重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考理综化学试题Word版含解析

②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为

_______________。

【答案】 （1）．过滤 （2）．碱 （3）．4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O

A1O2+H+ H2O=Al(OH)3↓ （4）．蒸发浓缩 （5）．促使反应2CrO4+2H

--+

--+

2-+

Cr2O7+H2O

2-

（6）．平衡向正方向移动 （7）．2H2O+2e=2OH+H2↑(或2H+2e=H2↑) （8）．2-d 【解析】分析：（1）本题主要考查物质分离的方法，从盐类水解的规律角度解答； （2）根据氧化还原反应的规律，氧化焙烧过程中铬元素化合价升高，所以一定有氧气参加反应，结合质量守恒定律完成方程式；

（3）根据流程图，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到硫酸钠和Na2Cr2O7溶液，所以还应该生成Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀； （4）根据已知条件，加入硫酸发生CrO4+2H?Cr2O7+H2O，从平衡移动的角度分析； （5）根据电解原理，阴极得电子发生还原反应。

2-+

2-

+H2↑，

根据铬元素守恒，设开始Na2CrO4的物质的量为a mol，生成Na2Cr2O7的物质的量为x mol

反应结束钠元素的物质的量为2(a－2x)＋2x，铬元素的物质的量为(a－2x)＋2x，则

= d；x=

，所以铬酸钠的转化率为 = 2－d。

【点睛】电解过程中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，所以右侧阳极室中钠离子减少。

11．青蒿素是从黄花蒿中提前的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗

疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排

布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：

2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子、离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键，B原子的杂化方式为________ ；

③NaH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比

=__________。

【答案】 （1）．O>C>H （2）．

+

2

（3）．7 （4）．CH4、

NH4 （5）．2 （6）．sp （7）．B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道 （8）．6 (9)．0.414

【解析】本题考查《物质结构》电负性、核外电子排布图、等电子体、杂化类型、晶胞等，

从基础知识入

BH4－中含有5个电子，价电子总数为8，等电子体为CH4、NH4＋等；②一个B形成3个B－H键，另一个B－H键是配位键，因此有2种共价键，B的有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp；③B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道；④离子晶体中配位数是异性离子的个数，Na的配位数为6，晶胞中阴阳离子为刚性球体且

＋

2

恰好相切，设晶胞的边长为a，图应是：，阴阳离子最

近距离为a/2，阳离子半径是面对角线的1/4，阳离子半径为－

a/4，

=（a/2－

a/4）/

a/4=0.414。

a/4，阴离子半径为a/2

【点睛】本题考查选修3《物质结构》，本题的难点是阴离子半径与阳离子半径比值的计算，

此题需要学会根据晶胞的结构画出剖面图，利用数学方法解决问题；等电子体的判断， 一般是加或减，如本题BH4，在B的质子数上加上所带电荷数为C，即CH4，在加一个质子数，为N，确保价电子总数相等，需要再减去一个电子，即NH4＋，或者找同一主族。 12．有机物A～K有如下转化关系，E、H能与FeCl3溶液发生显色反应，Ⅰ转化的产物K只有

一种结构，且K能使溴的CCl4溶液褪色。

－

已知：①D的质谱与核磁共振氢谱如图：

②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应： CH3CH(OH)2→CH3CHO。

请回答下列问题：

（1）C中官能团的名称是_______________；H→I的反应类型是______________。 （2）K的结构简式为______________；条件为a___________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①F→G__________________。 ②A→B+E____________________。

（4）L是相对分子质量比H大14的同系物，同时符合下列条件L的同分异构体有_________

种。

A．与FeCl3溶液有显色反应 B．能与NaHCO3溶液发生反应

其中苯环上的一溴代物只有两种是L的结构简式为__________________。 【答案】 （1）．醛基 （2）．加成反应 （3）．

硫酸，加热 （5）．

（4）．浓

（6）． （7）．13

（8）．