光华高级中学2012届高二化学 - 化学反应原理—专题3学案 班级 姓名

沉淀溶解平衡原理

【学习目标】

（1）了解难溶物在水中的溶解情况，完成沉淀溶解平衡模型的构建过程。 （2）理解和掌握溶度积KSP；能写出溶度积的表达式。 （3）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特征。 【实验情景】

向45ml 0.1mol/L的NaCl溶液溶液中加入5ml 0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，思考并完成下列问题： 1．写出该反应的离子方程式： 2．反应后的溶液中存在哪些阳离子？ 3．这些阳离子从何而来？ 【实验探究】

请设计实验证明：反应后溶液中是否存在Ag+？

实验步骤 【自我构建】

阅读课本P87~ 88页，对比前面所学的化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡的学习方法，请同学们完成学习活动： 1． 从方程式、速率、浓度三个角度完成来描述难溶物AgCl沉淀溶解平衡

方程式： 速率： 浓度： 2．书写难溶物AgCl沉淀溶解平衡常数的表达式： 3．说说你对沉淀溶解平衡常数（溶度积）的认识：

4．思考沉淀溶解平衡状态有哪些特征：

实验现象 实验结论或解释

【小组交流汇报】 【思维拓展】

1． 已知室温时，氯化银的溶度积（Ksp）为1.8×10-10mol2.L-2，求室温下氯化银饱和溶液中Ag和Cl-的浓度。 1.8 = 1.34

＋

2． 已知室温时，氯化银的溶度积（Ksp）为1.8×10-10mol2.L-2，求实验情景中反应后溶液中Ag的浓度。（忽略溶液混合

＋

前后的体积变化）

3． 已知室温时，氯化银的溶度积（Ksp）为1.8×10-10mol2.L-2，思考：为什么实验情景中有大量的AgCl沉淀生成？（忽

略溶液混合前后的体积变化）

4． 已知室温时，氯化银的溶度积（Ksp）为1.8×10-10mol2.L-2，碘化银的溶度积（Ksp）为8.5×10-17mol2.L-2，思考：为

什么向实验情景中反应后2ml的溶液中滴加10滴0.1mol/L碘化钠溶液能生成碘化银沉淀？（1滴溶液约为0.05ml；忽略溶液混合前后的体积变化）

5． 对于沉淀溶解平衡AgCl（s）改变条件 Ag+（aq）+ Cl（aq），请同学们改变条件，使平衡逆向移动，并完成表格。

—

达到新平衡后离子浓度的变化 平衡移动方向 C(Ag) +C(Cl) —Ksp 【当堂训练】

1、请写出 CaCO3 、Cu (OH)2、Fe (OH)3的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式

2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) （ ）

A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 3、已知碳酸钙是一种难溶物，在水中只能极少量溶解。

⑴在常温下将少量碳酸钙加入水中，充分搅拌后仍有碳酸钙固体存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由。

⑵若将碳酸钙分别加入①水、②饱和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡后，比较所得体系中钙离子浓度的大小。

⑶请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向进行。

Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是

【课后练习】

1．下列叙述正确的是 （ ） A．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 B．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C．溶度积常数大者，溶解度也大

D．用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变。

2．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀 （ ） A．溶解 B．增多 C．不变 D．无法判断

3．下列说法正确的是 （ ） A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；

C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。

4．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Clˉ

＋

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

5．将100mL 0.1 mol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是 （ ）

A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgF C．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF溶于水 6．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：(填:增大 减小 或不变) （1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)

（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+） （3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)