2019-2020学年湖南省岳阳县第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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岳阳县一中 2021 届高二下学期期中考试化学试卷

分 值：100 分 考试时间：90 分钟命题人：许红林 审题人：彭超

相关的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Al--27

Cu--64

Ag--108

S--32 Cl--35.5 Fe--56

第 I 卷（选择题)

一、单选题（每题 2 分，共 40 分，每道题只有一个正确答案。） 1、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、密闭容器中，1molN2 和 3molH2 催化反应后分子总数为 2NA B、100g98%的浓 H2 SO4 与过量的 Cu 反应后，电子转移数为 NA C、标准状况下，11.2L 氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为 NA D、1L1mol/LNa2CO3 溶液中所含阴离子数目小于 NA

2. 下列关于 Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的

是A、用右图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2

B、向 FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2+被氧化C、FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液会生成红色沉淀

D、配制 FeCl3 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

3. 下列离子方程式正确的是

－＋A、甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2NCH2COOH +NaOH →H2NCH2COO+Na＋H2O (CO)↓

B、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO 2?=Al3

2

33

C、苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH+ CO32→2C6H5O-+H2O+CO2 D、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中 NO2：2NO2+2OH?=NO?+NO

3

?

2

－+H2O

4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

-A、澄清透明的无色溶液：K+、NH +4 、MnO -4 、HCO3

B、0.10 mol·L-1 KI 溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42- C、滴入酚酞变红色的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl- D、c(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO 2-4

5. 已知：①在淀粉-KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述

蓝色溶液中，滴加过量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加 BaCl2 溶液， 有白色沉淀生成。下列判断正确的是( )

2-A、上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO 4

B、上述实验③中的白色沉淀是 BaSO4，一定不含有 BaSO3

1

C、实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸的作用 D、实验②证明 SO32-既有氧化性又有还原性

6. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工 产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( A、该过程中可得到化工产品 H2SO4

)

B、该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2

C、该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S

D、图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4

7. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是

选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) 溴苯(溴) KMnO4(酸化) ，NaOH 溶液 分液 B KI 溶液 分液 洗气 C 乙烯(二氧化硫) NaOH 溶液 D 乙醇(少量水) 生石灰 蒸馏 8. 下列有关实验说法不正确的是

A、在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取 2—3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果。

B、硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口玻璃瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中。 C、除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液。

D、酸式滴定管，碱式滴定管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行 检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

5.12gCu 和一定量的浓 HNO3 反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当9. 将

Cu 反应完毕时，共收集到 NO、 NO2 气体 2.24L(标准状况)，则反应中消耗 HNO3 的物质的量为( ) A、0.1mol

B、2mol

C、2.1mol

D、0.26mol

10. 短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 W 元素的原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是 A、原子半径大小：Z>Y>X

2

W X Y Z B、氧化物对应水化物的酸性：W

C、Y 的单质具有杀菌能力，Y 与 W 可形成化合物 WY2

D、W 元素和氢元素形成的化合物可与 Z 单质反应，但不能与 Z 的氢化物反应

11. 以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了 2011 年度诺贝尔化学奖。某组

成为 Al65Cu23Fe12 的准晶体 W 具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是( ) A、W 的熔点比铝、铁、铜的都高

B、将一定量 W 投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有 Fe2+

C、等质量 W 分别与足量 NaOH 溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为 65:73 D、W 在氯气中完全燃烧时可形成 AlCl3、FeCl3 两种离子化合物

12. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测等。月

球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石[(Mg 或 Fe)2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是（ ） A、辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B、斜长石的氧化物形式可表示为 K2O·Al2O3·3SiO2

C、月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D、橄榄石中铁元素为＋2 价13．工业上常用如下的方法从海水中提溴：

下列说法错误的是

A、步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–=Br2+2Cl– C、步骤②③的目的是富集溴元素 14．已知:①2H (g)+O (g) 2 2 ②2CH OH(l)+3O (g) 3 2 ③H+(aq)+OH-(aq)

B、物质 X 为 HBrO

D、步骤②利用了溴易挥发的性质

2H O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2

2CO (g)+4H O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 2 2 H ΔH=-57.3 kJ·mol-1 2O(l)

下列说法正确的是

A、H 的燃烧热为 142.9 kJ·mol-1 2(g)

B、同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C、1/2H SO (aq)+1/2Ba(OH) (aq) 2 4 2 D、3H (g)+CO (g) 2 2 1/2BaSO (s)+H ΔH=-57.3 kJ·mol-1 4 2O(l)

CH OH(l)+H O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1 3 2

+2-2--15、某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH 、Fe3+、CO 4 3 、SO 4 、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是

3

BaCl2 溶液

100ml 溶液

过滤

沉淀 1 4.30g 滤液

盐酸

沉淀 2 2.33g 气体 1.12L （标准状况）

NaOH 溶液

2－2－A、原溶液一定存在 CO SO Fe3+ 3 和 4 ，一定不存在

B、原溶液可能存在 Cl－ 、Na+

C、原溶液中 c(CO 0.01 mol·L-1 3 ) 是

D、若原溶液中不存在 Na，则 c(Cl)＜0.1 mol·L-1 16．下列说法正确的是(

)

＝1×10-a

+－2－A、某物质的溶液中由水电离出的 c(H+) mol/L，若 a＞7 时，则该溶液的 pH 一定为 14-a B、

相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

C、物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D、AgCl 悬浊液中存在平衡： AgCl(s) 向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

17. Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡会

乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量 分

数随溶液 pH 变化关系如下图，下列说法正确的是

已知：①室温下，0.1 mol· L-1 H2C2O4 的 pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4 的 pH=2.8 ②草酸钙(Ca C2O4)难溶于水；

A、pH=4.5 的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O 42-

OB、0.1 mol·L?1 NaHC2O4 溶液中：c(Na+)>c(HCO -)>c(C4

2

2

42-

)>c(H2C2O4)

C、向 H2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：

-2-+2+2MnO 4 +5C O 2 4 +16H=2Mn +10CO2↑ +8H2O

D、向 NaHC2O4 溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O 2-4

18. 室温下，向 20.00mL 0.1000mol·L?1 盐酸中滴加

0.1000mol·L?1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图，已知 lg3=0.5，邻苯二甲酸为弱酸。下列说法不正确的是(

)

A、选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B、用酸式滴定管量取 20.00mL 0.1000mol·L?1 盐酸时，酸式滴定管水洗后需用待取液润洗

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