人教版高中化学选修四高三《化学平电解质溶液电化学》测试题

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成都七中2011级高三《化学平电解质溶液电化学》测试题

班级 姓名 成绩

选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分) ▲1、下列说法正确的是

A. 液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质 B. 体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小 C. CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度

—++——

D. I、K、Na、NO3、Cl可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存 ▲2、关于下列实验操作的说明不正确的是

A. 向某溶液中滴入酚酞呈无色，滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液的pH值可能为4.4~5.0

B. 电解水时，加入某些电解质如H2SO4、NaOH、CuCl2等均可增加导电性，而会使电解水的速率增大

C. 用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高

D. 电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阴极 3、有一透明注射器，如图所示，现保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，达平衡后，按图示的方向观察，下列说法不正确的是 A. 若发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的不一样 B. 若发生PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的深 C. 若发生2NO2(g)N2O4(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的浅 D. 上述三个反应达到新平衡的压强均不大于前一次平衡时压强的2倍 ▲4、下列说法不正确的是

A. 等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目以前者为多 B. 已知室温时0.10mol/L NH4Cl溶液中c(H+) =7.5×10-6mol/L，室温时0.10mol/L KCN溶液中

—

c(OH) =1.3×10-3mol/L。那么此时0.10mol/L NH4CN溶液中pH>7

C. 等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多

D. 醋酸加到氢氧化钠溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸应稍过量

▲5、下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是

①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2O A. pH：③<①<⑤<④<⑥ B. c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③

C. 水电离出的c(OH—)：③<①<④<⑤<⑥

+—2—

D. ⑤溶液中：c(NH4)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)

6、可以由反应：2Cu2++4I—=2CuI↓+I2得到不溶于水的白色固体CuI。现以石墨为阴极，以Cu

为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时生成白色沉淀。下列说法中正确的是

A．阴极上的电极反应式为：Cu+2e=Cu

——

B．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I-2e=I2，碘遇淀粉变蓝

——+

C．阴极区溶液呈红色的原因是：2H+2e=H2↑，使阴极附近OH浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红

D．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e=Cu2 ，Cu2是蓝色

▲7、在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为

A. 2 B. 1.7 C. 12 D. 12.3 ▲8、关于下列溶液的一些说法中，完全正确的是

①pH=4 FeCl3溶液；②pH=10 Na2CO3溶液；③pH=2 HCl溶液；④pH=3 CH3COOH溶液；⑤pH=11 NaOH溶液；⑥pH=3 NH4Cl溶液

A. 水的电离程度：①=②、③<④、⑤=⑥

B. ④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

—+—+

C. ⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

+——

D. ②溶液中：c(H)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)

9、用相等的电量电解下列物质的水溶液(铂电极)能析出金属且金属质量最小的是 A. Al2(SO4)3 B. AgNO3 C. CuCl2 D. K2S ▲10、下列说法正确的是

-14-14+-7

A. 已知25℃水的Kw=1.00×10，30℃时Kw=3.80×10。则30℃时c(H)=1.00×10mol/L的溶液是酸性的

B. 正常成人胃液的pH=1.4，婴儿(体温与成人相同)胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是

—3.6

25℃，故两种胃液的c(OH)不可能相差10倍

C. 新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c(HClO)增大 D. 在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA 11、关于燃料电池的下列说法正确的是

2—

A. 已知一种MCFC型燃料电池所用燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。则放电时CO3向负极移动

2—2—

B. 已知丁烷燃料电池的电解质为熔融的可传导O的低价金属氧化物，则O一定是从负极移向正极

——

C. 已知笔记本电脑使用的甲醇酸性燃料电池，其正极反应式为O2+2H2O–4e=4OH D. 已知阿波罗飞船使用氢氧碱性燃料电池，则pH先降低的电极是正极

+

+

2+

—

—

12、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI + 3H2O=KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

———

B．电解时，阳极反应是：I –6e+ 3H2O = IO3 + 6H+ C．电解前后溶液的pH减小

—

D．当电解过程转移3mol e时，理论上可制得KIO3107g ▲13、在一种酸性混合溶液中，c(CH3COOH)=0.09mol/L，c(CH3COONa)=0.10mol/L，其中仅有0.016%的CH3COOH的电离，则在该溶液中的关系正确的是

—+

A. c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=2c(Na)

++—

B. c(Na)+ c(H)>c(CH3COOH)+c(CH3COO)

+—

C. c(CH3COOH)> c(Na)> c(CH3COO)

++—

D. c(Na)+ c(H)> c(CH3COOH)+ c(OH)

14、关于电化学一些判断正确的是

①构成原电池的两极中一定至少有一个电极材料要与电解质溶液反应；

—

②惰性电极下的电解质溶液电解过程中含氧酸根离子一定比OH优先放电； ③铁与其他金属形成合金一定比纯铁的腐蚀速率快； ④电镀时阴极材料一定不发生反应。

A. ①②③ B. ④ C. ①③④ D. ①②④

▲15、下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后不能得到原物质的是

①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl(SO4)2 A. ①②③⑤ B. ①③④⑤⑥⑦ C. ①③④⑤ D. 以上均不能

▲16、(20分)双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体做法是：先向待测液中加酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3，酚酞由红色褪为无色，消耗V1毫升盐酸；然后滴加甲基橙，继续用盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2毫升盐酸。 （1）今用上法进行下表5种试样测试，试根据盐酸用量确定(1)~(5)的成分。

试样 标准盐酸用量 试样成分 (1) V1>V2且V2=0 (2) V10 (4) V1>V2>0 (5) V2>V1>0 （2）若称取含杂质的试样1.2g(杂质不与盐酸反应)，配制成100mL水溶液，取出20mL，用0.1mol/L盐酸滴定测得V1=35mL，V2=5mL，则试样的成分为_____________及杂质的质量百分含量____________。

（3）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（以酚酞作指示剂）。试回答：

①是否要把BaCO3沉淀过滤掉以后再用HCl溶液滴定NaOH，为什么?

_____________________________________________________________________________ ②滴定时，若滴定液一直下降到滴定管活塞处才达到滴定终点，则能否得出准确测定结果? _____________________________________________________________________________ ③若用甲基橙作指示剂，则测定的结果如何?

_____________________________________________________________________________

17、(9分) 恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B均为气体，且正反应ΔH= -a kJ/mol(a>0)。

(1)甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2 mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol。达平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_____>____>____。 (2)现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是_____； 平衡后A的体积分数小于a%的是_____；平衡后A的体积分数大于a%的是_____。 A. 4molA+2molB +2molD B. 2molA+1molB+1molD C. 2molA+1molB (3)上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A____B；B____C；C____a。 18、(10分)下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的充电过程。左右两侧为电解质储罐，中央为该蓄电电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。

3C+2D，A、B、C、D

(1)左储罐中的电解质分别为_________________

(2)写出电池充电时，阳极的电极反应为：______________________________； 阴极电极反应为：___________________________________________________

(3)写出电池充、放电的反应方程式_________________________________________ (4)指出在充电过程中钠离子通过膜的流向：_____________________________

19、(11分) 有一硝酸盐晶体 M(NO3)x ? nH2O，已知M摩尔质量为242g/mol， 取1.21g此晶体配成100mL溶液。现将此溶液放置于电解池中，用碳棒做电极进行电解，已知所用的电流强度