[衡水金卷]2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题（二）（压轴卷）理综化学 - 图文

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2 01 8年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题

理科综合能力测试(二)化学

本试题卷共1 6页，38题(含选考题)。全卷满分300分，考试用时1 50分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 1 6 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Ca 40

Cu 64

7．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是 A．漂白粉久置于空气中易被氧化而变质

B．酯类物质在碱性条件下的水解反应也称皂化反应

C．T一碳(三维结构的碳纤维)和玻璃均为传统无机非金属材料 D．“原子经济”的核心理念是在化学反应中原子利用率为100％ 8．下列对于相关描述的解释正确的是

9．一定条件下，有机物a、b、c可完成转化：。下列说

法错误的是

A．a的分子式为C8H10

B．b的所有原子可能在同一平面上

C．c的苯环上的二溴代物有5种(不含立体异构) D．a、b、c均能发生加成反应和取代反应

l0．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族。Q为X、Y、W三种元素形成的一种化合物，常温下，0．1 mO1．L-1 Q溶液的pH<1。下列说法正确的是 A．原子半径：X

B．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物的沸点：Y>Z>W C．Y分别与X、Z形成的化合物中均含有极性键和非极性键

D．均由X、Y、Z、W四种元素形成的两种常见化合物之间能发生复分解反应 11．金属燃料电池在航海、通信、气象等领域有广泛用途。某镁燃料电池反应

一一

为Mg+ClO+H2O====Mg(OH)2+Cl，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液的接触面积

—一一一

B．正极反应式为C1O+H2O+2e===2OH+C1

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C．M选用酸，有利于延长电池的使用寿命

D．若负极消耗2．4 g Mg，通过交换膜的阳离子所带电荷总量为0．2 mol

12．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢 化钙。下列说法不正确的是

A．实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2 B．②中盛放的试剂可能为碱石灰

C．装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2

D．实验后，取出少量③中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成 l3．25℃时，用0．100 mol·L-1盐酸分别滴定20．00 mL 0．100 mol·L-1的氨水和20．00 mL

一

0．100 m01．L1 NaOH溶液，两溶液的’pH与 所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

—

A．Kh(NH3·H2O)的数量级为104 B．10

一

C．P点溶液中：c(NH4+)>c(C1) D．水的电离程度：M>N>P 26．(14分)

碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·Zh2O]在橡胶、食品工业等有广泛的用途。某碱式碳酸镁样品中含有少量SiO2，学习小组在实验室测定[xMgCO3·yMg(OH)2·Zh2O] 的组成和样品纯度，设计如下实验(夹持装置略去): 请回答下列问题:

(1)按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为________________→C (填仪器接口字母，仪器可重复使用)。

(2)D处硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

(3)硬质玻璃管中碱式碳酸镁充分反应后，需进行的操作为________________________， 目的为________________________________________________________________。

(4)实验后，测得生成8．8 g CO2和4．5 g H2O。将残留固体用足量盐酸溶解后，过 滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为0．1 2 g。

①过滤所用的主要玻璃仪器有________________________________________。 ②碱式碳酸镁的化学式为___________________________________________。 ③样品纯度为 ___________ (保留三位有效数字)。

④装置最后如果不连接C，会导致所测__________(填“x”“y\或“z\的值偏大。 27．(14分)

硫元素形成的单质和化合物是重要的化学试剂和工业原料。 请回答下列问题：

(1)硫元素在自然界中________(填“存在”或“不存在”)游离态。

(2)已知：常温下，Ka1(H2SO2)=1．2×10-2、Ka2(H2SO3)=6．6×10-8。将标准状 况下2．24 L SO2缓慢通入l L 0．1 mo1．L-1 NaOH溶液中，充分反应后得M溶液。 ①NaOH的电子式为_________。

②M溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为________________________。

③电解M溶液可将硫元素转化为更高价态而实现再利用，阳极反应式为___________。 (3)已知：Ksp(FeS)=6．3×10-18，工业上可通过反应FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)除掉溶液中的Cu2+，若该反应的平衡常数K=1．0×1018，则Ksp(CuS)=__________ 。 (4)工业上制备硫酸的主要反应如下(反应条件略去)： I．FeS2+O2→ Fe2 O3+SO2(未配平)；

