2019版高考化学二轮复习-第二章-化学物质及其变化-2.2-离子反应--离子方程式跟踪检测

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________________________________________________________________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe被FeS2还原的离子方程

式

为

3＋

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________________________________________________________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是

Al2(SO4)3和

____________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁

黄表面已洗涤干净的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe、Fe、Al的溶液，加FeS2还原Fe，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe(Fe被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe、Al，加空气氧化Fe为Fe，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe。反应物为Fe、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有：4Fe＋NH3·H2O

＋＋O2―→4FeOOH↓＋NH＋，根据电荷守恒配NH44：

＋

4

2＋

3＋

2＋

2＋

3＋

2＋

3＋

2＋

3＋

3＋

3＋

3＋

3＋

2＋

4Fe＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知

2＋

＋

4

铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。 答案：(1)Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O (2)SiO2 2Fe＋FeS2===3Fe＋2S

(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋4＋2H2O

(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净

3＋

2＋

＋

3＋2－

4