（江苏专用）2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第二类非选择题专练“5+1”增分练（七）

“5＋1”增分练(七)

16．(12分)(2019·盐城三模)用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：

(1)步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①CuO被浸取的离子方程式为________________________________________________。 ②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③Cu与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4组成)将a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4](CO3转变为HCO3，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_______________________________。

2＋

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2＋

(2)“除AsO2”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2沉淀完全，另一目的是_____________。 (3)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为____________________________________。 (4)为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为____________________。 解析：(1)①氨浸时，CuO与NH3、NH4反应生成[Cu(NH3)4]，离子方程式为CuO＋2NH3

＋2NH4===[Cu(NH3)4]＋H2O。②由于氨易挥发，若浸取温度过高，会加速NH3的挥发。③相关离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋5NH3＋3NH4===2[Cu(NH3)4]＋HCO3＋2H2O，a mol Cu2(OH)2CO3共消耗5a mol NH3，根据图示可知，当溶液中lg c(NH3)＝0，c(NH3)＝1 mol·L时，Cu2(OH)2CO3完全转化为[Cu(NH3)4]，所以c(NH3)至少为(5a＋1)mol·L。

(2)硫酸亚铁过量，可以生成Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮状沉淀，吸附FeAsO4等含砷微粒。(3)“蒸氨”过程中，反应物为[Cu(NH3)4]SO4，生成物为Cu2(OH)2SO4和NH3，另一产△

物为(NH4)2SO4，化学方程式为2[Cu(NH3)4]SO4＋2H2O=====Cu2(OH)2SO4↓＋6NH3↑＋(NH4)2SO4。(4)为了实现生产过程中物质的循环利用，可用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤

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1

Ⅰ所需的NH3-(NH4)2SO4浸取液。

答案：(1)①CuO＋2NH3＋2NH4===[Cu(NH3)4]＋H2O ②温度过高，会加速NH3的挥发 ③c(NH3)≥(5a＋1)mol·L

(2)生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒 △

(3)2[Cu(NH3)4]SO4＋2H2O=====Cu2(OH)2SO4↓＋6NH3↑＋(NH4)2SO4

(4)用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3-(NH4)2SO4浸取液 17．(15分)(2019·南京三模)有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：

－1

＋

2＋

(1)B中含氧官能团名称为________和________。 (2)B→C反应类型为________。

(3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：____________________。

(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______________________。 ①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

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