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Ⅱ．2SO2+O22SO3；

III．SO3+H2O====H2SO4。

①配平后反应I的化学方程式为________________________________。

②若用1 t含硫元素质量分数为45％的硫铁矿(FeS2)制备硫酸。反应I中硫元素的损失率为5％，反应Ⅱ中SO2的转化率为90％，反应Ⅲ中SO3的转化率为95％，则可制得质量分数为98％的浓硫酸的质量为 ________t(保留三位有效数字)。

③硫酸分子可偶联成过二硫酸(H2S2O8)，H2S2O8中S元素的化合价为+6价，则 其中过氧键的数目为_________________。 28．(1 5分)

目前，碳和氮的化合物的综合利用是备受瞩目的重要课题。 请回答下列问题：

(1)下列事实能说明碳酸的酸性弱于亚硝酸的是__________(填选项字母)。 A．常温下，同浓度的Na2CO3和NaNO2的稀溶液相比，前者的pH大 B．NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色而Na2CO3不能 C．碳原子的半径大于氮原子的半径

D．Na2CO3溶液滴入HNO2溶液中生成CO2 (2)反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H分两步进行： 第一步为2NO(g) N2O2(g) △Hl<0，第二步为_____________ AH2

2NO(g)+O2(g)的活化能E______?H (填“>”“<\或“=”)。

(3)已知：I．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=--802．3 kJ·tmol-1； Ⅱ．N2(g)+O2(g), 2NO(g) △H=+180．0 kJ·mol-1； III．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=一113．0 kJ·mol-1。 ①CH4与NO两种气体反应生成三种能参与大气循环的气体的热化学方程式为______；下列措施中，既能加快反应速率，又能增大NO转化率的是________ (填选项字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．分离出部分产物 D．再充入一定量CH4 ②一定温度下，将3 mol N2和O2的混合气体充入10 L恒压密闭容器中只发生反应Ⅱ，N2的平衡转化率或NO的体积分数与起始充入的

n(O2)

的关系如图所示： n(N2)

M点时，O2的平衡体积分数为________ (保留三位有效数字)；a=___________。 ③两个起始温度和容积均相等的密闭容器甲和乙，甲为恒压绝热容器，乙保持温度和压强不变。起始向甲和乙中充入的NO和O2的物质的量分别相等，发生反应III。达到平衡的时间：t(甲)___________ t(乙)(填“>\“<”或“=”，下同)；NO的平衡转化率：? (甲)_____? (乙)。 35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

B、Cu、Mg在材料科学领域有重要的应用和广阔的发展前景。 请回答下列问题：

(1)基态B原子的价电子的轨道表达式为_____________________；其电子所占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为_________________。

一

(2)H3BO3在水中的电离方程式为H3BO3+2 H2O[B(OH)4]+H3O+

①基态B、O原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。

一

②[B(OH)4]中B原子的杂化类型为_______________。

③H3O+的立体构型为________；写出一种与其互为等电子体的分子的化学式：_____。 ④ H3BO3晶体为层状结构，其单层结构如图所示：

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每层内不存在的微粒间作用为_________(填选项字母)。H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为_______________________________。

A．?键 B．氢键 C．?键 D．分子间作用力

(3)晶体铜和晶体镁的堆积模型分别为面心立方最密堆积、六方最密堆积。 ①两种晶体的配位数之比为_________。

②若Cu原子半径为a pm、Mg原子半径为b pm，则铜、镁两种晶体的密度之比为 ___________ (用含a、b的代数式表示)。 36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

有机物M是制备药物氯吡格雷的中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成 路线如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________________。B的化学名称为_________。 (2)C中所含官能团的名称为__________________________________。 (3)F+G→M的反应类型为__________________________________。

(4)E→F的化学方程式为______________________________________________。 (5)同时满足下列条件的E的同分异构体有________种(不含立体异构)，任写一种核磁共振氢谱为4组吸收峰的结构简式：___________________

①含有一NO2

②苯环上连有2个取代基

(6)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线：_________________________。

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