2018年秋季九年级化学上册 第五单元 化学方程式 5.3 利用化学方程式的简单计算同步练习（新版）新人教版

课题3 利用化学方程式的简单计算

知能演练提升

能力提升

1.下列叙述中正确的是( ) A.5 g Mg与3 g O2反应可生成8 g MgO B.4 g Mg与4 g O2反应可生成8 g MgO C.4.8 g Mg与3.2 g O2反应可生成8 g MgO D.4 g Mg与6 g O2反应可生成10 g MgO

2.相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的物质是( ) A.C A.a g,10 mL

B.H2 B.a g,5 mL

C.Fe

D.P

3.完全电解a g水,得到氢气10 mL,同时得到氧气的质量和体积分别为( )

C.a g,15 mL D.a g,5 mL 4.在M+RO2

2N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g

N。下列有关说法中错误的是( ) A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量为28 C.参加反应的RO2质量为4.4 g D.2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N

5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是 。

(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由 种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为 。

(3)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图见下表。A与B在一定条件下反应生成C和D,若16 g B参加反应,则生成D的质量为 g。

物A B C D 质 微观 示 意图

1

6.小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。请计算: (1)生成氧气的质量为 g。 (2)回收二氧化锰的质量为 g。

7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:

反应时间/min 剩余固体质量/g 分析表中数据,完成下列问题:

(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)。 (2)生成氧气的质量为 g。

(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)?

8.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂,生成物不会对大气造成污染。

(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4式。

(2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃剂N2O4的质量。

探究创新

3 +4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程

1.1.2.2.5 3.0 3.5 0 5 0 5.4.4.4.04.04.01 5 2 8 8 8

2

9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。对“电解10 t氧

化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

小丽同学的解法 小明同学的解法 解:设铝的质量为

解:氧化铝中铝元素的质

x。

量分数:

2Al2O34Al+3O2↑

204 108 ×100% 10 t x

=×100%=53% 铝的质量为:10

t×53%=5.3 t

x==5.3 t

答:最多可生产5.3 t

答:最多可生产

铝。

5.3 t铝。

请你回答下列问题:

(1)你认为他们的解题思路和方法正确吗?

(2)对“34 g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,并把能用的解法过程写出来。

(3)你认为在什么情况下,小丽和小明同学的解法都能使用? 答案： 1.C

2.D 10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为2 g,故参加反应的A和B的质量比是10 g∶2 g=5∶1,故选D。

3.B 根据质量守恒定律可知,2.3 g A与4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C,同时生成D物质的质量为2.3 g+4.8 g-4.4 g=2.7 g;设A的相对分子质量为x。

A+3B

2C+3D

x

2.3 g

54 2.7 g

x=46

4.D 由氧化物RO2的相对分子质量是44可知,R的相对原子质量为44-16×2=12,A项正确;根据质量守恒求出1.2 g M完全反应生成5.6 g N时,参加反应的RO2的质量为4.4 g,列比例式44∶4.4 g=2Mr(N)∶5.6 g,解得Mr(N)=28,故B、C两项正确。根据反应中各物质的质量比可知,2.4 g M完全反应需要8.8 g RO2参加反应,显然5 g RO2不能使2.4 g M完全反应,D项错误。

3

5.解析 (1)水是由水分子构成的;铜是由铜原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(2)由醋酸的分子式CH3COOH可知,它由C、H、O三种元素组成,氢元素和氧元素的质量比为m(H)∶

m(O)=(1×4)∶(16×2)=1∶8。(3)由其微观示意图得出A、B、C、D四种物质分别为H2S、O2、S、

H2O,故其反应的化学方程式为2H2S+O2

2H2S+O2

2S+2H2O 32 16 g

36

2S+2H2O,设生成的D的质量为x。

x

x=18 g

答案 (1)水 (2)3 1∶8 (3)18

6.解析 在反应过程中,固体减少的质量就是生成氧气的质量,所以生成氧气的质量为31.6 g-28.4 g=3.2 g;由于生成物中锰酸钾能溶于水,而二氧化锰不溶于水,通过溶解、过滤、烘干的方法就可得到二氧化锰,设回收二氧化锰的质量为x,

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ 87

32 3.2 g

x

x=8.7 g,则生成二氧化锰的质量为8.7 g。

答案 (1)3.2 (2)8.7

7.解析 (1)在氯酸钾中,钾、氯、氧三种元素的质量比为39∶35.5∶(16×3)=78∶71∶96;(2)根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6.0 g-4.08 g=1.92 g。 答案 (1)78∶71∶96 (2)1.92

(3)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3

2KCl+3O2↑ 245

96 1.92 g

x

解得:x=4.9 g

原混合物中二氧化锰的质量=6.0 g-4.9 g=1.1 g

4

原混合物中二氧化锰的质量分数=×100%≈18.3%

答:原混合物中二氧化锰的质量分数为18.3%。

8.解析 (1)根据质量守恒定律,方程式左边有6个N、8个H、4个O,右边有8个H、4个O,则3个未知分子中共含有6个N,所以该物质的化学式为N2。(2)将9.6 kg N2H4代入化学方程式可求得N2O4的质量。 答案 (1)N2

(2)解:设需要助燃物N2O4的质量为x。 2N2H4+N2O4

3N2+4H2O 64 9.6 kg

92

x

x=13.8 kg

答:需要N2O4的质量为13.8 kg。

9.解析 小丽同学是根据化学方程式进行计算的,小明同学是根据化学式进行计算的,他们的解题思路都正确。对“34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,可以用小丽同学的做法,根据化学方程式进行计算,但不能用小明同学的做法,因为过氧化氢中的氧元素并没有全部转变成氧气。

答案 (1)他们的解题思路和方法都正确。

(2)可用小丽的方法通过化学方程式解答,不能用小明的解法。 解:设产生氧气的质量为x。 2H2O2

解得:x=16 g

答:产生氧气的质量为16 g。

(3)只有在反应物中的某一成分全部转化为一种生成物的时候,这两种解题方法才可以通用。

2H2O+O2↑

68 34 g

32

x

5