验室进行此项操作用到的玻璃仪器主要有

___________。

(2)生成金属铅的化学方程式为________________________________。

(3)熔炼过程中，若纯碱过量，将使更多的锌元素以Na2ZnO2的形式进入到碱熔渣中，此过程

的化学方程式为_____________________________________。

(4)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如图2所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的

________较为合适。

(5)钒浸出过程中，液固比(液体质量∶固体质量)对钒浸出率的影响如图3所示。分析图像

可知，浸出过程的液固比取2∶1为宜，理由是_______________________________。(6)为制取纯度更高的V2O5，往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液，可获得_____晶

体。

(7)实验室称取50 g碱熔渣(钒的质量分数为7.5%)，水浸，获得V mL V2O5浓度达60 g·L

1

－

的浸出液，则矾的浸出率为______________(列计算式)。

4．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用碳酸锶(SrCO3)粉为原

料(含少量钡和铁的化合物等)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下：

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已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267 g·mol

②Ksp(SrSO4)＝3.3×10、Ksp(BaSO4)＝1.1×10

2＋

－

2＋

2＋

3＋

－7

－1－10

③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr和Cl外，还含有少量Ba、Fe、Fe杂质

④SrCl2·6H2O晶体在61 ℃时开始失去结晶水，100 ℃时失去全部结晶水

请回答下列问题：

(1)已知Sr为第五周期ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是________(填序号)。 ①原子半径 ②最外层电子数 ③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性

(2)写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________________________________________。

(3)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______(填字母)。

B．70～80 ℃ D．100 ℃以上

A．50～60 ℃ C．80～100 ℃

(4)步骤④的操作是________________、____________、过滤。

(5)加入硫酸的目的是________________。

(6)若滤液中Ba的浓度为1×10 mol·L，依据题给信息计算滤液中Sr的物质的量浓

度为____________ mol·L。

5．(2018·福州高三质检)元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。回答下列问题：Ⅰ.＋6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的Cr。

完成并配平下列离子方程式：

Cr2O72－＋ SO32－＋ ________=== Cr＋ SO42－＋ H2O

Ⅱ.(1)工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

3＋

－1

2＋

－5

－1

2＋

a．操作①中为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是______(答一条即可)。b．浸出液的主要成分为Na2CrO4，向滤液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则

操作③发生反应的离子方程式为_____________________________。

c．由Cr2O3冶炼Cr可用铝还原，写出该反应的化学方程式_______________________。(2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子

方程式___________________________________________________________________。

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